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一、
1．下列說法中，不正確的是(　　)
A．1 ol任何物質都含有6.02×1023個原子
B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C．阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 ol
D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱
解析：　構成物質的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項是錯 誤的；0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 ol C原子數(shù)，B正確；1 ol任何物質所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。
答案：　A
2．下列說法正確的是(　　)
A．1 ol氫約含有6.02×1023個微粒
B．1 ol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．1 ol硫酸的質量等于98 g/ol
解析：　解答本題的關鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量等概念的內涵和外延的掌握。
選項內容分析[結論
A沒有指出“1 ol氫”的具體微粒是什么錯誤
B1 ol H2O中含2 ol H，即2NA個氫原子正確
C鈉的摩爾質 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對原子質量，而單位不同錯誤
D1 ol硫酸的質量應為98 g錯誤
答案：　B
3．下列有關阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯誤的是(　　)
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 ol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 ol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 ol
解析：　32 g O2為1 ol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5 ol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1 ol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5 ol，D正確。
答案：　A
4．已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　)
A.b28a　　　　　　　　　B.a28b
C.28ba D.28ab
解析：　根據(jù)公式n＝＝NNA，則有a28＝bNA，所以NA＝28ba，選C。
答案：　C
5．某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是(　　)
A．64　　　　　　　　　B．32
C．96 D．124
解析：　由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023ol－1，即：n＝0.1 ol，又由n＝得，＝n＝6.4 g0.1 ol＝64 g•ol－1。
答案：　A
6．下列敘述中，正確的是(　　)
A．同質量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO2－4的摩爾質量是96 g•ol－1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023ol－1
D．1 ol CO2的質量為44 g/ol
解析：　A中，因為H2和Cl2的摩爾質量不相等，故同質量時H2的物質的量大于Cl2的物質的量，則分子數(shù)也大；C中，6.02×1023ol－1為一近似值；D中的單位應為g。
答案：　B
7．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是(　　)
A．它可與1 ol O2完全反應(點燃)
B．它是4 ol H
C．它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D．它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同
解析：　1.204×1024個H2的物質的量為2 ol,2 ol H2含4 ol H，但2 ol H2不是4 ol H。由2H2＋O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2 ol H2與1 ol O2完全反應。CH4的相對分子質量是16，摩爾質量是16 g/ol,16 g CH4是1 ol，它含有4 ol H。2NA個H2SO4是2 ol,2 ol H2與2 ol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
答案：　B
8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加 以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 g。那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為(　　)
A．2.5×1019 B．2.5×1022
C．5×109 D．5×1022
解析：　本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質量的一半，寫一個字消耗的鉛筆芯的質量約為1 g，實際消耗石墨的質量只有0.5 g，所以其中含有的碳 原子個數(shù)約為0.5×10－3 g/12 g•ol－1×6.02×1023 ol－1＝2.5×1019。
答案：　A
9．當O2、SO2、SO3的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為(　　)
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
解析：　n＝，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝O2O2∶SO2SO2∶SO3SO3＝2 g32 g•ol－1∶4 g64 g•ol－1∶5 g80 g•ol－1＝1∶1∶1。
答案：　C
10．在反應X＋2Y===R＋2中，已知R和的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和的質量之比為(　　)
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
解析：　本題考查物質的量、摩爾質量、質量在化學方程式中的綜合運用。由反應：
X�。�　2Y　===　R�。�　 2
　　　　　　　 r(R)　 2r()
　　　　　　 　4.4 g　　
由題意得r(R)∶2r()＝22∶18＝4.4 g∶，解得＝3.6 g，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的Y的 質量為：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與的質量比為6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
答案：　A
二、非
11．在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬热荨?br>
解析：　1 ol CO2分子含1 ol碳原子和2 ol氧原子，分子數(shù)為NA，質量為1 ol×44 g•ol－1＝44 g。
答案：�、�1�、�2　③NA�、�44 g
12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 ol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
解析：　1 ol Na2R中含有Na＋ 2 ol，R2－ 1 o l，故含有0.4 ol Na＋的Na2R的物質的量應為0.2 ol。那么(Na 2R)＝n＝12.4 g0.2 ol＝62 g•ol－1
(R)＝62 g•ol－1－2×23 g•ol－1＝16 g•ol－1
故1.6 g R的物質的量為n(R)＝1.6 g16 g•ol－1＝0.1 ol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ol
答案：　62 g•ol－1　16　0.1 ol
13．(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為_ _______，氧原子數(shù)目之比為________；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。
解析：　(1)若n(CO2)＝n(O2)
則由n＝NNA可知：
N(CO2)＝N(O2)
若( CO2)＝(O2)
則由n＝可知
nCO2nO2＝O2CO2＝3244＝811
(2)由于(NO2)＝46 g•ol－1
(N2O4)＝92 g•ol－1
若全部為NO2時，n(NO2)＝1 ol，
若全部為N2O4時，n(N2O4)＝0.5 ol，
故分子數(shù)最多接近NA，最少接近0.5NA。
答案：　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)NA　0.5NA　2NA
14．日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。 據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試計算：該晶體的摩爾質量是______；鈷原子與氧原子的物質的量之比是________；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________；1 ol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。
解析：　由晶體的化學式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質量為122 g•ol－1，鈷原子與氧原子的物質的量之比是1∶3.3，其個數(shù)之比也是1∶3.3,1 ol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 ol×6.02×1023ol－1＝1.99×1024個。
答案：　122 g•ol－1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024個


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