總復(fù)習(xí)及考點(diǎn)分析
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固知識(shí)。
【能力目標(biāo)】1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
【道德情感目標(biāo)】教會(huì)學(xué)生多角度、多方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。
重點(diǎn) 摩爾的相關(guān)計(jì)算 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。
難點(diǎn) 摩爾的相關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)方法與過(guò)程 啟發(fā)討論式、歸納式
知識(shí)系統(tǒng)和考點(diǎn)
第一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
[考點(diǎn)]
1、掌握規(guī)范的基本實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)判斷基本實(shí)驗(yàn)操作是否正確。
2、會(huì)選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x和提純方法（物理方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸鎦、萃取），主要是根據(jù)各種方法的應(yīng)用條選擇。
3、注意基本儀器的使用時(shí)的注意事項(xiàng)：過(guò)濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根據(jù)除雜原理和要求，正確選擇試劑和設(shè)計(jì)試劑的順序以及實(shí)驗(yàn)步驟
5、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及相關(guān)概念的判斷，以及一些簡(jiǎn)單的計(jì)算
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（儀器、步驟和誤差分析）
7、有關(guān)cB的簡(jiǎn)單計(jì)算：如求cB，溶液稀釋的計(jì)算
[相關(guān)知識(shí)點(diǎn)]
一、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和NO3混合物
化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。
二、物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)。
氣體的檢驗(yàn)（包括檢驗(yàn)純度）
離了的檢驗(yàn)(如C1-1、SO42-)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：
生成沉淀：如C1-1、SO42-的檢驗(yàn)。
生成氣體：如檢驗(yàn)NH4+ 、CO32- 、SO32-離子等都采用此法。
顯現(xiàn)特殊顏色：如對(duì)酒后駕車(chē)者呼氣中乙醇的檢驗(yàn)。
三、物質(zhì)的量
物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)
(1)物質(zhì)的量
①是一個(gè)基本物理量，符號(hào)為n，單位為摩(mol)。
②l mol粒子的數(shù)目是0．012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6．02x1023個(gè)。
③1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1。
④使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類(lèi)。
⑤n＝N/NA
摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)： 單位：g•mol-1 g•mol-1 表達(dá)式：＝m/n
1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)
對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。
7．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律
(1)氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。表達(dá)式：Vm=V/n,單位：L•mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm二22．4L•mol-1
(2)阿伏加德羅定律及其推論
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
同溫同壓下：V1/V2=n1/n2=N1/N2
推論(略)
7．物質(zhì)的量濃度及溶液的配制
(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)"的物質(zhì)的量表示的溶液組成的物量叫溶質(zhì)占的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)cB，單位mol／L。cB=nB/V
(2)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
[解題思路]
①由定義出發(fā)：根據(jù)cB=nB/V，欲求cB，先求n、V
②由守恒觀點(diǎn)出發(fā)：a．稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)c．質(zhì)量守恒
③物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c=1000mL×ρ×ω/(×1L)
當(dāng)堂檢測(cè)
1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸溜時(shí)，應(yīng)使溫度汁水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平右盤(pán)中
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )
Ａ、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：l
C．28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA
D．NA個(gè)HaSO，分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4A／A個(gè)H：O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等
2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
3.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84g•cm-3的濃H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為 �，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種
規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號(hào))。
(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的
容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2S04：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2S04
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

第二 化學(xué)物質(zhì)及其變化

[考點(diǎn)]
1．能夠區(qū)別膠體、溶液和濁液等三種分散系。（主要是判別哪些物質(zhì)屬于膠體）
掌握膠體的特征性質(zhì)---丁達(dá)爾效應(yīng)。以及它與溶液、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。
電解質(zhì)與非電解質(zhì)（蔗糖、酒精）的判斷，以及能否導(dǎo)電的判斷（導(dǎo)電原因是：？）
離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷；離子反應(yīng)的條；
離子能否共存的判斷。
離子反應(yīng)的應(yīng)用----離子或某些物質(zhì)的檢驗(yàn)。
能判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。
能正確判斷氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的有關(guān)概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。
能夠找出氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及它們與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念間的關(guān)系。
能根據(jù)元素的價(jià)態(tài)判斷該物質(zhì)應(yīng)具有什么性質(zhì)，同時(shí)了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。
能進(jìn)行氧化劑、還原劑之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱的正確判斷。
[相關(guān)知識(shí)點(diǎn)]
本復(fù)習(xí)時(shí)，下列主要知識(shí)點(diǎn)應(yīng)得到綱領(lǐng)性的明確、記憶,有些內(nèi)容可進(jìn)一步深化理解。
1．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。
分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。
2．分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系.
分散系屬于混合物。分散系的分類(lèi)有多種。
3．膠體
分散質(zhì)粒子大小在1nm—100nm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。
區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
制備Fe(OH)3膠體——將FeCl3飽和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。
FeCl3+3H20二Fe(OH)3(膠體)+3HCl
膠體具有許多性質(zhì)，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研以及我們的日常生活中，有大量的應(yīng)用。
4．電解質(zhì)及其分類(lèi)
•酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 ‘
在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽類(lèi)等物質(zhì)。
在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只取決于自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系。
5．離子反應(yīng)
在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。
離子反應(yīng)分類(lèi)為氧化還原反應(yīng)類(lèi)和非氧化還原反應(yīng)類(lèi)。
6．離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟依次為“寫(xiě)、改、刪、查”。不能改寫(xiě)的物質(zhì)是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿水、不溶物、氣體等。
7．氧化還原反應(yīng)
①凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了升高或降低的變化。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。
②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價(jià)的變化。
③四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系；置換反應(yīng)一定是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。
④離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也有一定的關(guān)系。

即是氧化還原又是離子反應(yīng)
⑤分析氧化還原反應(yīng)，可用通式表示如下：
氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,記憶方法，可以概括成：

化合價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑
化合價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑
⑥電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法箭頭指向：由反應(yīng)物指向生成物(同種元素)電子數(shù)目：化合價(jià)升高(或降低)總數(shù)
⑦幾條簡(jiǎn)單規(guī)律
守恒律——化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。
強(qiáng)弱律——具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。
難易律——一種氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
⑧應(yīng)用 判斷反應(yīng)能否發(fā)生。判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 判斷反應(yīng)物(氧化劑、還原劑)的變化產(chǎn)物 判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量。
當(dāng)堂檢測(cè)
1. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )屬于弱電解質(zhì)的是( )，屬于非電解質(zhì)的是( )
A.碘化鉀 B．乙醇 C.氨氣 D．蔗糖 E．氫硫酸
F.硫酸氫鈉 G．一水合氨 H.液氯 I.銅
2下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH－
C.g2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、+、CO32－、SO42－
E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.+、H+、NH4＋、OH－
4已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
堂小結(jié):一二的主要考點(diǎn)和知識(shí)點(diǎn),希望同學(xué)們學(xué)會(huì)應(yīng)用,掌握解題技巧
作業(yè)布置:自主復(fù)習(xí)
教學(xué)反思

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