教 案
課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；
2、進一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫
3、進一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念
過程
與
方法通過知識歸納總結(jié)的，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。

情感
態(tài)度
價值觀通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂
重 點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；
難 點 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)
一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
1、物質(zhì)的分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
二、本章典型題剖析
三、本章專題講座??－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、守恒律：
化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
2、價態(tài)律：
(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。
(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意：
○1 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強，
○2 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價
○3 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

3、強弱律


氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［板書］一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。
［板書］1、物質(zhì)的分類
［投影］(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標準對物質(zhì)進行分類

物
質(zhì)

純凈物單質(zhì)金屬：Na 、Mg 、Al
非金屬：S、N2 、O2


化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：CO、NO


酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4
無氧酸：HCl
按電離出的H＋ 數(shù)分一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4


堿按強弱分強堿：NaOH、Ba(OH)2
弱堿：NH3?H2O 、Fe(OH)3
按電離出OH? 數(shù)分一元堿：NaOH
二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3

鹽正鹽：Na2CO3
酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
混合物
［板書］2、物質(zhì)的化學(xué)變化

化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B==AB
分解反應(yīng)：AB==A+B
置換反應(yīng)：A+ BC==AC+B
復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB
根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
基本概念相互關(guān)系氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發(fā)生還原反應(yīng)－還原產(chǎn)物
還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發(fā)生氧化反應(yīng)－氧化產(chǎn)物
非氧化還原反應(yīng)
根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加


離子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子
書寫方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)
分子反應(yīng)
［板書］二、本章典型題剖析
1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ）
A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中
3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42?
4、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32?、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
5、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2
6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 1?1 B. 3?8 C. 2?3 D. 8?3
［板書］三、本章專題講座??－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
［講］電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)�；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：○1　求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比�！�2　進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算
［板書］1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
［投影］例1、RO3n-+ 6I? +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中，
(1) RO3n-中R元素的化合價為______，n的數(shù)值為______
(2) RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________
［點擊試題］24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，則Cr 元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是_________
［講］化合價與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
［板書］2、價態(tài)律：
(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。
(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意：○1 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強，
○2 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價
○3 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原
［投影］例2、在KClO3 +6HCl (濃) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為( )
A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1
［板書］3、強弱律

氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
［投影］例3、根據(jù)反應(yīng)式：○1 2Fe3＋ +2I? ==2Fe2＋ +I2 ○2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br? +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( )
A、Br? 、Fe2＋ 、I? B、I?、Fe2＋、Br?
C、Br? 、I? 、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I?、Br?　
［點擊試題］已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2
B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　
C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2
D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2
投影主干知識，讓學(xué)生回憶細節(jié)知識。



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