第一課時 物質的量的單位—摩爾
【內容與解析】
本節(jié)課要學的內容物質的量及其單位、阿伏伽德羅常數、摩爾質量，其核心是物質的量及摩爾質量。理解它關鍵就是要理解物質的量的概念，物質的量是阿伏伽德羅常數個微觀粒子的集合體，而摩爾質量是單位物質的量的物質具有的質量，對于某種粒子來講是一個相對固定的值。學生在生活中經常接觸類似物質的量及其單位的例子，如“箱”與“瓶”的關系。），本節(jié)課的內容物質的量及其單位就以此為類比進行講解。由于它還與氣體摩爾體積、物質的量濃度概念的引出和有相關計算重要的聯(lián)系,所以在本學科有至關重要的地位，并有理論聯(lián)系實際生產生活的作用,是本學科化學實驗部分的核心內容。教 學的重點是物質的量及其單位摩爾和摩爾質量，解決重點的關鍵是從抽象的角度理解物質的量是一定數目粒子的 集合體，掌握物質的量和粒子的個數、阿伏伽德羅常數之間的關系，掌握摩爾質量和微粒的相對原子質量（分子質量）之間的關系，并結合生活中的實際例子幫助學生理解。
【目標與解析】
1．目標
（1）了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解阿伏伽德羅常數的含義
（2）掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系；
（3）了解摩爾質量的概念；了解摩爾質量與相對原子在質量、相對分子質量之間的關系；
（4）了解物質的量、摩爾質量、物質質量之間的關系，掌 握有關概念的計算。
2．目標解析
（1）了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解阿伏伽德羅常數的含義，就是指物質的量表示含有一定數目粒子粒子的集合體，這里一定數目就是阿伏伽德羅常數個。
（2）掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系，就是指n = N / NA,其中n為物質的量，N為粒子數，NA為阿伏伽德羅常數。
（3）了解摩爾質量的概念，了解摩爾質量與相對原子在質量、相對分子質量之間的關系，就是指理解摩爾質量的概念，理解它以g/mol為單位時在數值上與物質的相對分質量或相對原子質量相等。
（4）了解物質的量、摩爾質量、物質質量之間的關系，掌握有關概念的計算，就是指n=m / M,其中n是物質的量，m是物質的質量，M是摩爾質量。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的困難是很難理解物質的量概念，并容易物質的質量混淆或將物質的量理解為物質的數量，產生這一問題的原因是學生思維方式，缺少抽象思維，不清楚它與宏觀物理量的聯(lián)系。要解決這一問題，就要培養(yǎng)學生抽象思維能力并指出它與微觀粒子和宏觀物質 之間的紐帶關 系，其中關鍵是利用實際生活中的實例進行類比教學，并打好堅實基礎，為后面的知識做好鋪墊。
【教學支持條件分析】
在本節(jié)課物質的量概念的形成的教學中，準備使用電腦多媒體。因為使用多媒體播放教學的PPT，能把生活中的和物質的量有關的比喻形象的再現出來，讓學生能夠在比喻中不知不覺的接受物質的量的概念。
【教學過程】
問題1：從微觀和宏觀的角度怎樣去理解化學方程式： ？
設計意圖：引入課題，同一化學方程式，從微觀和宏觀角度描述不同，讓學生形成概念：微觀粒子和宏觀物質之間必定存在著某種聯(lián)系。

師生活動：

從宏觀質量角度 12g 32g 44g
從微觀粒子角度 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子
從微觀角度講，1個碳原子和1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子，從宏觀講，12g 碳和32g 氧氣完全反應生成44g二氧化碳。在日常生產和生活中，我們不可能數得清有多少微觀粒子參加反應，一般是稱量物質的質量、量取體積。這里我們就得引入一個新的物理量——物質的量。在這個化學方程式里物質的量可以將微觀粒子和宏觀物質的質量聯(lián)系起來。
問題2：可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數目的離子集體為單位來計量它們之間的關系？
設計意圖：利用生活中的實例讓學生理解物質的量及其單位摩爾，同時培養(yǎng)學生的閱讀及理解能力。
師生活動：生活中一箱飲料有24瓶飲料，一打帽子有12頂帽子，那么我們用物質的量表示含有一定數目 粒子的集合體。
物質的量：是表示物質所含微粒多少的物理量。
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時間t秒（s）
質量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質的量n摩爾（mol）
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。
注：①物質的量表示物質所含微粒的多少，是一個專有名詞，這四個字是一個整體，不能分割，也不可加字、減字。
②物質的量是以微觀粒子為計量的對象，微觀粒子可以是分子、原子、離子、原子團、中子、質子等。
③物質的量用符號“n”表示。
問題3：阿伏伽德羅常數的涵義？
設計意圖： 讓學生理解粒子的數目和物質的量之間的關系。
師生活動：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的 粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6．02×1023，把1mol粒子集體所含的粒子數叫做阿伏伽德羅常數，符號：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解為阿伏伽德羅常數是0.012kg12C所含的碳原子數。
問題4：物質的量、粒子的個數、阿伏伽德羅之間有何關系？
設計意圖：培養(yǎng)學生獨立思考的能力，掌握能應用這三者之間的關系進行簡單的計算。
師生活動：n=N/NA
問題5：1mol的粒子的質量是多少呢？
設計意圖：培養(yǎng)學生的推理及應用知識的能力。
師生活動：
粒子符號物質的相對分子質量每個粒子的質量/g1摩爾物質含有的粒子數/個1摩爾物質質量/g
H2O182.990×10-236．02×102318
C121.993×10-236．02×102312
H2SO4981.628×10-236．02×102398
Na+233.821×10-236．02×102323
結論：
1.1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
2.1mol任何分子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
3 .1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。單位：g/mol 或 kg/mol
物質的量、質量、摩爾質量三者之間的關系：n = m /M
【課 堂小結】
1、物質的量概念
2、物質的量、粒子的個數、阿伏伽德羅常數之間的關系
3、摩爾質量的概念
4、摩爾質量、質量、物質的量三者之間的關系
5、N/NA=n=m/M 物質的量將宏觀物質 的質量和微觀粒子數聯(lián)系起來
【目標檢測】
1．下列敘述中正確的是（ ）
A.物質的量就是物質的質量 B.摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C.摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位 D.阿伏伽德羅常數就是6.02×1023
2．下列表示不正確的是（ ）
A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米
3．下列關 于摩爾質量的說法正確的是（ ）
A.氧的摩爾質量是32g?mol-1 B.硫酸的摩爾質量是98g
C.CO2的相對分子質量是44g D.CO32-摩爾質量是60g?mol-1
【分組練習】
A組
1.關于阿伏伽德羅常數的說法 正確的是（ ）
A.24g鎂的原子最外層電子數為NA
B.阿伏伽德羅常數是12g碳中所含的碳原子數
C.阿伏伽德羅常數約是6.02×1023
D.阿伏伽德羅常數的 符號為NA，近似為6.02×1023mol-1
2.下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ）
A.水的摩爾質量是18g B.2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍
C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量
D.水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍
?B組
1.下列物質中含有的分子數相等的是（ ）
① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
2.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1 NA
B.2g氫氣中含有的原子數為NA
C.3.01×1023mol-1個氮分子中含有的氧原子數為2NA
D.17g氨氣中含有的電子數為10NA
?C組

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