逍遙右腦記憶網(wǎng)-免費(fèi)提供各種記憶力訓(xùn)練學(xué)習(xí)方法!
超右腦
|
催眠術(shù)
|
潛能開發(fā)
|
影像閱讀
|
右腦開發(fā)訓(xùn)練
|
網(wǎng)站地圖
記憶方法
右腦開發(fā)
快速閱讀
思維導(dǎo)圖
學(xué)習(xí)方法
學(xué)習(xí)計(jì)劃
作文大全
早期教育
勵(lì)志名言
右腦記憶
記憶法
|
記憶宮殿
|
記憶力訓(xùn)練
記憶術(shù)
|
最強(qiáng)大腦
|
右腦記憶法
學(xué)習(xí)方法
高中學(xué)習(xí)方法
|
高考
|
小學(xué)資源
|
單詞記憶
初中學(xué)習(xí)方法
|
中考
|
教案設(shè)計(jì)
|
試題中心
潛能成功
吸引力法則
|
成功學(xué)
|
九型人格
注意力訓(xùn)練
|
潛意識(shí)
|
思維模式
高中學(xué)習(xí)方法
高中語文
高中英語
高中數(shù)學(xué)
高中物理
高中化學(xué)
高中生物
高中政治
高中歷史
高中地理
高中教案
高中試題
高一學(xué)習(xí)方法
高一語文
高一數(shù)學(xué)
高一英語
高一物理
高一化學(xué)
高一生物
高一政治
高一歷史
高一地理
高一學(xué)習(xí)
高二學(xué)習(xí)方法
高二語文
高二數(shù)學(xué)
高二英語
高二物理
高二化學(xué)
高二生物
高二政治
高二歷史
高二地理
高二學(xué)習(xí)
高三學(xué)習(xí)方法
高三語文
高三數(shù)學(xué)
高三英語
高三物理
高三化學(xué)
高三生物
高三政治
高三歷史
高三地理
高三學(xué)習(xí)
逍遙右腦記憶
>
教案設(shè)計(jì)
>
化學(xué)
>
高一
>
金屬及其化合物
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高一
來源:
高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
教 案
課題:第三章 本章專題總結(jié)授課班級(jí)
課 時(shí)2
目的 知識(shí)
與
技能1、掌握金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)的化學(xué)性質(zhì)
2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)
過程
與
方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
2、通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社交活動(dòng)能力和互助合作能力
重 點(diǎn)金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
難 點(diǎn) 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
(一)金屬的通用性
(二)鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質(zhì)
2、鈉的氧化物
3、堿------氫氧化鈉
4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
(四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物
2、鐵的氫氧化物及Fe2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化
二、本章典型題剖析
1、滴加順序不同,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
三、本章專題講座??-有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算
1、基本計(jì)算方法
(1) 代數(shù)方程組法------解決混合物問題的基本方法
2、差量法
數(shù)學(xué)原理:
(3) 假設(shè)法------快速擊破選擇型計(jì)算題
I 平均值法
Ⅱ 極限討論法
(4) 分類討論法------研究過量問題
(5) 守恒法
2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題
(1) 向Al3+ 的溶液中加入強(qiáng)堿(OH?)
(2) 向強(qiáng)堿溶液中加入Al3+
(4) 向H+溶液中加入AlO2?
(3) 向AlO2? 溶液中加入H+
3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1) 鐵三角應(yīng)用
(2) 鐵與稀HNO3 反應(yīng)規(guī)律
當(dāng)鐵粉過量時(shí),3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
當(dāng)鐵粉過量時(shí),3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3) 守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用
Ⅰ 質(zhì)量守恒關(guān)系
Ⅱ元素守恒關(guān)系
Ⅲ 電荷守恒
Ⅳ 電子守恒關(guān)系
Ⅴ 體積守恒關(guān)系
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[板書]一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
(一)金屬的通用性
[講]金屬的物理通用性:有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點(diǎn)等方面差別較大,這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。
金屬的化學(xué)性質(zhì)是具有還原性,主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別,其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),一般說來,金屬原子的半徑越大,最外層電子越少,金屬的還原性越強(qiáng)。
[講]金屬活動(dòng)性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱,可以判斷金屬失電子的難易;可以判斷金屬離子得到電子的能力
[投影小結(jié)]由金屬活動(dòng)性順序表分析金屬知識(shí)的規(guī)律
金屬活動(dòng)順序K、Ca 、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb HCu、Hg、AgPt、Au
與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合,變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)
S與硫蒸氣直接化合,變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)
O2常溫下易氧化,點(diǎn)燃生成過氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)
與H2O反應(yīng) 常溫下生成堿和氫氣與熱水
反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
與H+反應(yīng)生成鹽的氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)
與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣,鐵、鋁鈍化產(chǎn)生NO2、NO、SO2不反應(yīng)
與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng),不與鹽反應(yīng),堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來不反應(yīng)
堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解常溫分解
自然界存在化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)
冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法熱分解或其它方法
[板書](二)鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質(zhì)
[投影總結(jié)]
(1)鈉的物理性質(zhì):銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低
(2)鈉的化學(xué)性質(zhì):
與非金屬反應(yīng):2Na+Cl2 2NaCl (白煙)
2Na+S==Na2S
與O2反應(yīng):緩慢氧化:4Na+O2== 2Na2O (白色固體)
劇烈燃燒:2Na+O2== Na2O2 (淡黃色固體)
與H2O 反應(yīng):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑)
與酸反應(yīng):2Na+2H+==2Na++H2↑
與鹽溶液反應(yīng):(先與水作用生成NaOH,NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
與熔融鹽:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
[板書]2、鈉的氧化物
氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
化合價(jià)O(-2)O(-1)
顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末
化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2 ==Na2O2 ---
CO2Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2ONa2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
類別堿性氧化物過氧化物
[投影總結(jié)]
[板書]3、堿------氫氧化鈉
[講]NaOH,白色固體,易潮解,俗名苛性鈉,燒堿,火堿。一元強(qiáng)堿,具有堿的通性,即:
能與酸反應(yīng)生成鹽和水,例:NaOH+HCl==NaCl+H2O
能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,例:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),例:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
[板書]4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
[投影總結(jié)]
物質(zhì)Na2CO3NaHCO3
俗名蘇打、純堿小蘇打
顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
水溶性易溶于水能溶于水
溶解度大小比較: Na2CO3 >NaHCO3
溶液與酚酞變紅變紅
顏色深淺比較: Na2CO3 > NaHCO3
與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反應(yīng)速率: NaHCO3 >Na2CO3
與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32?+Ca2+==CaCO3↓)-------
與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32?+Ca2+==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3?+OH?+Ca2+==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3?+2OH?+Ca2+ =CaCO3↓+2H2O+CO32?)
與氫氧化鈉溶液-----NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH?+HCO3?==CO32?+H2O)
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH?+HCO3?==CO32?+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
[板書](三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
[投影總結(jié)]
物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁
化學(xué)式Al2O3 Al(OH)3
俗名剛玉------
物理性質(zhì)白色粉末,不溶于水,熔點(diǎn)高,自然界中為無色晶體。白色固體,不深于水
化
學(xué)
性
質(zhì)與酸
反應(yīng)Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H+==Al3++3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O)
與堿
反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O
(Al2O3+2OH?=2AlO2? +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O
Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O
相互轉(zhuǎn)化----2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
[板書](四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物
[投影總結(jié)]
FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗名---鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶 不溶不溶
穩(wěn)定性不穩(wěn)定,在空氣里加熱迅速被氧化,穩(wěn)定穩(wěn)定
氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物
與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H+==Fe2++H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H+==2Fe3+ +3H2O )Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
[板書]2、鐵的氫氧化物及Fe2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化
[投影總結(jié)]
二價(jià)鐵三價(jià)鐵
化 學(xué) 式FeCl2FeCl3
名 稱氯化亞鐵氯化鐵
溶液顏色淺綠色黃色
與氫氧化鈉現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 現(xiàn)象:產(chǎn)生紅褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
與KSCN溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
氧化(還原性)主要表現(xiàn): 還原 性,舉例:
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表現(xiàn):氧化性,舉例:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互轉(zhuǎn)化FeCl2 FeCl3:
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
化學(xué)式Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色、狀態(tài)白色固體 紅褐色固體
水溶性難溶于水難溶于水
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
[板書]3、鐵三角
[投影總結(jié)]
[板書]二、本章典型題剖析
1、滴加順序不同,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
[投影總結(jié)]
(1)稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,開始時(shí)無氣體產(chǎn)生,達(dá)到一定量后才有氣泡冒出,由少到多的過程中依次發(fā)生下列反應(yīng):
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O
向稀鹽酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有氣泡冒出,由少到多只發(fā)生下列反應(yīng):
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O
(2) 稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應(yīng)
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為:
Al3+ +3OH?==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH?==AlO2?+2H2O
現(xiàn)象:白色沉淀逐漸增多,繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解,直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為:
Al3++4OH?==AlO2?+2H2O Al3++3AlO2?+6H2O ==4Al(OH)3 ↓
現(xiàn)象:開始時(shí)無沉淀,接著產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加AlCl3溶液,沉淀量不變。
(3) 稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng):
向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液,直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為:
4H+ +AlO2?==Al3++2H2O Al3++3AlO2?+6H2O ==4Al(OH)3↓
現(xiàn)象:開始無沉淀,接著產(chǎn)生白色沉淀,逐漸增多至達(dá)到最大值,繼續(xù)加入NaAlO2溶液,沉淀量不變。
向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為:
AlO2?+H+ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
現(xiàn)象:白色沉淀逐漸增多至最大值,繼續(xù)加鹽酸,沉淀逐漸減少,最后完全消失。
[板書]三、本章專題講座??-有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算
1、基本計(jì)算方法
(1) 代數(shù)方程組法------解決混合物問題的基本方法
[投影]例1 將70克由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98克H2O充分反應(yīng)后,所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,試分別寫出Na2O2和Na2O 跟H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量。
解:設(shè)混合物中有Na2O2 的物質(zhì)的量為x mol,Na2O的物質(zhì)的量為y mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
2 4 1
x 2x 0.5x
Na2O + H2O === 2NaOH
y y 2y
由題意可得,78x+62y=70
解得,x= 0.5 mol y=0.5 mol
則混合物中Na2O2 的質(zhì)量為39克,Na2O的質(zhì)量為31克。
[點(diǎn)擊試題]1、今有Na2CO3與NaHCO3混合物1.37克,加熱到不再產(chǎn)生氣體為止,殘余物與足量鹽酸反應(yīng)后,得到CO2氣體0.44克,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
[板書]2、差量法
[講]差量法是依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量的變化,找出所謂“理論差量”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”列出比例式,求出答案。
[板書]數(shù)學(xué)原理:
[投影]例2 將一定量H2和CuO 10克共熱,CuO部分被還原,得到固體粉末質(zhì)量為8.4克,有多少克Cu生成?參加反應(yīng)的H2有多少克?
解: CuO + H2 Cu + H2O △m
80 2 64 80-64==16
y x 10-8.4=1.6 g
解得 x=6.4g y=0.2g
[投影]例3 加熱10克Na2CO3和NaHCO3混合物至質(zhì)量不再變化,剩余的固體質(zhì)量為8.4克,求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。
解: 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ +CO2↑ △m
84*2 106 84*2-106=62
x 10-8.4=1.6 g
x==4.34 g
w(Na2CO3)%==56.6%
[點(diǎn)擊試題]1、將CO2氣體通過78克Na2O2固體,一段時(shí)間后測(cè)得固體質(zhì)量增至92克,求生成O2的質(zhì)量
2、200℃,11.6克CO2和H2O(g)與足量Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6克,求原混合物氣體中CO2、H2O質(zhì)量各是多少克?
[板書](3) 假設(shè)法------快速擊破選擇型計(jì)算題
I 平均值法
[講]當(dāng)x
[投影]例4 有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成11.2L(標(biāo)況)H2,則該混合物的組成不可能是( A )
A.Fe、Zn B.Al、Cu C.Al、Mg D.Al、Fe
解:設(shè)金屬為二價(jià)金屬R,其平均分子量為M
R+2HCl ==RCl2+H2 ↑
n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5 mol
M=10/0.5==20 g/mol
A(56,65) B(18,∞) C(18,24) D(18,56) 故選 A
[點(diǎn)擊試題]1、兩種金屬粉末的混合物15克,投入足量的稀鹽酸中,得到5.6升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),這種混合物可能是: ( )
A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和鋅 D.鎂和銅
2、有碳酸鹽組成的混合物9克,加足量稀鹽酸,產(chǎn)生4.4克CO2 氣體,問下列哪種情況合理( )
A、CaCO3、Na2CO3 B、Na2CO3 、K2CO3
C、NaHCO3、Na2CO3 D、K2CO3、KHCO3
[板書]Ⅱ 極限討論法
[講]本方法選用了數(shù)學(xué)上極限討論的方法,選擇混合物中兩個(gè)極端,當(dāng)兩端確定后,其混合物必然位于兩端間
[投影]例5 4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( C )
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.無法確定
解:假設(shè)Na 全部反應(yīng)生成Na2O
4Na + O2 == 2Na2O
4*23 2*62
4.6g x x=6.2g
2Na + O2 == Na2O2
2*23 78
4.6g y y=7.8g
7克介于二者之間,故選C
[點(diǎn)擊試題]1、現(xiàn)有某種堿金屬的單質(zhì)R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。與足量H2O充分反應(yīng)后,在抽去空氣的容器內(nèi)蒸干,得到固體干燥物16.0克。求R是何種金屬。
[小結(jié)]采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思維方法,采用的是“抓兩端,定中間”的方法,即將題沒條件構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端,然后用有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定其中間值;舅悸肥牵喊鸦旌衔镌O(shè)成純凈物,把平行反應(yīng)設(shè)為單一反應(yīng)。
[板書](4)分類討論法------研究過量問題
[投影]例6 NaOH、NaHCO3 固體混合物16.6克,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為13.25克。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:假設(shè)二者恰好完全進(jìn)行時(shí),質(zhì)量減少W克。
NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O↑ △m(-)
40 + 84 18
16.6 W
W==2.4 g
實(shí)際減輕了16.6-13.5==3.35>2.4
故NaHCO3過量
設(shè)NaOH為x mol, NaHCO3 為y mol
40x+84y==16.6
NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O↑
1 1 1
x x x
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O ↑+ CO2 ↑
2 1 1
y-x 0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol
w(NaOH )%==24.1%
[點(diǎn)擊試題]1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的鹽酸。(1) 若將Na2CO3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標(biāo)況下的CO2氣體體積為______
解:n(Na2CO3)==0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol
若將Na2CO3 加到鹽酸中,則立即生成CO2 直至鹽酸完全反應(yīng),即:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑+H2O
1 2 1
0.2 X
X=0.1 mol
則在標(biāo)況下收集到CO2氣體體積為2.24L
(2) 若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中,則反應(yīng)的離子方程式是______,當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得CO2在水中的濃度為0.04 mol/L,假設(shè)溶液體積不變,則收集到的CO2在標(biāo)況下的體積為______
解:若將HCl滴加到Na2CO3溶液中,直至所有的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3 再繼續(xù)加鹽酸才有CO2生成 ,即:
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
0.12 0.12 0.12
則剩余鹽酸為0.2-0.12=0.08 mol
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2 ↑
0.08 0.08
溶液體積V=120+80=200 mL
溶液中的CO2 為0.04*0.2=0.008 mol
則逸出的CO2 體積為:22.4*(0.8-0.08)=16.128L
[板書](5) 守恒法
[投影]例7 有一空氣暴露過的NaOH固體,經(jīng)分析知其含H2O 7.65%,含Na2CO3 4.32%,其余是NaOH。若將1克該樣品放入含有HCl 3.65克的鹽酸中使其完全反應(yīng)后,殘酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反應(yīng),蒸干溶液,所得固體的質(zhì)量是多少克?
解:所得固體是NaCl ,是5.85克
[小結(jié)]本題數(shù)據(jù)眾多,反應(yīng)物不純,過程復(fù)雜。若按常規(guī)方法,一步步分析計(jì)算,不但費(fèi)時(shí)還易出錯(cuò),若認(rèn)真分析就會(huì)發(fā)現(xiàn),最后所得固體物質(zhì)NaCl中全部的Cl全來自于HCl中的Cl
[點(diǎn)擊試題]1、有5.1gMg?Al合金,投入500mL 2mol/L HCl中,金屬完全溶解后,又加4mol/LNaOH溶液VmL,得最多沉淀8.6g,則V等于
A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL
[板書]2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題
(1) 向Al3+ 的溶液中加入強(qiáng)堿(OH?)
[投影]現(xiàn)象:先出現(xiàn)白色溶液后消失
方程式:Al3++3OH?==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH? ==AlO2?+H2O
圖像:
[板書](2) 向強(qiáng)堿溶液中加入Al3+
[投影]現(xiàn)象:先沒有沉淀后出現(xiàn)并不消失
方程式:Al3++4OH?==AlO2?+2H2O
3AlO2?+Al3++6H2O==4Al(OH)3 ↓
圖像:
[板書](3) 向AlO2? 溶液中加入H+
[投影]現(xiàn)象:先生成白色沉淀,然后白色沉淀逐漸溶解。
方程式:AlO2?+H++H2O==Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
圖像:
[板書](4) 向H+溶液中加入AlO2?
[投影]
現(xiàn)象:開始生成的白色沉淀振蕩后消失,隨后生成的白色沉淀不溶解
方程式:AlO2?+4H+==Al3++2H2O
3AlO2?+Al3++6H2O==4Al(OH)3 ↓
圖像:
[投影]例1、有一定質(zhì)量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,求(1) 原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少?(2) HCl的濃度是多少?
解:(1) 設(shè) 原合金中Mg的質(zhì)量為X,Al的質(zhì)量為y
Mg -----Mg(OH)2 Al-----Al(OH)3
24 58 27 78
x 11.6 y 19.4-11.6==7.8
x=4.8 g y == 2.7 g
(2) 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),則n(HCl)==n(NaOH)
則 c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L
[點(diǎn)擊試題]1、0.1molAl2(SO4)3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合,所得沉淀的質(zhì)量為( )
A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g
2.向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液,測(cè)得滴加15mL和45mL時(shí),所得沉淀同樣多,求Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。
[投影]例2、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:
、湃粼诘渭覰aOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) mL。
、侨艋旌衔锶詾0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是: 。
解:(1) n(H+)=2*0.1*2==0.4 mol
當(dāng)V1=160mL時(shí),中和過量H+ 消耗了OH? 0.16 mol
則與金屬反應(yīng)用去H+ 0.4—0.16==0.24 mol
設(shè)Mg 的物質(zhì)的量為x mol,Al的物質(zhì)的量為y mol
Mg--2H+--Mg2+---2OH?--Mg(OH)2 Al---3H+---Al3+ --3OH? -Al(OH)3
x 2x y 3y
2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得,x==0.06 mol y= 0.04 mol
則鎂的物質(zhì)的量為0.06mol ,鋁的物質(zhì)的量為0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL
(2) 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),則n(HCl)==n(NaOH) 則NaOH的體積為400 mL
(3) 若沉淀中無Al(OH)3 則說明Al3+全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2 ,則
n(NaOH)?n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3+)
0.45?0.4+0.1-a 解得,a?0.05
1>a?0.05
[點(diǎn)擊試題]1.將溶液(或氣體)X逐漸加入到(或通入到)一定量的Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的量m與加入X物質(zhì)的量n的關(guān)系如下圖,符合圖中情況的一組物質(zhì)是
ABCD
XH2SNaOHNH3HCl
YNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58克白色沉淀,在所得濁液中,逐滴加入0.5mol/l的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:
(a)混合物中NaOH的質(zhì)量為 ,
(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為
(c)混合物中MgCl2質(zhì)量為 ,
(d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。
[板書]3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)鐵三角應(yīng)用
[投影]例1、把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份,分別通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I?被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br? 被氧化成Br2,兩份奶入Cl2的物質(zhì)的量之比( D。
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:5
[點(diǎn)擊試題]1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( )
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
[板書](2) 鐵與稀HNO3 反應(yīng)規(guī)律
當(dāng)稀HNO3過量時(shí),F(xiàn)e+4HNO3==Fe(NO3)2 +NO↑+H2O
[講]若鐵過量,則在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上,繼續(xù)反應(yīng),
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
[板書]當(dāng)鐵粉過量時(shí),3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
[投影小結(jié)]根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量的變化,可分為以下三種情況:
? 1/4時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3
? 3/8時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)2
若1/4? ? 3/8時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2 的混合物
但需要注意的是,無論Fe過量與否,被還原的HNO3占總消耗的HNO3的1/4
[板書](3) 守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用
Ⅰ 質(zhì)量守恒關(guān)系
[講]質(zhì)量守恒定律表示:參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律常可得出下列解題時(shí)實(shí)用的等式:
(1)反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和
(2)反應(yīng)物減少的總質(zhì)量=產(chǎn)物增加的總質(zhì)量
(3)反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的增加(或減少)等于氣體質(zhì)量的減少(或增加)
[投影]例1、在2L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中,加入30g鐵粉,最后得到2L0.25g?mol-1的硫酸亞鐵溶液及26g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。
解:設(shè)硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)反應(yīng)前后鐵和銅的質(zhì)量和相等得:
?? 56g?mol-1×2x+64g?mol-1×y+30g
??=2L×0.25g?mol-1×56g?mol-1+26g? ?①
??再由反應(yīng)前后硫酸根離子的物質(zhì)的量守恒得:
???3x+y=2L×0.25g?mol-1? ? ? 、
??聯(lián)立①②解得x=0.1mol,y=0.2mol。因此硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為?0.05mol?L-1?和0.1mol?L-1。
[板書]Ⅱ元素守恒關(guān)系
[講]在化學(xué)反應(yīng)過程中,從某種意義上說可以認(rèn)為是原子重新組合的過程,因此在反應(yīng)過程中某種元素的原子,在反應(yīng)前后必定保持兩種守恒關(guān)系(均體現(xiàn)出原子個(gè)數(shù)相等):(1)原子的質(zhì)量守恒;(2)原子的物質(zhì)的量守恒。
[投影]例2、把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.4mol?L-1。試求原混合物的總質(zhì)量。
[分析]
解:由Cu元素守恒可得:
??n(CuO)=n(Cu)=1.28g/64g?mol-1=0.02mol
??由氯元素守恒可得:
??2n(FeCl2)+n(HCl余)=n(HCl總)=0.44mol?
??即?2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol,則n(FeCl2)=0.18mol。
??又由氫元素守恒可得:
2n(生成H2O)+2n(H2)+n(HCl余)=n(HCl總)=0.44mol,解得反應(yīng)產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為n(生成H2O)=0.14mol。
??由氧元素守恒可得:
??3n(Fe2O3)+n(CuO)=n(生成H2O),
??解得:n(Fe2O3)=0.04mol
??最后由鐵元素守恒可得:
??n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)
??解得:n(Fe)=0.1mol
??綜上可知,原混合物總質(zhì)量為:
???56g?mol-1×0.1mol+160g?mol-1×0.04mol+80g?mol-1×0.02mol=13.6g?
[板書]Ⅲ 電荷守恒
[講]在電解質(zhì)溶液里或在離子化合物中,所含陰、陽離子的電荷數(shù)必定相等(電中性原理),即陽離子的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)×陽離子的電荷數(shù)=陰離子的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)×陰離子的電荷數(shù)。
[投影]例3、已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L,充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
解;由題供信息可知:Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-的還原性;因此,通入Cl2后Fe2+應(yīng)該全部被氧化成了Fe3+。據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液中只有Fe3+、Cl-、Br-,且n(Cl-)=n(Br-)=2n(Cl2)=2×3.36L/22.4L?mol-1=2×0.15mol。據(jù)電荷守恒原理,必有:
??3n(Fe3+)=n(Cl-)×1+n(Br-)×1
解得:n(Fe3+)=0.2mol
??又由鐵元素守恒知n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.2mol。故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為: 0.2mol/0.1L=2mol?L-1
[板書]Ⅳ 電子守恒關(guān)系
[講]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和電子對(duì)的偏移)。在氧化還原反應(yīng)過程中,氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量必定等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的量。在解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題(尤其是涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)的綜合題)時(shí),運(yùn)用電子守恒法可起到事半功倍的效果。
[投影]例4、將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng),放出NO氣體后稱量所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g,則原溶液中硝酸的濃度為(?)
??A.0.4mol?L-1??B.0.6mol?L-1
??C.0.8mol?L-1??D.1.0mol?L-1
解:按常規(guī)解本題需先判斷出反應(yīng)中同時(shí)生成了+2、+3價(jià)的鐵,然后再根據(jù)方程式求解。若運(yùn)用守恒原理則可避開繁瑣的討論和方程式的書寫。
??假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化成+n價(jià),由題意有:
??Fe 。 。睿澹疲澹ǎ危3)n→nHNO3
。ǚ磻(yīng)中作酸用的)
??1 n 。
??(14/56)mol 0.25nmol 0.25nmol
??由題意知,產(chǎn)生氣體NO的質(zhì)量為14g-8g=6g,物質(zhì)的量為6g/30g?mol-1=0.2mol。
則有HNO3(反應(yīng)起氧化劑作用的)+3e-→??。危
?? 1???? ?? ?? 3?? ??1
?? 0.2mol ?? ??0.6mol 0.2mol?
??據(jù)電子的守恒原理可得0.25n=0.6;又由氮元素守恒原理可推知,反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為:
?? 0.25nmol+0.2mol=0.8mol ??故選C。
[點(diǎn)擊試題]1、在100mL的FeBr2溶液中,通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣,充分反應(yīng)后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。
解:設(shè)FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol?L-1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則知,Cl2所得電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于Fe2+和Br-所失電子的物質(zhì)的量之和。則有:
?2.24L/22.4L?mol-1×2=0.1x×1+(0.1x/3)×2×1?
解得x=1.2。因此原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1。
[板書]Ⅴ 體積守恒關(guān)系
[投影]例5、將5.6g鐵粉與6.4g硫粉在隔絕空氣的條件下加熱充分反應(yīng)后冷卻至室溫,再在其固體中加入足量的稀硫酸反應(yīng)至固體不再溶解,所制得的氣體在0℃、1.01×105Pa下的體積約為( 。。
??A.2.24L 。拢2.34L??C.2.80L 。模4.48L
解:加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: Fe+S=FeS
??與足量稀硫酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有:
?? 。疲澹2SO4=FeSO4+H2↑
?? FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
??從上述反應(yīng)方程式分析可發(fā)現(xiàn)如下變化關(guān)系:Fe→FeSO4→H2;Fe→FeS→H2S。即1molFe經(jīng)充分反應(yīng)后,最終能生成1mol氣體(可能是H2S,也可能是H2和H2S的混合氣),而與硫粉的質(zhì)量多少無關(guān)。因題中Fe粉的物質(zhì)的量為0.1mol,所以,生成氣體也恒為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。應(yīng)選A。
[點(diǎn)擊試題]1、已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序?yàn)椋簼饬蛩幔荆疲?+>H+,F(xiàn)將30g鐵粉(過量)與44.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,其質(zhì)量為19.6g。試計(jì)算: 1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度; (2)反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。
解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為x,由題意知,混合氣體的成分應(yīng)為SO2、H2的混合氣,物質(zhì)的量總和為11.2L/22.4L?mol-1=0.5mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:
??19.6g÷0.5mol=39.2g?mol-1
??所以,混合氣體中的SO2、H2體積比(即物質(zhì)的量之比)為:37.2∶24.8=3∶2,即生成的SO2、H2的物質(zhì)的量分別為0.3mol和0.2mol。
?? 。疲澹2e-——→Fe2+
?? H2SO4+2e-——→SO2
?? 2H++2e-——→H2
??根據(jù)電子守恒原理可得:
???2x=0.3mol×2+0.2mol×2=1.0mol
??解得:?x=0.5mol
??實(shí)際參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為0.5mol×56g?mol-1=28g,由質(zhì)量守恒原理知剩余鐵粉質(zhì)量為30g-28g=2g。
??又由鐵元素守恒知最后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.5mol。
??又據(jù)硫元素守恒知:
???n(H2SO4)=n(FeSO4)+n(SO2)
??=0.5mol+0.3mol=0.8mol
??濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:
??0.8mol/0.044L=18.2mol?L-1
[總結(jié)]涉及鐵元素及其化合物的計(jì)算題很多,解這類題時(shí),建議解題者首先考慮“守恒”原理的應(yīng)用,具備“守恒意識(shí)”是快速準(zhǔn)確解答此類題的關(guān)鍵,因?yàn)榇蟛糠智闆r下,發(fā)生在溶液中的反應(yīng)均具備上述諸種守恒關(guān)系。
38.7%
8克
CO2:4.4
H2O :7.2
CD == H2O +CO2 ↑
(a)混合物中NaOH的質(zhì)量為 2g ,(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為0.6675 g (c)混合物中MgCl2質(zhì)量為 0.95g , (d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 90mL 。
本文來自:逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/55766.html
相關(guān)閱讀:
有機(jī)化合物
上一篇:
第4節(jié) 海水中的元素
下一篇:
化學(xué)物質(zhì)及其變化
相關(guān)主題
有機(jī)化合物
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
物質(zhì)的量及其單位
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
氯溴碘及其化合物
硫酸硝酸和氨
苯
非金屬及其化合物
硅 無機(jī)非金屬材料
高一化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化1學(xué)案設(shè)計(jì)
相關(guān)推薦
推薦閱讀
研究物質(zhì)的程序與方法
第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 交流?研討(課前預(yù)習(xí)): 1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,你認(rèn)識(shí)……
硫和氮的氧化物
高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì) 第四 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第一時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1……
物質(zhì)的聚集狀態(tài) 教學(xué)設(shè)計(jì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài) 設(shè)計(jì) 目的: 1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,了解氣體……
硅
第四章第一節(jié) 硅 一、教材分析 本節(jié)教材是元素化合物知識(shí)的延續(xù),教材先通過“聯(lián)想質(zhì)疑”欄……
原電池
1.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是( ) 答案:BD 2.關(guān)于銅--鋅和稀H2SO4構(gòu)成原電池說法正確的……
相關(guān)閱讀
2.3 化學(xué)平衡 第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡狀態(tài)
鐵銅的化合物及性質(zhì)
物質(zhì)的分類
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
鎂的提取及應(yīng)用
高一化學(xué)人教版必修1全冊(cè)學(xué)案(附答案)
2.1 共價(jià)鍵 第2課時(shí) 鍵參數(shù) 等電子體 學(xué)
來自石油和煤的兩種基本化工原料
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法—化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
人教版高一化學(xué)必修一全冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)
右腦記憶論壇
|
快速記憶法
|
記憶力培訓(xùn)
|
速讀培訓(xùn)
|
速讀軟件
Copyright(C) 2006-2014
逍遙右腦
All Rights Reserved