離子反應(yīng) 學(xué)案（3）
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1、離子反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析
1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液
2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液
（2）離子反應(yīng)的概念
電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
2、離子方程式
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。
“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。
注意事項(xiàng)：
①只有離子反應(yīng)才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。
②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標(biāo)↓)。
③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成NH3?H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑)。
（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：
①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。
②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫(xiě)成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾�，而�?yīng)寫(xiě)成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。
⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫(xiě)成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類(lèi)發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類(lèi)型。
（1）復(fù)分解反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。
（2）置換反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。
4、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存
①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律
①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。
②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。
③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

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