總課時(shí)數(shù) 科目高一 使用時(shí)間
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課題名稱 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第一課時(shí)
【預(yù)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握原子的結(jié)構(gòu)和組成，熟練掌握原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系。
2、理解質(zhì)量數(shù)的含義，能正確區(qū)分核素的質(zhì)量數(shù)與該核素相對原子質(zhì)量，明確元素的相對原子質(zhì)量與該元素某核素的相對原子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別。
3、會(huì)表示原子的組成，明確表示式中各數(shù)字的含義，明確核素、同位素、元素的區(qū)別和聯(lián)系，了解同位素的應(yīng)用。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系；核素與元素的關(guān)系。
【自主預(yù)習(xí)】
原子是由居于原子中心的帶 電的 和處于核外的高速運(yùn)動(dòng)帶 電的 組成。原子核是否還可以再分？原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢？
一、原子核：
（一）原子核的構(gòu)成
1、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起。
2、對某一個(gè)原子來說
核電荷數(shù)＝ ＝
【思考】1、原子為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。
微粒符號H+Mn+Mm-
質(zhì)子數(shù)18x
核電荷數(shù)y
電子數(shù)10

離子所帶的電荷數(shù)=
3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上（填原子核，電子，質(zhì)子，中子），也就是說，電子的質(zhì)量很小，不到一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的千分之一，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量可以看作是原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，
質(zhì)量數(shù)（A）＝ （ ）＋ （ ）
【思考】2、有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子質(zhì)量數(shù)是 ；某種氧原子含有8個(gè)中子其質(zhì)量數(shù)是 ，要是有10個(gè)中子呢 ？
4、原子的表示 ：通常用 表示一個(gè)原子，A表示 Z表示 。

微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)微粒所帶的電荷數(shù)電子數(shù)


【思考】3、表中的氧－16與氧－18是同樣的原子嗎？他們之間又是什么關(guān)系？


(二)核素
1、元素是指 。
【思考】4、元素的種類是由 決定的？（質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)還是質(zhì)量數(shù)）
2、核素是指 。
【思考】5、核素的種類是由 決定的？(質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)還是質(zhì)量數(shù))
【思考】6、元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類 ？為什么？ ；是否所有的元素都有多種核素 ？
3、同位素是指 。
【思考】7、不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？


【思考】8、下列微粒 表示了幾種元素 ；幾種核素 ；與 互為同位素的是 ；H2 與D2是同位素嗎 ；O2與O3是什么關(guān)系 ？
4、放射性同位素最常見的應(yīng)用是 和 ，例如疾病的診斷、金屬制品探傷等。
【補(bǔ)充思考】 9、氯－35的相對原子質(zhì)量是34.969，氯－37的相對原子質(zhì)量是36.966為什么我們查到的氯元素的相對原子質(zhì)量是35.45？（已知氯－35的個(gè)數(shù)百分比是75.77％，氯－37是24.23％）


【活動(dòng)探究】1、核素的相對原子質(zhì)量是怎么規(guī)定的？


2、質(zhì)量數(shù)與核素的相對原子質(zhì)量什么關(guān)系？



【課后練習(xí)】
1、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子是 ，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( )
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
2、在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是 ( )
(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
3、有六種微粒，分別是 、 、 、 、 、 ，它們隸屬元素的種類是 。
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
4、元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是 （ ）
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能確定
5、某元素的同位素 ，已知M＝30，且M－Z＝16，則元素為______。
6、某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號應(yīng)表示為： 。
7、 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220 Ca
8、下列說法正確的是 （ ）
（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素


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