教 案
課題：第一章 復習授課班級
課 時
教

學

目

的知識
與
技能1、理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號元素的核外電子排布
2、理解離子鍵、共價鍵的含義，了解鍵的極性
3、掌握元素周期表的實質(zhì)及元素周期表的結構
4、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系
過程
與
方法1、培養(yǎng)學生的空間想象能力，抽象思維能力，科學的分析推理能力
2、學會運用所學知識的能力
3、從對元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義，組成結構，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結構的聯(lián)系
4、能初步具有總結遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元素的粒子結構聯(lián)系起來，并能較熟悉地運用
情感
態(tài)度
價
值
觀1、使學生初步意識到物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)
2、科學地、辯證地看問題的能力。
3、通過對“位置、結構、性質(zhì)”三者關系的分析，培養(yǎng)學生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神
4、培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法
重 點1、元素周期表與原子結構的關系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2、元素周期律的實質(zhì)?
3、原子結構與元素性質(zhì)的遞變關系?
難 點1、核素、同位素、相對原子質(zhì)量的涵義及計算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、位、構、性三者之間的規(guī)律及其應用?
知
識
結
構
與
板
書
設
計第一章 物質(zhì)結構元素周期律復習
（一）原子結構知識
一、原子結構和構成粒子數(shù)量間的關系
二、理解同位素的概念：
三、理解相對原子質(zhì)量的概念
四、核外電子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的結構：
二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
三、元素周期表與原子結構的關系
（三）元素周期律
(四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(五)、“位、構、性”的關系
（六）化學鍵
過程
步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動
[引言]《物質(zhì)結構 元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強。為了使大家對本章知識有更深的認識和理解，我們來歸納和整理一下已學知識，同時以練習作載體，對本章知識加以鞏固。
[板書]第一章 物質(zhì)結構元素周期律復習
（一）原子結構知識
一、原子結構和構成粒子數(shù)量間的關系
［投影］1．原子(AzX)中，質(zhì)子有 個，中子有 個，核外電子有 個。2、相互關系(1)質(zhì)量數(shù)=
(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=
(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=
(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=
(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（6）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（7）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)
（8）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)
核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過 個，最外層電子不能超過 個，次外層電子不能超過 個，倒數(shù)第三層電子不能超
過 個。
[投影練習]1．電荷數(shù)分別為16和6的 元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）
A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)
2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。
3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。
[板書]二、理解同位素的概念：
[投影練習]
1．1H、2H、3H－、H2是 （ ）
A．氫的5種同位素 B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒
2．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是 19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（ ）
A．77 B．114
C．191 D．268
[投影小結]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。
（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學性質(zhì)相同，原子的化學性質(zhì)相同，元素符號相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二個特性：同一元素的各種同位素化學性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。
[板書]三、理解相對原子質(zhì)量的概念
[投影練習]
1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是（ ）
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ?
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量?
C．其原子質(zhì)量與 C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A．20% B．略大于20%
C．略小于20% D．80%
[投影小結]（1）相對原子質(zhì)量：
（2）元素的相對原子質(zhì)量（平均值）：
（3）同位素的相對原子質(zhì)量：M
換算關系：
[板書]四、核外電子排布
[投影練習]
1．下列敘述正確的是（ ）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同?
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?
C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素?
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子?
[投影小結] 各電子層最多容納2n2個
排布規(guī)律最外層不超過8個
（分層）次外層不超過18個
最先排布在能量較低的電子層里
[板書](二)元素同期表
一、元素同期表的結構：
[投影小結]元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個短周期， 個長周期，共為 個周期。從縱的方面看，分為 個主族， 個副族，一個 族和 族。
[板書]二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

[板書]三、元素周期表與原子結構的關系
周期序數(shù)= 。
主族序數(shù)= = =價電子數(shù)
主族元素的最低負化合價= 8— 。 [投影]答案
[投影練習]
1．下列變化的比較, 不正確的是（ ）
A．酸性強弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH
D．還原性強弱: F- > Cl－ > I－
2．下列各組中，屬于同位素的是（ ）
A．H2、D2、T2 B．金剛石和足球烯C60
C．H2O和D2O D．16O和18O
3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關于硒的說法中不正確的是（ ）
A．原子序數(shù)為 34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C．Se 的非金屬性比 Br 弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強
4．有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中 周期 族。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式 。
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。
（5）電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。
5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) ，共價化合物有(寫四種) ，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) 共價化合物有(寫兩種)
[板書]（三）元素周期律
[投影小結]一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵
元素的性質(zhì) 微觀性質(zhì)— 原子半徑、化合價、電子得失能力
宏觀性質(zhì)— 金屬性、非金屬性
二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的 關系一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子能力 ，單質(zhì)的還原性 ，其陽離子的氧化性 ，如鈉和鎂。
[投影練習]元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力 ，單質(zhì)的氧化性 ，其陰離子的還原性 。如硫和氯。
[投影小結]
三、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)
1、金屬性強弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）
2．非金屬性強弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）
[思考]請閱讀下列材料：
1．與Na、Mg、Al有關的是（ ）
（1）與水或酸反應的劇烈程度：Na > Mg> Al
（2）堿性：NaOH> Mg（OH）2 > Al（OH）3
（3）還原性：Na >Mg >Al
（4）氧化性： Na+ < Mg2+ < Al3+
2．與Cl、S有關的是（ ）
（1）氫化物穩(wěn)定性：HCl > H2S （2）酸性：HClO4 > H2SO4
（3）氧化性：Cl2 > S （4）還原性： Cl－ < S2－
（5） H2S + Cl2 == 2 HCl + S
從以上材料你能得到什么結論？
[練習]請你設計一個實驗，證明鎂的金屬性比鋁強。
1．與熱水反應……2．與相同濃度的鹽酸反應……3．設法證明堿性 Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強
[板書](四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[投影小結]由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強；最高價氧化物對應水化物酸性增強，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。
由上至下：最高價氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強；金屬性增強非金屬性減弱。
[板書](五)、“位、構、性”的關系
[投影練習]A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4 個，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結構的離子。試回答下列問題：
（1）寫出這三種元素的元素符號A 、B 、C 。
（2）寫出A、C最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 。
（3）寫出A、B的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 。
[板書]（六）化學鍵
[投影練習]下列敘述正確的是
A．CO2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵?
C．SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含H＋和Cl－故HCl為離子化合物
[投影小結]1．化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用。
注意：（1）必須是直接相鄰的原子間。
（2）此強烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達到平衡。
（3）此作用很強烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破壞。
2．離子鍵和共價鍵
離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵。
化學鍵 非極性鍵（A—A型）
共價鍵
極性鍵 （A—B型）
[小結]本節(jié)題型：
1．利用元素周期律和元素周期表判斷元素原子序數(shù)的大小關系
2．利用元素周期律和元素周期表比較或預測元素及化合物的性質(zhì)
3．元素“構、位、性” 關系的互推和元素名稱的推斷
4．設計實驗證明元素金屬性或非金屬性的強弱


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