第一節(jié) 化學能與熱能
知識與技能：
關(guān)于化學反應與能量之間的關(guān)系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關(guān)系。
過程與方法：
1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力
2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗
情感態(tài)度價值觀：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度
本節(jié)重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學難點：
1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
2、學會吸熱反應和放熱反應的定義
教學過程
[新課導入]
首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié) 化學能與熱能
1、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學生實驗]課本實驗2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。
[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？
[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格
實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3mL　6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié)　　論
[演示實驗]課本實驗2-2


[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？
[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格


實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化
反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成
用化學方程式表示上述反應：
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應
[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：
（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；
（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
（3）控制相同的反應時間。
[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應物
及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度室溫室溫室溫
混合后溫度t1t2t3
結(jié) 論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱
對實驗進行
歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量
[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學反思：

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/54996.html

相關(guān)閱讀：碳酸鈉的性質(zhì)與應用