專題四 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)與應用
硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學海導航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有 。
3、物理性質(zhì)：顏色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化學性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應，但卻易跟S反應
Hg+S＝HgS （此反應用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味

溶解性


化 學
性 質(zhì)

制
取

★不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化
－2 0 ＋4 ＋6
S S S S
轉(zhuǎn)化關系圖：

H2S SO2 SO3

FeS S H2SO3 H2SO4

HgS Na2SO3 Na2SO4
寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：


【精彩例題】
1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (體積比1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會 ( )
A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定
2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( )
A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C. 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
3．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是：( )
A.H2S在O2中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入鋅粒
4．硫酸亞鐵強熱時反應方程式如下： 2FeSO4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象正確的是： ( )
A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體
5．久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程為： 。
題號12345678910
答案
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S
A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部
3．在空氣中不易變質(zhì)的是
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸
4．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于
A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
6．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚�，通過以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是 （ ）
A．離子的氧化性由強到弱的順序為：Br->I->S2-
B．離子的還原性由強到弱的順序為：Br->I->S2-
C．元素的非金屬性由強到弱的順序為：Br>I>S
D．離子的還原性由強到弱的順序為：S2->I->Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分數(shù)為
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計算
8．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是
A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2
9．對于反應3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是 ( )
A．S是氧化劑，KOH是還原劑 B．若3mol硫完全反應，則反應中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
10．X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4
二、填空題
1．①含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。
②實驗室制取SO2時多余氣體的處理方法：________________________________。
怎樣檢驗在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。
2．亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____ ，反應的方程式為_________________________ _。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應的方程式為________ _。
3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題：
(1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒；?
(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應的化學方程式為 ，此反應中，
是還原劑；
(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應的現(xiàn)象為 ，化學方程式為 ；
(4)把氣體C通入到溴水中，反應的化學方程式為 ，反應中 是氧化劑.
三、實驗題
1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w1g; ②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 　　　　　　　
(3)判斷操作③是否完成。方法是 　　　　　　　　　　　　　　　
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 　　　　　　　　
(5) Na2SO3純度的表示式為

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