教 案

課題：第三章　第三節(jié)　生活中兩種常見的有機物（1）??乙醇


授課班級



課 時



教



學



目



的


知識


與


技能

1、 掌握乙醇的結構和化學性質 2、 通過分析乙醇分子結構在化學反應中的變化，使學生了解羥基官能團的結構對乙醇的特性起著決定性的作用，同時乙基對羥基也有一定的影響，使乙醇中的羥基有官自身的特點。 3、 掌握有機物結構測定的基本思路與方法
過程


與


方法

1、 通過所學理論知識，推測元素化合物的性質，增減學生的探究意識 2、 通過學生自己動手，增減學生實驗設計能力和觀察能力 3、 學會運用科學探究的方法進行學習
情感


態(tài)度


價值觀

1、培養(yǎng)學生辯證唯物主義 2、培養(yǎng)學生的人文精神
重 點

乙醇分子結構推斷過程，乙醇的性質和用途
難 點

使學生建立乙醇的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙醇的有關性質
知


識


結


構


與


板


書


設


計

烴的衍生物：從結構上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物成為烴的衍生物。

官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團


第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物

一、物理性質

1、物理性質：

（1）無色、透明液體，特殊香味，密度小于水

（2）能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機物、無機物

（3）易揮發(fā)，沸點78℃

2、用途：

飲用酒中酒精度是指酒精的體積分數，啤酒的度數指麥芽含量，工業(yè)酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%（V/V）的酒精可用于醫(yī)療消毒

二、分子結構

1、分子式：C2H6O

2、結構式：

3、結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

4、球棍模型和比例模型




5、特征基團：—OH 羥基 三、化學性質

1、與活潑金屬反應(如Na、K、Mg、Al等)

　2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑

　2CH3CH2OH＋Ca (CH3CH2O)2Ca ＋H2↑

2、氧化反應

現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱

(2) 催化氧化



總反應：

(3) 直接氧化—生成乙酸 3、脫水

(1) 分子內脫水---消去反應—實驗室制乙烯 (2) 分子間脫水—取代反應

CH3CH2OH＋HOCH2CH3 C2H5—O—C2H5 ＋H2O *4、與氫鹵酸反應--- 取代反應

C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O

四、乙醇的工業(yè)制法




教學過程

教學步驟、內容


教學方法、手段、師生活動
［課前復習］方程式小測查 ［設疑］這些生成物的組成與烴有何相似點和區(qū)別？ ［板書］烴的衍生物：從結構上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物成為烴的衍生物。

官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團

［投影］常見官能團 [引入新課]成功、快樂的時候，人們會想到它——會須一飲三百杯；失敗、憂愁的時候，人們也會想到它——舉杯澆愁愁更愁。它就是酒，俗名酒精，學名乙醇。日常生活離不開油、鹽、醬、醋，乙醇和醋是較常見的有機物。

[板書]第三節(jié)生活中兩種常見的有機物

［過］古往今來無數詠嘆酒的故事和詩篇都證明了酒是一種奇特而富有魅力的飲料。相傳杜康酒就是偶然將飯菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。酒經過幾千年的發(fā)展，在釀酒技術提高的同時，也形成了我國博大精深的酒文化。中國的酒文化源遠流長，古往今來傳頌著許多與酒有關的詩歌和故事。如“舉杯邀明月，對影成三人�！薄白砼P沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回。葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”等。

［問］同學們知道酒的主要成分是什么嗎？

酒是多種化學成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的學名是乙醇，啤酒中乙醇含量為3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黃酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均為體積分數）

［講］傳說李白斗酒詩百篇，那么酒真能激發(fā)人的創(chuàng)作靈感嗎？ 如果在短時間內飲用大量酒，初始酒精會像輕度鎮(zhèn)靜劑一樣，使人興奮、減輕抑郁程度，這是因為酒精壓抑了某些大腦中樞的活動，這些中樞在平時對極興奮行為起抑制作用。這個階段不會維持很久，接下來，大部分人會變得安靜、憂郁、恍惚、直到不省人事，嚴重時甚至會因心臟被麻醉或呼吸中樞失去功能而造成窒息死亡。

［問］那么，大家結合實際生活考慮，乙醇除了能飲用還有什么用途？ ［講］乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。

［思考與交流］為什么要使用乙醇汽油？ 節(jié)省石油資源；乙醇摻入汽油能讓燃料變“綠”；消耗陳化糧,促進我國的糧食轉化

［講］世界衛(wèi)生組織的事故調查顯示，大約50%-60%的交通事故與酒后駕駛有關。 交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當其遇到乙醇時橙色變?yōu)榫G色，由此可以斷定司機飲酒超過規(guī)定相當標準。 ［投影］

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO＝＝Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O　

（橙紅色）　　　　　　　　　（綠色）　

［問］結合生活，大家總結一下乙醇的物理性質和用途 ［板書］一、物理性質

1、物理性質：

（1）無色、透明液體，特殊香味，密度小于水

（2）能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機物、無機物

（3）易揮發(fā)，沸點78℃

2、用途：

飲用酒中酒精度是指酒精的體積分數，啤酒的度數指麥芽含量，工業(yè)酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%（V/V）的酒精可用于醫(yī)療消毒

［思考與交流］⑴ 如何由工業(yè)酒精制取無水酒精？ 用工業(yè)酒精與新制生石灰混合蒸餾，可得無水酒精

⑵ 如何檢驗酒精是否含水？ 取少量酒精，加入無水硫酸銅，若出現藍色，則證明酒精含水.

［過渡］為什么有的人“千杯萬盞皆不醉”，而有的人則“酒不醉人人自醉”呢？這節(jié)課我們就來揭開酒的真實面貌。

［啟發(fā)思考］乙醇俗稱酒精，乙醇的分子式C2H6O，根據C、H、O元素在有機物中的價鍵特征，大家能否推測乙醇具有的結構？

[投影]乙醇可能的結構式：

或者

[提問]到底那一個正確呢？

［分析］前者中有三種不同的H，包括與氧相連的、跟羥基同碳上的氫、四基氫，而后者的六個氫都是等效的。聯(lián)系以前我們所學習的內容，鈉可以保存在煤油中，說明Na不能置換與C相連的氫。而Na易與水反應，說明Na能置換出與O相連的氫。下面我們就用無水乙醇來與Na反應并觀察實驗現象。 ［視頻實驗］乙醇與鈉反應 實驗步驟：取2－3　mL 乙醇于試管中，在試劑瓶中取已經切好了的鈉，先用濾紙吸干表面的煤油，然后將鈉投入乙醇中。并作鈉與水的實驗作對比。 觀察要點：觀察鈉投入乙醇中剛開始的位置及反應一段時間后的位置。比較鈉與水和乙醇反應時間的異同。 實驗探究：水、乙醇與鈉反應的比較(文科—教材實驗)

金屬鈉的變化 氣體燃燒現象檢驗產物水鈉粒浮在水面上，熔成閃亮的小球，并四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲音。鈉球迅速變小，最后消失氣體在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰向反應后的溶液滴加酚酞，溶液變紅，說明有堿性物質生成 乙醇鈉粒沉于無水酒精底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應緩慢氣體在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內壁有水滴向反應后的溶液滴加酚酞，溶液變紅，說明有堿性物質生成。向燒杯中加入澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成［投影］

［講］實驗結果表明，乙醇能與活潑金屬反應，說明乙醇中必須有氫和氧直接相連，這就得到了乙醇的結構式。 ［板書］二、分子結構

1、分子式：C2H6O 2、結構式：

3、結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

4、球棍模型和比例模型

［講］CH3CH2—部分可以簡單寫成C2H5—，因為它沒有同分異構體。所以，可以看成乙烷中一個氫被—OH取代，或水中的氫被乙基取代后所得。 ［板書］5、特征基團：—OH 羥基 ［討論］羥基與氫氧根離子間的區(qū)別 ［投影］

［講］乙醇羥基上的氫不如水中的氫活潑，乙醇分子中的--OH鍵比H2O分子中的O-H鍵更穩(wěn)定。同樣的鍵在不同的環(huán)境中，其穩(wěn)定性會有所不同，因為它不是孤立。綜合乙醇與Na反應和金屬活動性順序便知，K、Ca等很活潑的金屬也能與乙醇發(fā)生反應，請同學們試著寫出方程式 ［板書］三、化學性質

1、與活潑金屬反應(如Na、K、Mg、Al等)

　2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑

　2CH3CH2OH＋Ca (CH3CH2O)2Ca ＋H2↑

［投影］

［思考與交流］

1、CH3CH2OH的水溶液是堿性的？酸性的？還是中性的？它還能與哪些金屬反應？ CH3CH2OH 是非電解質，既無堿性，也無酸性；鉀、鎂、鋁等亦能和乙醇反應。

2、水和鈉、水和乙醇，鈉個反應更劇烈呢？為什么？

水與鈉反應更劇烈，因為H2O中的H比CH3CH2OH 中的H更活潑。

3、CH3CH2ONa的水溶液是堿性的？酸性的？還是中性的？ CH3CH2ONa 是強堿

［講］乙醇和水都有羥基，羥基中氫原子與氧原子之間的共用電子對由于氧原子吸引電子的能力強(非金屬性強)，電子對很大程度偏離氫原子，這就可能使氫原子以離子形式脫離，產生氫離子，故乙醇和水能與金屬鈉反應生成氫氣。但乙醇中的乙基(烷基)是斥電子基，使乙醇的羥基中氫原子的離子化傾向減弱，故乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應要緩和得多，乙醇比水難電離，故乙醇屬非電解質

［過］燃料乙醇的使用不僅可節(jié)省能源，而且可以減少環(huán)境污染。巴西等國是推廣汽車燃燒乙醇的最早的國家，我國燃料乙醇剛起步，2003年投產的吉林60萬噸燃料乙醇項目，是國內乙醇生產規(guī)模之最。

［板書］2、氧化反應

(1) 燃燒：現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱

［講］乙醇在人體內在酶的作用下，也能發(fā)生氧化還原反應，將乙醇代謝成乙酸排出體外，因此，一個人的酒量好壞是根其體內含酶多少來劃分的，這就是為什么有的人“千杯萬盞皆不醉”，而有的人則“灑不醉人人自醉”。 ［過］通過乙醇與鈉的反應我們知道乙醇中的O—H鍵最易斷裂，那么其C—H鍵和C—O鍵能否斷裂嗎？ ［探究實驗］

實驗操作：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的試管里，這樣反復操作幾次。 實驗現象：加熱變黑的銅絲伸入乙醇后又變?yōu)楣饬恋募t色，有大量的氣泡，有刺激性氣味氣體生成 ［投影］乙醇氧化機理： ［板書］(2) 催化氧化



總反應：

［注意］1、生成物叫乙醛，特征基團是-CHO，乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體；密度比水�。灰讚]發(fā)；易燃燒；能與水、乙醇等互溶。易被氧化制乙酸，也可以被還原制乙醇。 2、Cu在這里起催化劑作用。 3、在有機化學中常用反應物的得氧或得氫來判斷氧化還原反應。有機物得氧或失氫的反應叫做氧化反應；有機物得氫或失氧的反應叫做還原反應。 ［思考與交流］銅絲放在酒精燈外焰灼燒，慢慢移向內焰，上下幾次。觀察銅絲的變化。 紅—黑—紅

［講］乙醇能使酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸 ［板書］(3) 直接氧化—生成乙酸 ［知識拓展］醇催化氧化的規(guī)律：

①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。

2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O

②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。



③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。

［過］請大家回憶實驗室制乙烯的方法，我們知道，乙醇在濃H2SO4作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170℃即生成乙烯，該反應屬于消去反應。因此乙醇還可以發(fā)生消去反應。

［板書］3、脫水

(1) 分子內脫水---消去反應—實驗室制乙烯 ［注意］①分子中至少有兩個C原子，如CH3OH就不能發(fā)生消去反應；

②羥基所連C原子的相鄰C上要有H原子，否則不能發(fā)生消去反應。 ［講］消去反應是從一個分子內脫去一個小分子而形成不飽和化合物的反應。如將該反應的溫度控制在140℃，則發(fā)生分子間脫水生成乙醚 ［板書］(2) 分子間脫水—取代反應

CH3CH2OH＋HOCH2CH3 C2H5—O—C2H5 ＋H2O

［講］乙醚是醚類中最重要的一種。凡是兩個烴基通過一個氧原子連結起來的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烴基，可以相同，也可以不同。乙醚是一種無色易揮發(fā)的液體，沸點是4.51 ℃，有特殊的氣味。吸入一定量的乙醚蒸氣，會引起全身麻醉，所以純乙醚可用作外科手術時的麻醉劑。乙醚微溶于水，易溶于有機溶劑，它本身是一種優(yōu)良溶劑，能溶解許多有機物。乙醚蒸氣很容易著火，空氣中如果混有一定比的乙醚蒸氣，遇火就會發(fā)生爆炸，所以使用乙醚時要特別小心。

［知識拓展］實驗室常用固體NaBr、濃H2SO4和乙醇共熱來制取溴乙烷，這利用的是乙醇與鹵代烴的取代反應。該反應中斷的是C—OH鍵。 ［板書］4、與氫鹵酸反應--- 取代反應

C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O

［投影小結］乙醇結構與性質關系 ［過］乙醇在生產、生活中的用途十分廣泛，用量也很大，下面讓我們來一起研究一下乙醇的工業(yè)制法 ［板書］四、乙醇的工業(yè)制法

［講］我國勞動人民早在幾千年前就掌握了發(fā)酵釀酒術，至今，發(fā)酵法仍是制備乙醇的重要方法。發(fā)酵法以富含淀粉的各種谷物和野生果實為原料，經下列過程成為發(fā)酵液：




發(fā)酵液內含乙醇10%～15%，發(fā)酵液經蒸餾可得含95.6%的乙醇和4.4%水的恒沸液液，稱為工業(yè)酒精。

［板書］

［知識拓展］

［總結］

［自我評價］

1.下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是 （ ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去

B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分

C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法

2.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（ ）

A.乙醇完全燃燒生成水 B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2

C.乙醇能與水以任意比例互溶 D.乙醇容易揮發(fā)

3.乙醇結構與性質方面的說法中正確的是（ ）

A.乙醇結構中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B.乙醇中的羥基可以和鈉反應，同樣也可以和氫氧化鈉溶液反應

C.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性

D.乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

4.乙醇分子中不同的化學鍵，如右圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A.乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B.在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C.乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂。

D.在銅催化下和O2反應，鍵①②斷裂


?5.已知：(1)醇類物質在催化劑存在條件下可發(fā)生類似于乙醇的脫氫氧化。(2)羰基( )與兩個烴基相連構成的化合物 叫酮(如丙酮 )；而分別與烴基和氫相連構成的化合物叫醛（如乙醛CH3CHO）。下列醇被氧化時，不可能得到醛類化合物的是 （ ）


A.(CH3)3COH B.CH3CHOHCH3 C.CH3CH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH


教學回顧：


教 案

課題：第三章 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物(2)

--- 乙酸


授課班級



課 時
1
教



學



目



的


知識


與


技能

1、了解乙醇的分子式和結構式，理解羧基的結構特點； 2、理解酯化反應的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反應等化學性質 3、能夠初步熟悉乙酸的酯化反應實驗的有關操作
過程


與


方法

1、通過展示乙酸分子的球棍模型及實物，進一步認識乙酸的分子式結構及其物理性質 2、采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性 3、利用實驗探究、設疑引導學生學習乙酸的酯化反應，明確酯化反應的實質
情感


態(tài)度


價值觀

1、培養(yǎng)學生的觀察能力，分析歸納思維能力 2、能夠通過乙醇用途等的學習，認識化學與生產生活的密切聯(lián)系，從而激發(fā)學習化學的興趣，提高學習化學的積極性
重 點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應
難 點

乙酸酯化反應的實質
知


識


結


構


與


板


書


設


計


第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物——乙酸

一、物理性質

1．無色有強烈刺激性氣味的液體

2．易溶于水乙醇等溶劑

3．沸點：117.9℃，易揮發(fā)；熔點：16.6℃ ，易結晶，又稱冰醋酸

二、分子組成與結構

1、化學式：C2H4O2

2、結構式：

3、結構簡式：CH3COOH

4、官能團：羧基 （—COOH）

三、化學性質 1?乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。

酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

2?酯化反應：

(1) 定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。

(2) 實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)



(3)特點：是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物；反應比較慢，一般要加入濃硫酸作催化劑，并加熱。 四、乙酸的工業(yè)制法與用途---乙醛催化氧化制乙酸

五、酯

1、定義：酸和醇發(fā)生酯化反應得到的有機物；羧酸和醇反應得到的酯稱為羧酸酯。

2、存在：低級酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體

3、物理性質：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。

5、化學性質---酯的水解
教學過程

教學步驟、內容


教學方法、手段、師生活動
［引課］兩幅漫畫：1、煮排骨時放點醋可以補鈣，2、喝醉酒可以用醋解

［思考與交流］1、他們都用到了什么物質？

2、醋的主要成分是什么？

3、這兩組漫畫有無科學根據？

［講述］俗話說：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學習乙酸的結構和性質。

［板書］ 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物——乙酸

［講］醋的來歷：

傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”

［展示］無水乙酸樣品，讓學生觀察并總結乙酸的物理性質（顏色、狀態(tài)和氣味）。

［板書］一、物理性質

1．無色有強烈刺激性氣味的液體

2．易溶于水乙醇等溶劑

3．沸點：117.9℃，易揮發(fā)；熔點：16.6℃ ，易結晶，又稱冰醋酸

［講］當溫度低于16.6℃時無水乙酸易凝結成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。

［過渡］剛才我們已經了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內部結構又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結構模型。

［展示］乙酸分子的球棍模型，讓學生總結乙酸的化學式、結構式和結構簡式。



［板書］二、分子組成與結構

1、化學式：C2H4O2

2、結構式：

3、結構簡式：CH3COOH

4、官能團：羧基 （—COOH）

［講］乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。羧基是由羥基跟羰基共同組成的。其性質是由兩個基團互相影響共同決定的，

［投影分析］



［過］那么接下來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學性質。

［板書］三、化學性質

［問］根據初中已學知識，大家說說乙酸有什么性質？

弱酸性

［師］根據下列藥品，設計實驗證明乙酸的確有酸性

藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

［實驗一］ 乙酸與鎂的反應

實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現象。

實驗現象：有氣泡產生

實驗結論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。

化學反應方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2 +H2 ↑

［實驗二］ 乙酸與碳酸鈉的反應

實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現象。

實驗現象：試管里有無色、無味的氣泡生成

實驗結論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。

相關化學反應方程式：

2CH3COOH + Na2CO3＝ 2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反應

實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

實驗現象：紅色褪去

實驗結論：乙酸具有酸性

化學方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O

［歸納］通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質發(fā)生反應。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。

［投影小結］



［科學探究］設計一個實驗,比較醋酸和碳酸的酸性強弱.

利用乙酸與Na 2CO3的反應。這說明乙酸的酸性強于碳酸。盡管如此，但它在水溶液里還是只能發(fā)生部分電離，仍是一種弱酸。

［思考與交流］觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。

［投影］乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑

［板書］ 1?乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。

酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

［過］乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學性質呢？

［演示實驗］ 乙酸與乙醇的反應

實驗步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現象，注意產物的氣味。

實驗現象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成

化學反應方程式：

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

［講］通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的。

［板書］2?酯化反應：

(1) 定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。

［問］在酯化反應中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？ ［投影］兩種可能的斷鍵情況 ［動畫演示］利用同位素原子示蹤法驗證酯化反應的實質 ［板書］(2) 實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)



(3)特點：是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物。

反應比較慢，一般要加入濃硫酸作催化劑，并加熱。 ［思考與交流］1、酯化反應屬于哪種基本反應類型？ 酯化反應屬于取代反應中的一種，也可看作是分子間脫水的反應。

2、加碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸 3、試管為什么要傾斜加熱？ 增大受熱面積

4、不加熱反應能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？ 提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。

5、藥品的添加順序如何？ 在試管中加入3 mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸。

6、濃硫酸的作用是什么？ 催化劑：提高反應速率；

吸水性：濃硫酸可以吸收生成物中的水，使反應向正反應方向進行. 7、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ a.吸收揮發(fā)出來的乙醇和中和揮發(fā)出來的乙酸；

b.降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層

8、長導管有何作用？導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？ 導氣和冷凝；防止倒吸

［過渡］性質決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應，決定了它具有以下用途。

［板書］四、乙酸的工業(yè)制法與用途

工業(yè)制法：乙醛催化氧化制乙酸

［投影］









［講］乙酸是一種重要的有機化工原料�？捎糜谏�產醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。

［投影小結］幾種常見的有機酸(見上頁表格)

［講］老酒為什么格外香？

馳名中外的貴州茅臺酒，做好后用壇子密封埋在地下數年后，才取出分裝出售，這樣酒酒香濃郁、味道純正，獨具一格，為酒中上品。它的制作方法是有科學道理的。

　　在一般酒中，除乙醇外，還含有有機酸、雜醇等，有機酸帶酸味，雜醇氣味難聞，飲用時澀口刺喉，但長期貯藏過程中有機酸能與雜醇相互酯化，形成多種酯類化合物，每種酯具有一種香氣，多種酯就具有多種香氣，所以老酒的香氣是混合香型。濃郁而優(yōu)美，由于雜醇就酯化而除去，所以口感味道也變得純正了。

［講］酯類廣泛存在于自然界中

低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。

［知識拓展］酯(低級酯)

［投影實驗］科學探究------酯的水解



［板書］五、酯

1、定義：酸和醇發(fā)生酯化反應得到的有機物；羧酸和醇反應得到的酯稱為羧酸酯。

2、存在：低級酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體

3、物理性質：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。

5、化學性質---酯的水解

［總結］



［自我評價］

1．關于乙酸的下列說法中不正確的是 （ ）．

A．乙酸易溶于水和乙醇

B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激 性氣味的液體　　

D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸

2、酯化反應屬于（ ）．

A．中和反應 B．不可逆反應

C．離子反應 D．取代反應

3、可以證明乙酸是弱酸的事實是（ ）

A、乙酸和水能任意比例混溶

B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體

D、0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L

E、0.1moL/L醋酸鈉溶液顯堿性

4、下列是有關生活中對醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ）

A．醋酸溶液可一定程度上治療手足癬

B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C．醋可以除去水壺上的水垢

D．用醋烹飪魚，除去魚的腥味

5、下列物質能夠使紫色石蕊試液變色的是 （ ）

A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯





教學回顧：

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