氧化劑：

（1）定義：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低。
（2）常見的氧化劑：
①活潑非金屬單質：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高價氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如 濃H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤過氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金屬陽離子：如Ag⁺、Fe³⁺等

還原劑：

（1）定義：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高。
（2）常見的還原劑：
①活潑金屬單質：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe²⁺等；
③某些非金屬單質：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）處于低價時的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。
⑥元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

常見的氧化劑及對應的還原產物：

氧化劑	還原產物
Cl2、ClO-	Cl-
KMnO4(H+)、MnO2	Mn2+
HNO3	NOx、N2、NH4+
濃H2SO4	SO2
Ag+、Fe3+	Ag、Fe2+
H2O2	H2O

常見的還原劑及對應的氧化產物：

還原劑	氧化產物
Na、K等金屬單質	Na+、K+
某些非金屬C、S	CO2、SO2
非金屬的氫化物CH4、H2S、NH3等	CO2、S/SO2、NO
某些低價態(tài)的氧化物CO、SO2	CO2、SO3
某些低價態(tài)的酸或鹽H2SO3、Na2SO3等	SO42-
某些低價態(tài)的陽離子Fe2+	Fe3+
H2O2	O2

易錯易混點：

（1）金屬單質只具有還原性，金屬最高價陽離子只具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性；
（2）非金屬單質常作氧化劑，某些非金屬單質也是較強的還原性物質，比如H₂、C等等
（3）元素化合價的變化：
①元素最低價只有還原性，最高價只有氧化性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性
②同一元素在反應中化合價發(fā)生變化，只能接近不能交叉。
例如：

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