元素性質(zhì)推斷知識點歸納：

(1)質(zhì)量最輕的元素是氫（H），其單質(zhì)可以填充氣球；質(zhì)量最輕的金屬是鋰（Li）；熔點最高的非金屬單質(zhì)是石墨；熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢（W）；熔點最低的金屬單質(zhì)是汞（Hg）。
(2)地殼中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。
(4)最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4的是硫（S）；最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為零的是碳（C）和硅（Si）。
(5)碳（C）是形成化合物最多的元素，是構(gòu)成有機物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度最大的是金剛石，而C₆₀是分子晶體，熔點較低。
(6)常溫下能與水反應(yīng)放出氧氣，單質(zhì)是氟（F₂），化合物是過氧化鈉（Na₂O₂）。
(7)硅（Si）是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，單質(zhì)硅可被強堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫氟酸所溶解。
(8)能在空氣中自然的非金屬單質(zhì)是白磷（P₄），白磷有毒，能溶于CS₂，和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于CS₂，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
(9)既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮氣中燃燒的金屬是Mg，既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出氫氣的金屬是鋁（Al）。
(10)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮（N）。
(11)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素得單質(zhì)和水，該元素可能是氮（N）或硫（S）。
(12)光照時可以釋放電子的是銣（Rb）和銫（Cs）；常溫下呈液態(tài)的金屬是汞（Hg），非金屬單質(zhì)是溴（Br₂）。
解元素推斷題必備知識歸納
(1)與元素的原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識歸納
①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素有Ne。
②次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素有Mg。
③內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P；電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Be。原子核內(nèi)無中子的元素是11H。
④常見等電子微粒：

電子數(shù)	分子	陽離子	陰離子
2	H2、He	Li+、Be2+	H-
10	Ne、HF、H2O、NH3、CH4	Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+	O2-、F-、OH-、NH2-
18	Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH	K+、Ca2+	S2-、HS-、Cl-

(2)元素在周期表中的位置相關(guān)知識歸納
①主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有H、Be、Al；主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有C、S；主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素有O。
②周期序數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li、Ca；周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有Na。
③最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等的元素有C、Si；最高正價是最低負(fù)價的絕對值3倍的元素有S。
④上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(3)與元素性質(zhì)相關(guān)知識歸納
①元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性
A.顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl；單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通過蘭色鈷玻璃）。
B.狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br；單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素是P。
C.氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是S。
D.熔點：單質(zhì)熔點最低的金屬元素是Hg；熔點最高的金屬元素是W。單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氫化物熔點最高的非金屬元素是O。氧化物熔點最高的非金屬元素是Si。
E.硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。
F.密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。
G.溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。
H.導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。
②元素所形成的單質(zhì)及化合物的化學(xué)特性
A.無正價、無含氧酸的元素是F；單質(zhì)氧化性最強、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是F；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是Cl。
B.其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O（O₃層被稱為人類和生物的保護(hù)傘）；氣態(tài)氫化物與最低價氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是S。
C.氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是N；氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的元素是N；其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是P。
③元素性質(zhì)遞變規(guī)律
A.元素金屬性強弱比較規(guī)律
I．依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強。
II．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。
III．依據(jù)金屬活動性順序（極少數(shù)例外）。
IV．依據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。
V．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
VI．依據(jù)原電池原理，原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強。
VII．依據(jù)電解原理，電解時，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強。
B.元素非金屬性強弱比較規(guī)律
I．依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族中，由上到下，非金屬性逐漸減弱。
II．依據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
III．依據(jù)與H₂化合的難易，越容易化合，非金屬性越強。
IV．依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強，非金屬性越強。
V．依據(jù)非金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
C.微粒半徑大小比較規(guī)律
I．同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如第3周期中：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺；同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如第3周期中：P^3->S^2->Cl^-。
II．同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如第IA族中：Li<Na+<K+，同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如第VIIA族中：F^-<Cl^-<Br^-。
III．陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小，如Na⁺<Na，陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大，如S^2->S。
IV．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，如S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺，O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。
④元素的含量地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是O，其次是Si；地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C；所形成的有機化合物中種類最多的是C。
(3)解元素推斷題的方法解答元素推斷題，必須抓住原子結(jié)構(gòu)和元素的有關(guān)性質(zhì)，掌握元素周期表中主要規(guī)律，熟悉某些元素（短周期或前20號元素）的性質(zhì)、存在和用途的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置。對于有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷。有時限制條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能解釋通都可以，若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證，也可推出。


相關(guān)高中化學(xué)知識點：氧化鈉

氧化鈉的基本性質(zhì)：

白色固體，堿性氧化物，不穩(wěn)定
(1)與水反應(yīng)：Na₂O+H₂O==2NaOH
(2)與CO₂反應(yīng)：Na₂O+CO₂==Na₂CO₃
(3)與HCl反應(yīng)：Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O

氧化鈉與過氧化鈉的比較：

物質(zhì)	氧化鈉	過氧化鈉
色態(tài)	白色固體	淡黃色固體
類別	堿性氧化物	過氧化物（不屬于堿性氧化物）
化學(xué)鍵類型	僅含離子鍵	離子鍵和非極性鍵
電子式
生成條件	常溫	點燃或加熱
氧的化合價	-2	-1
陰陽離子個數(shù)比	1：2	1：2
穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	穩(wěn)定
轉(zhuǎn)化關(guān)系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量過氧化鈉	供氧劑、漂白劑、氧化劑
與水反應(yīng)方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與HCl反應(yīng)	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔絕空氣、密封保存	隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存

相關(guān)高中化學(xué)知識點：原電池電極反應(yīng)式的書寫

原電池電極反應(yīng)式的書寫：

(1)以銅鋅原電池為例：
負(fù)極（Zn）：Zn-2e^-=Zn²⁺
正極（Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑
(2)正負(fù)極反應(yīng)式的書寫技巧：
①先確定原電池的正負(fù)極，在兩極的反應(yīng)物上標(biāo)出相同數(shù)目的電子得失。
②根據(jù)物質(zhì)放電后生成物的組成和電解質(zhì)溶液中存在的離子，找到電極反應(yīng)中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸堿性，從而判斷應(yīng)該是H⁺、OH^-還是H₂O參與了反應(yīng)。因Zn反應(yīng)后生成了Zn(OH)₂，而KOH為電解質(zhì)，可知負(fù)極上OH^-參與了反應(yīng)。MnO₂生成了MnO(OH)，即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應(yīng)。
③根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，即要注意配平和物質(zhì)的正確書寫形式，應(yīng)按照離子方程式的書寫要求進(jìn)行。②中反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂ 正極：2MnO₂+2H₂O+2e^-＝2MnO(OH)+2OH^-
（若只要求寫正極的反應(yīng)式，也可以寫成MnO₂+H₂O+e^-＝MnO(OH)+OH^-）
原電池總反應(yīng)式的書寫：將正負(fù)電極反應(yīng)相加，即為原電池總反應(yīng)式。

原電池正、負(fù)極的判斷方法：

原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負(fù)極，判斷正極和負(fù)極的方法有以下幾種。
1．由組成原電池的兩極材料判斷一般相對較活潑的金屬為負(fù)極，相對不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2．根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷在外電路，電流由正檄流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極
3．根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
5．X極增重或減輕工作后，X極質(zhì)量增加，說明X極有物質(zhì)析出，X 極為正極：反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X 極為負(fù)極
6．X極有氣泡冒出工作后，x極上有氣泡冒出，一般是發(fā)生了析出H，的電極反應(yīng)，說明x極為正極。
7．X極附近pH的變化析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大了，說明X極為正極。
8．特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有一條為“當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極”，但這條規(guī)律也有例外情況，如Mg和Al為原電池的兩極，KOH為電解質(zhì)溶液時，雖然Mg比Al活潑，但因Mg不和KOH反應(yīng)，所以Mg作原電池的正極等。

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