元素性質推斷知識點歸納：

(1)質量最輕的元素是氫（H），其單質可以填充氣球；質量最輕的金屬是鋰（Li）；熔點最高的非金屬單質是石墨；熔點最高的金屬單質是鎢（W）；熔點最低的金屬單質是汞（Hg）。
(2)地殼中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。
(4)最高正價與最低負價絕對值之差為4的是硫（S）；最高正價與最低負價絕對值之差為零的是碳（C）和硅（Si）。
(5)碳（C）是形成化合物最多的元素，是構成有機物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度最大的是金剛石，而C₆₀是分子晶體，熔點較低。
(6)常溫下能與水反應放出氧氣，單質是氟（F₂），化合物是過氧化鈉（Na₂O₂）。
(7)硅（Si）是構成地殼巖石骨架的主要元素，單質硅可被強堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫氟酸所溶解。
(8)能在空氣中自然的非金屬單質是白磷（P₄），白磷有毒，能溶于CS₂，和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于CS₂，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉化。
(9)既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮氣中燃燒的金屬是Mg，既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出氫氣的金屬是鋁（Al）。
(10)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮（N）。
(11)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應生成該元素得單質和水，該元素可能是氮（N）或硫（S）。
(12)光照時可以釋放電子的是銣（Rb）和銫（Cs）；常溫下呈液態(tài)的金屬是汞（Hg），非金屬單質是溴（Br₂）。
解元素推斷題必備知識歸納
(1)與元素的原子結構相關知識歸納
①最外層電子數等于次外層電子數的元素是Be、Ar；最外層電子數是次外層電子數2倍的元素有C；最外層電子數是次外層電子數3倍的元素有O；最外層電子數是次外層電子數4倍的元素有Ne。
②次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有Li、Si；次外層電子數是最外層電子數4倍的元素有Mg。
③內層電子數是最外層電子數2倍的元素有Li、P；電子總數是最外層電子數2倍的元素有Be。原子核內無中子的元素是11H。
④常見等電子微粒：

電子數	分子	陽離子	陰離子
2	H2、He	Li+、Be2+	H-
10	Ne、HF、H2O、NH3、CH4	Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+	O2-、F-、OH-、NH2-
18	Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH	K+、Ca2+	S2-、HS-、Cl-

(2)元素在周期表中的位置相關知識歸納
①主族序數與周期序數相同的元素有H、Be、Al；主族序數是周期序數2倍的元素有C、S；主族序數是周期序數3倍的元素有O。
②周期序數是主族序數2倍的元素有Li、Ca；周期序數是主族序數3倍的元素有Na。
③最高正價與最低負價的絕對值相等的元素有C、Si；最高正價是最低負價的絕對值3倍的元素有S。
④上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態(tài)陽離子的電子層結構與上一周期零族元素原子的電子層結構相同。
(3)與元素性質相關知識歸納
①元素所形成的單質及化合物的物理特性
A.顏色：常溫下，單質為有色氣體的元素是F、Cl；單質為淡黃色固體的元素是S；焰色反應火焰呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通過蘭色鈷玻璃）。
B.狀態(tài)：常溫下，單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br；單質為白色蠟狀固體的元素是P。
C.氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是S。
D.熔點：單質熔點最低的金屬元素是Hg；熔點最高的金屬元素是W。單質熔點最高的非金屬元素是C。氫化物熔點最高的非金屬元素是O。氧化物熔點最高的非金屬元素是Si。
E.硬度：單質為天然物質中硬度最大的元素是C。
F.密度：單質最輕的金屬元素是Li；單質最輕的非金屬元素是H。
G.溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。
H.導電性：單質能導電的非金屬元素是C；單質屬于半導體材料的是Si。
②元素所形成的單質及化合物的化學特性
A.無正價、無含氧酸的元素是F；單質氧化性最強、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是F；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是Cl。
B.其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O（O₃層被稱為人類和生物的保護傘）；氣態(tài)氫化物與最低價氧化物能反應生成單質的是S。
C.氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是N；氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的元素是N；其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是P。
③元素性質遞變規(guī)律
A.元素金屬性強弱比較規(guī)律
I．依據元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強。
II．依據最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。
III．依據金屬活動性順序（極少數例外）。
IV．依據金屬單質與酸或水反應的劇烈程度，反應越劇烈，金屬性越強。
V．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。
VI．依據原電池原理，原電池中作負極的金屬比作正極的金屬金屬性強。
VII．依據電解原理，電解時，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強。
B.元素非金屬性強弱比較規(guī)律
I．依據元素周期表，同一周期中，從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族中，由上到下，非金屬性逐漸減弱。
II．依據最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
III．依據與H₂化合的難易，越容易化合，非金屬性越強。
IV．依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強，非金屬性越強。
V．依據非金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。
C.微粒半徑大小比較規(guī)律
I．同周期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小，如第3周期中：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺；同周期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小，如第3周期中：P^3->S^2->Cl^-。
II．同主族陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第IA族中：Li<Na+<K+，同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第VIIA族中：F^-<Cl^-<Br^-。
III．陽離子半徑總比相應原子半徑小，如Na⁺<Na，陰離子半徑總比相應原子半徑大，如S^2->S。
IV．電子層結構相同的離子半徑隨原子序數的增大而減小，如S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺，O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。
④元素的含量地殼中質量分數最大的元素是O，其次是Si；地殼中質量分數最大的金屬元素是Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質量分數最大的是C；所形成的有機化合物中種類最多的是C。
(3)解元素推斷題的方法解答元素推斷題，必須抓住原子結構和元素的有關性質，掌握元素周期表中主要規(guī)律，熟悉某些元素（短周期或前20號元素）的性質、存在和用途的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置。對于有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論。對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷。有時限制條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能解釋通都可以，若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證，也可推出。


相關高中化學知識點：氧化鈉

氧化鈉的基本性質：

白色固體，堿性氧化物，不穩(wěn)定
(1)與水反應：Na₂O+H₂O==2NaOH
(2)與CO₂反應：Na₂O+CO₂==Na₂CO₃
(3)與HCl反應：Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O

氧化鈉與過氧化鈉的比較：

物質	氧化鈉	過氧化鈉
色態(tài)	白色固體	淡黃色固體
類別	堿性氧化物	過氧化物（不屬于堿性氧化物）
化學鍵類型	僅含離子鍵	離子鍵和非極性鍵
電子式
生成條件	常溫	點燃或加熱
氧的化合價	-2	-1
陰陽離子個數比	1：2	1：2
穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	穩(wěn)定
轉化關系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量過氧化鈉	供氧劑、漂白劑、氧化劑
與水反應方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與HCl反應	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔絕空氣、密封保存	隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存

相關高中化學知識點：原電池電極反應式的書寫

原電池電極反應式的書寫：

(1)以銅鋅原電池為例：
負極（Zn）：Zn-2e^-=Zn²⁺
正極（Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑
(2)正負極反應式的書寫技巧：
①先確定原電池的正負極，在兩極的反應物上標出相同數目的電子得失。
②根據物質放電后生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸堿性，從而判斷應該是H⁺、OH^-還是H₂O參與了反應。因Zn反應后生成了Zn(OH)₂，而KOH為電解質，可知負極上OH^-參與了反應。MnO₂生成了MnO(OH)，即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
③根據電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。②中反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂ 正極：2MnO₂+2H₂O+2e^-＝2MnO(OH)+2OH^-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成MnO₂+H₂O+e^-＝MnO(OH)+OH^-）
原電池總反應式的書寫：將正負電極反應相加，即為原電池總反應式。

原電池正、負極的判斷方法：

原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極，判斷正極和負極的方法有以下幾種。
1．由組成原電池的兩極材料判斷一般相對較活潑的金屬為負極，相對不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。
2．根據電流方向或電子流動方向判斷在外電路，電流由正檄流向負極；電子由負極流向正極
3．根據原電池里電解質溶液中離子的定向移動方向判斷在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
4．根據原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。
5．X極增重或減輕工作后，X極質量增加，說明X極有物質析出，X 極為正極：反之，X極質量減少，說明X極金屬溶解，X 極為負極
6．X極有氣泡冒出工作后，x極上有氣泡冒出，一般是發(fā)生了析出H，的電極反應，說明x極為正極。
7．X極附近pH的變化析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大了，說明X極為正極。
8．特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有一條為“當兩種金屬構成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極”，但這條規(guī)律也有例外情況，如Mg和Al為原電池的兩極，KOH為電解質溶液時，雖然Mg比Al活潑，但因Mg不和KOH反應，所以Mg作原電池的正極等。

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