硫：

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。
分子結構：硫元素有多種同素異形體 (由同一種元素形成的性質不同的單質)。若將硫的分子式設為 Sx，則x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子結構可用如圖表示。

硫的物理性質和化學性質：

（1）物理性質：硫為黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
（2）化學性質：硫位于第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。
如；
①弱氧化性
在加熱的條件下，硫黃能被H：和絕大多數的金屬單質還原。南于硫的氧化性比較弱，與變價金屬反應時往往生成低價態(tài)的金屬硫化物。例如：


②弱還原性
在一定條件下，硫黃可被F2、O2、Cl2等非金屬單質以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：

③硫黃在強堿溶液里加熱可發(fā)生歧化反應。 (可用熱堿液除去試管中殘留的硫)

④特性：Hg、Ag在常溫下不跟O2反應，但易跟S 反應。

存在與用途:

存在：游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等�；�合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4?2H2O)等。
用途：制H2SO4、黑火藥、農藥、醫(yī)藥和硫化橡膠。



相關高中化學知識點：金屬硫化物

金屬硫化物：

(1)堿金屬硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化銨在低溫下0度左右易溶于水，但是在常溫下會逐漸分解為氨和硫化氫)
(2)堿土金屬硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同時完全水解為氫氧化物和硫氫化物。
(3)鋁，鈹，鉻的硫化物全部水解為硫化氫氣體和氫氧化物沉淀。
(4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀鹽酸。
(5)Bi₂S₃，SnS，SnS₂，PbS，CdS，Bi₂S₅等不溶于水和稀鹽酸，只溶于濃鹽酸。
(6)CuS，Cu₂S，Ag2S不溶于水，稀鹽酸，濃鹽酸，只溶于濃硝酸。
(7)Hg₂S，HgS不溶于水，濃稀鹽酸，濃硝酸，只溶于王水。

金屬硫化物的溶解性歸納：

1．溶于水的有：等，由于的水解，此類金屬硫化物的水溶液顯堿性：。
2．不溶于水但溶于稀鹽酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。
3．不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的有：Cds、SnS、PbS等。
4．不溶于濃鹽酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。
5．僅溶于王水的有：HgS等。
注意：遇水后，都水解，且相互促進，反應方程式為，因而不能與水共存，只能在干態(tài)下制取。

硫的價態(tài)轉化規(guī)律：

硫元素的價態(tài)比較多，常見的有-2、0、+4、+6 價，它們間的轉化關系是：現(xiàn)將它們在化學反應中復雜的變化規(guī)律歸結如下：
1．鄰位價態(tài)轉化規(guī)律
(1)是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。
(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(即歧化反應)，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如
(3)處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如

(4)是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如
2．跳位轉化規(guī)律
(1)遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉化。如

(2)反應條件改變時，硫的價態(tài)也會發(fā)生跳位轉化。如

3．互不換位規(guī)律
(1)發(fā)生氧化還原反應時，只能轉化為中間價態(tài)，不可能互換位置。如
(2)相鄰價態(tài)的兩物質問不發(fā)生氧化還原反應。 之間均不發(fā)生氧化還原反應。

相關高中化學知識點：二氧化硫

二氧化硫:

①化學式：SO₂
②分子結構：SO₂是由極性鍵形成的極性分子，因此易溶于水，其晶體為分子晶體。

二氧化硫的物理性質和化學性質：

1.物理性質：
SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(常溫常壓下，1體積水大約溶解40體積的SO2)，易液化(沸點-10℃)。
2.化學性質
(1)具有酸性氧化物的通性
①將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅。
②能與堿性氧化物、堿及某些鹽反應。如：

(2)還原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸堿指示劑) 能和某些有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩(wěn)定，易分解而恢復原色，因此，SO2的漂白并不徹底。在中學化學常見試劑中，能用SO2漂白的只有品紅溶液，品紅溶液無色溶液恢復原色。

SO2與一些物質反應的實驗現(xiàn)象：

SO2與強堿反應后固體成分的確定：

SO2與強堿(如NaOH)溶液發(fā)生反應后的固體成分取決于二者的用量。遇到類似的問題，可以采用數軸分析法討論。設SO2的物質的量為n(SO2)，NaOH物質的量為n(NaOH)，數軸代表，如下數軸所示：

分析數軸可得：
（1）則固體物質為Na2SO3，
（2），則固體物質為NaOH 和Na2SO3．
（3），則同體物質為NaHSO3
（4），則固體物質為Na2SO3和NaHSO3，
（5），則固體物質為NaHSO3。

二氧化硫的制備：

工業(yè)制法：

實驗室制法：

(1)收集：向上排空氣法。
(2)檢驗：品紅溶液。SO2是中學階段學到的唯一種既能使品紅褪色，加熱后又能使其恢復原色的氣體。
(3)尾氣處理：用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途：

工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。此外，二氧化硫還可用于殺菌消毒，可以用作防腐劑。

二氧化硫對環(huán)境的污染及治理：





相關高中化學知識點：三氧化硫

三氧化硫：

分子式：SO3，是含極性鍵的非極性分子，固態(tài)時為分子晶體。

三氧化硫的物理性質和化學性質：

1.物理性質：無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16．8℃，沸點為44．8℃，易升華。
2.化學性質：SO3表現(xiàn)出酸性氧化物的通性。
(1)與水反應：，SO3遇水劇烈反應生成硫酸，同時放出大量的熱，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。
(2)與堿反應：
(3)與堿性氧化物反應：
3.SO3的制法：

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