離子共存：

所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。

因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存的離子有：
（注：“√”表示能發(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)）

	S2-	SO32-	I-	Fe2+	Br-	Cl-(H+)
MnO4-	√	√	√	√	√	√
ClO-	√	√	√	√	√	√
NO3-(H+)	√	√	√	√	√	×
Fe3+	√	√	√	×	×	×

因能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不共存的離子有：

離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物

Ba2+、Ca2+	CO32-、SO32-、SO42-
Ag+	CO32-、SO32-、Cl-

離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)

H+	CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-	NH4+

離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)

H+	CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-	弱酸
OH-	NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+	弱堿
	H+	水

因能發(fā)生雙水解的離子有：

Al3+	CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
Fe3+	CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
NH4+	SiO32-、AlO2-

因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存的離子有：

Fe3+	SCN-
Ag+、Cu2+	NH3?H2O

判斷離子是否共存的幾種情況：

（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
①有氣體產(chǎn)生 如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成 如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能與SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能與OH^-大量共存；
Pb²⁺與Cl^-，F(xiàn)e²⁺與S^2-、Ca²⁺與PO₄^3-、Ag⁺與I^-不能大量共存。
③有弱電解質(zhì)生成 如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-與H⁺不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能與OH^-大量共存；
NH₄⁺與OH^-不能大量共存。
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存 如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
SO₃^2-和S^2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存；H⁺與S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺與SCN^-不能大量共存。

主要題目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、堿性溶液（OH^-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的顏色：有色離子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黃）、Fe²⁺（淺綠）、Cu²⁺（藍(lán)）、Fe(SCN)₂⁺（紅）、Fe(SCN)₆^3-（血紅）。
（3）要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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