教案 二氧化硫

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用

教學(xué)過(guò)程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫?yàn)榇�表物，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

講述：性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確的圖片

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。

)

要求：寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

簡(jiǎn)介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意 高中政治。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

小結(jié)：

作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應(yīng));

( 過(guò)量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：

②較強(qiáng)的還原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

(與 有類似反應(yīng))

* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點(diǎn)評(píng)：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的及正確的習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/33047.html

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