原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))

　　一、選擇題

　　1.下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是 ( )

　　A.E(4s)>E(3d) B.E(6p)>E(5f) C.E(6s)

　　2.下列符號(hào)不符合事實(shí)的是 ( )

　　A.4s2 B.2p10 C.3d6 D.5f14

　　3.以s、p、d、f……的排序，各能級(jí)可容納的電子數(shù)依次為 ( )

　　A.1、3、5、7… B.2、6、10、14……C.1、2、3、4…… D.2、4、6、8……

　　4.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是( )

　　A.構(gòu)造原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理

　　5.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是 ( )

　　A B C D

　　6.電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是 ( )

　　A.優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

　　B.優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反

　　C.自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同

　　D.自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

　　7.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是 ( )

　　A B C D

　　8.以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理的是 ( )

　　A.1s22s22p63s23p63d74s2 B.1s22s22p63s23p63d54s1

　　C.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D.1s22s22p63s23p64s2

　　9.下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有 ( )

　　A.Sc3+ B.Mg2+ C.Cl— D.Br—

　　10.下列用語(yǔ)，不能表示氯離子的是 ( )

　　A.Cl— B. C. D.1s22s22p63s23p6

　　11.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為( )

　　A.18、6、4 B.20、8、6

　　C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6

　　12.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 ( )

　　A.該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B.該元素原子核外有5個(gè)電子層

　　C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子

　　13.下列電子排布式或軌道表示式正確的是 ( )

　　A.C原子的軌道表示式：

　　B.Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

　　C.N原子的軌道表示式：

　　D.Br-的電子排布式[Ar] 3d104s24p6

　　二、填空題

　　14.請(qǐng)將下面有關(guān)原子核外電子排布原理敘述填寫完整：

　　(1)能量最低原理:原子核外電子先占有能量 的軌道.然后依次進(jìn)入 的軌道。

　　(2)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納 個(gè)自旋狀態(tài) 的電子。

　　(3)洪特規(guī)則:原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道， ②自旋狀態(tài) 同， ③ 時(shí)能量最低。

　　12.寫出下列符號(hào)中數(shù)字的含義：

　　1s2：1____________________________ 、2 __________________________________;

　　3d6：3____________________________ 、6 __________________________________;

　　15.寫出下列元素的電子排布式:

　�、貼a： ②K：

　�、跼b：

　　16.畫出下列元素的軌道表示式:

　　C： Na：

　　N： Mg：

　　(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí)3 (專題2 第一單元)原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))

　　參考答案

　　一、選擇題

　　1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 10.BC

　　11.B 12.B 13.D

　　二、填空題

　　14 高中物理.(1)能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道.然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。

　　(2)泡利不相容原理。每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。

　　(3)洪特規(guī)則。原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道， ②自旋狀態(tài)相同， ③全充或半充滿時(shí)能量最低。

　　12.略

　　15. ①1s22s22p63s1

　�、�1s22s22p63s23p64s1

　�、�1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

　　16. C：

　　(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí)3 (專題2 第一單元)原子核外電子排布(鞏固練習(xí))

　　班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)

　　一、選擇題

　　1.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 ( )

　　A.E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

　　C.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

　　2.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，錯(cuò)誤的是 ( )

　　A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

　　B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

　　C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

　　D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

　　3.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 ( )

　　A B C D

　　4.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 ( )

　　A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1

　　C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1

　　5.當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，下列說法正確的是( )

　　A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

　　C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

　　6.下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是 ( )

　　7.下列原子的外圍電子排布式正確的是 ( )

　　A.Zn 3d104s2 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p2 D.S 3s23p4

　　8.下列原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的是 ( )

　　A.氮 B.硒 C.鉻 D.銅

　　9.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是 ( )

　　A.3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子

　　B.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子

　　C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2p6的原子

　　D.最外層電子排布為ls2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

　　二、填空題

　　10.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

　　(1) N (2)Ne

　　(3) S (4)Ca

　　(5)29Cu (6)32Ge

　　11.填寫下表：

　　粒子符號(hào) 核電荷數(shù) 核外電

　　子 數(shù) 電子排布式 電子層數(shù) 最外層

　　電子數(shù)

　　Kr 8

　　16 18

　　Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

　　Na+

　　24 4 1

　　— 0 0

　　12.以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

　　結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖(軌道表示式)

　　鐵原子

　　1s22s22p63s23p63d64s2

　　鐵離子

　　1s22s22p63s23p63d5

　�、盆F原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是 。

　�、普�(qǐng)你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 (蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí)3 (專題2 第一單元)原子核外電子排布(鞏固練習(xí))

　　參考答案

　　一、選擇題

　　1.AB 2.BD 3.A 4.D 5AC 6.C 7.A 8.C 9.BD

　　二、填空題

　　10.(1)1s22s22p3(2)1s22s22p6(3)1s22s22p63s23p4(4)1s22s22p63s23p64s2

　　(5)1s22s22p63s23p63d104s1 (6)1s22s22p63s23p63d104s2 4p2

　　11.答案略

　　12.⑴2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子

　�、平Y(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。

　　電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。

　　軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

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