點總結(jié)：氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子越強，其氧化性就越強；失電子越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物 高考，如Na2O2、H2O2等

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/48558.html

相關(guān)閱讀：高一化學(xué)硫和氮的氧化物達標檢測題