一些化學反應很難判斷反應是否已經(jīng)完成，下面是化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法，希望對考生復習化學有幫助。

1．兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應特點：①全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應;②有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。

2．兩標志 (1)本質標志v正=v逆0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。

(2)等價標志①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應，體系的壓強、平均相對分子質量不再隨時間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)。

②體系中各組分的物質的量濃度、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)保持不變。

③對同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等。

④對于有有色物質參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)===N2O4(g)。

⑤體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變化。

注意以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：

a.恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質的量不隨時間而變化。如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。

b.全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不隨時間而變化。如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。

c.全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。

化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法的全部內容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生可以在2016年高考獲得高分。

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