烷烴的通式：

烷烴的通式為C_nH_2n+2

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：環(huán)烷烴（環(huán)己烷、環(huán)丙烷等）

環(huán)烷烴：

(1)通式：C_nH_2n
(2)性質(zhì)：隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)升高
①催化加氫


②加鹵素、鹵化氫

③取代反應(yīng)

④氧化反應(yīng)



相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：甲烷

甲烷：

(1)結(jié)構(gòu)式： 、球棍模型： 、比例模型：
空間構(gòu)型為正四面體。
(2)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度0.717g/L，記憶溶于水。
(3)化學(xué)性質(zhì)：通常情況下甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿不反應(yīng)，可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
①氧化反應(yīng)：CH₄+O₂CO₂+2H₂O
②取代反應(yīng)：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl，甲烷在光照條件下反應(yīng)，現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液滴，試管中有少量白霧。甲烷中四個(gè)氫原子都可以與氯氣發(fā)生取代，甲烷的4中氯代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他都為液體，三氯甲烷俗稱氯仿。

甲烷與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)的注意事項(xiàng)：

1．反應(yīng)條件為光照，在室溫或暗處不發(fā)生反應(yīng)，但不能用強(qiáng)光直接照射，以免引起爆炸。
2．甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣等純鹵素也能發(fā)生類似反應(yīng)，但不能與溴水、碘水發(fā)生反應(yīng)。
3．甲烷與氯氣的反應(yīng)是一種連鎖反應(yīng)，不會(huì)停留在某一步，因此產(chǎn)物一般是五種物質(zhì)的混合物。
4．CH4與Cl2在光照條件反應(yīng)，生成物中HCl的物質(zhì)的量最多。
5．1mol有機(jī)物CxHy與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)時(shí)，消耗Cl2的物質(zhì)的量為ymol。

原子共面的判斷方法:

判斷有機(jī)物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常見的分子構(gòu)型。如甲烷分子(CH4)為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中最多有三個(gè)原子共面；乙烯分子 (CH2=CH2)中的所有原子共面；苯分子(C6H6)中的所有原子共面。在判斷有機(jī)物分子中原子共面情況時(shí)，把要分析的分子看做是簡(jiǎn)單的常見分子的衍生物，即復(fù)雜問題簡(jiǎn)單處理
(1)在甲烷分子中，一個(gè)碳原子和任意兩個(gè)氫原子可確定一個(gè)平面，即甲烷分子中有且只有三個(gè)原子共面。當(dāng)甲烷分子中的某個(gè)氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在原來的平面上。
(2)乙烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)，鍵角為 120^。。當(dāng)乙烯分子中的某個(gè)氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯分子所在的平面內(nèi)。
(3)苯分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)，鍵角為 120^。。當(dāng)苯分子中的某個(gè)氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。說明有機(jī)化合物分子中的單鍵(包括碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I、碳氧單鍵等)可以旋轉(zhuǎn)；而雙鍵、三鍵不能旋轉(zhuǎn)

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：烷烴的通性

烷烴的通性：

(1)物理性質(zhì)：隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大，常溫下存在狀態(tài)，由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
(2)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：可發(fā)生氧化、取代、分解等反應(yīng)。
烷烴的氧化反應(yīng)：烷烴燃燒生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O₂xCO₂+0.5yH₂O
烷烴的取代反應(yīng)：烷烴在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)。C_nH_2n+2+Cl₂C_nH_2n+1Cl+HCl
烷烴的分解反應(yīng)：烷烴在高溫條件下能夠裂解。如：C₄H₁₀CH₂=CH₂+CH₃CH₃

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