高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化銅

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氧化銅：


（1）物理性質(zhì)：氧化銅是不溶于水的黑色固體（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造絲、陶瓷、釉、電池、殺蟲劑，也用于制氫，做催化劑使用。
（2）化學(xué)性質(zhì)：①氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，常溫下能與烯酸反應(yīng)：CuO+2H+Cu2++H2O
②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O
③氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑
（3）冶煉：一般通過(guò)加熱分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化學(xué)方程式為：Cu(OH)2CuO+H2O
注意: 溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍(lán)色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據(jù)。Cu2+與堿發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍(lán)色溶液。



氧化銅的特性：


































氣味無(wú)味
顏色黑色或者棕黑色
外觀無(wú)定形或結(jié)晶性粉末
性狀稍有吸濕性
相對(duì)質(zhì)量79.55
溶解性（水）不可溶
溶解度不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解
穩(wěn)定性穩(wěn)定
儲(chǔ)存密封干燥保存
用途做有機(jī)反應(yīng)的催化劑，制作人造絲和其他銅化合物等



氧化銅和氫氧化銅的性質(zhì)比較:
























名稱氧化銅氫氧化銅
化學(xué)式CuOCu(OH)2
物理性質(zhì)不溶水的黑色固體（粉末）不溶于水的藍(lán)色固體
化學(xué)性質(zhì)CuO+2H+Cu2++H2O
CuO+H2Cu+H2O
CuO+COCu+CO2		Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
制法Cu(OH)2CuO+H2OCu2++2OH-Cu(OH)2↓



例題：銅在自然界存在于多種礦石中，如：黃銅礦（CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO3?Cu(OH)2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）、上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是__Cu2S
）、工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。改工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是Cu2S和Cu2O
(3)、二氧化硫尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害；該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1中酸和1中鹽的名稱硫酸、硫酸鈉。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需要進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：以硫酸銅-硫酸溶液為電解質(zhì)。電解時(shí)，粗銅（陽(yáng)極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”；溶液中的Cu2+得到電子沉積在純銅（陰極）上。



氧化銅與銅化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：



需要記住這些單質(zhì)、化合物的顏色和狀態(tài)，可以做為實(shí)驗(yàn)題的切入點(diǎn)。



知識(shí)擴(kuò)展：

溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍(lán)色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據(jù)。Cu2+與堿發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍(lán)色溶液。
反應(yīng)方程為：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3?H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O



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