雙水解:

當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進(jìn)水解，而水解完全。


相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小

鹽類水解原理的應(yīng)用:

(1)鹽水解的規(guī)律：
①誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，無弱不水解
②多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解
(2)具體分析一下幾種情況：
①強(qiáng)堿弱酸的正鹽：弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性；如：Na₂CO₃、NaAc等
②強(qiáng)酸弱堿的正鹽：弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性；如：NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂等；
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不發(fā)生水解；如：Na₂SO₄、NaCl、KNO₃等；
④弱酸弱堿的正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱，誰強(qiáng)顯誰性；
⑤強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性，如：NaHSO₄；而弱酸的酸式鹽，既電離又水解，此時必須考慮其電離和水解程度的相對大�。喝綦婋x程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如：NaHSO₃、NaH₂PO₄；若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄等。
(3)幾種鹽溶液pH大小的比較強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH=7、強(qiáng)堿弱酸鹽pH>7、強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7
根據(jù)其相應(yīng)的酸的酸性大小來比較，鹽溶液對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH NaClO>Na₂CO₃

酸式鹽溶液酸堿性的判斷：

酸式鹽的水溶液顯什么性，要看該鹽的組成微粒。
1．強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性。如溶液：
2．弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。
(1)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。例如溶液中：溶液顯堿性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性
(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。例如溶液中：溶液顯酸性溶液亦顯酸性。

鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷：

1．考慮鹽是否分解。如加熱蒸干溶液，因分解，所得固體應(yīng)是
2．考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干溶液，因易被氧化，所得固體應(yīng)是
3．鹽水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到弱堿，如蒸干溶液，得鹽水解生成不揮發(fā)性酸時，蒸干后一般仍為原物質(zhì)，如蒸干溶液，得
4．鹽水解生成強(qiáng)堿時，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干溶液，得到等。
5．有時要多方面考慮，如加熱蒸干溶液時，既要考慮水解，又要考慮的分解，所得固體為

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/916653.html

相關(guān)閱讀：裝修污染 生活中的定時炸彈