高中生書寫方程式的問(wèn)題

一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式

例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式

例：Cu SNa2O SO2 H2O等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫

例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫

三、書寫方法和步驟：

方法步驟 實(shí)例

寫寫出化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)" href="">化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

2、質(zhì)量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式

3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題

4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/995751.html

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