氧化銅自身具有氧化性，我們可以用氫氣還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅+X（氧化物）。

氫氣還原氧化銅實驗:

原理	H2+CuOH2O+Cu
裝置
步驟	①先通氫氣(直到盛氧化銅的試管內充滿純凈的氫氣) ②后點燃灑精燈加熱 ③先熄滅灑精燈停止加熱(當出現(xiàn)明顯的實驗現(xiàn)象后) ④后停止通氫氣(等試管冷卻后再停止) 簡單記憶為“氫氣早來晚走，酒精燈遲到早退”
現(xiàn)象	①黑色氧化銅變成光亮紅色 ②試管口處有小水珠
注意事項	①通氫氣的導管必須伸入試管底部，保證與氧化銅充分反應 ②必須先通氫氣后加熱，否則可能會發(fā)生爆炸 ③停止加熱后必須等試竹冷卻后再停止通氫氣，否則銅可能會重新被氧化

實驗總結順口溜：

氫氣驗純試管傾
先通氫氣后點燈
黑色變紅水珠出
熄滅燈后再停氫


相關初中化學知識點：常用儀器的名稱和選用

常用的實驗儀器：
試管、燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈、漏斗、洗氣瓶、干燥管、
托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量氣裝置等。


常用儀器對比分析：

常見的化學儀器			主要用途
分類	名稱	圖示
用于加熱儀器	試管		(1)用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用 (2)作為小型氣體發(fā)生器 (3)收集少量氣體
	蒸發(fā)皿		用于溶液的蒸發(fā)、濃縮
	燃燒匙		用于盛放可燃性固體物質進行燃燒實驗
	燒杯		(1)溶解物質配制溶液 (2)較大量試劑反應容器 (3)常溫或加熱使用
	錐形瓶，燒瓶（圓底，平底）		(1)用作較大量液體反應的容器和氣體發(fā)生裝置，在常溫或加熱時使用 (2)錐形瓶是蒸餾的接收容器
	酒精燈		用于加熱
盛放物質的儀器	集氣瓶		(1)收集和儲存少量氣體 (2)進行物質和氣體之間的反應
	滴瓶，滴管		滴瓶用于盛放少量液體試劑
	細口瓶		儲存液體藥品
	廣口瓶		儲存固體藥品
計量儀器	托盤天平		稱量物質的質量(精確度為0．1g)
	量筒		量取一定體積的液體或間接測量氣體的體積
漏斗	普通漏斗		過濾，注入液體
	長頸漏斗		用于注入液體
	分液漏斗		(1)注入液體 (2)分液漏斗用于分離兩種密度不同且互不相溶的液體
夾持儀器	鐵架臺		固定和放置各種儀器
	試管夾		夾持試管進行簡單的加熱試驗
	坩堝鉗		夾持坩堝或夾持熱的蒸發(fā)皿等
輔助儀器	水槽		排水集氣
	藥匙		取用固體藥品（粉末狀或小顆粒狀）
	玻璃棒		攪拌液體，引流，沾取液體
	石棉網		用于燒杯或燒瓶加熱時墊在底部，使儀器受熱均勻
	試管刷		用于刷洗試管等玻璃儀器
	溫度計		用于測量溫度

相關初中化學知識點：氧氣的制取和收集

氧氣的制取是初中化學的重點，也是歷年中考的熱點。我們不僅要學好氧氣制取的知識，而且要觸類旁通，逐步掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法。中考對制取氧氣的考查主要集中在藥品選用、實驗裝置、操作步驟等方面。

實驗室制取收集氧氣：

	過氧化氫制氧氣	高錳酸鉀制氧氣
藥品和反應原理	2H2O22H2O+O2↑	2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
發(fā)生裝置	固液常溫型	固體加熱型
收集裝置	氧氣可用排水法收集，也可用向上排空氣法收集
整體裝置圖
操作步驟	①檢查裝置氣密性 ②再錐形瓶中裝入二氧化錳 ③塞好帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞（長頸漏斗的下端一定在液面以下，否則氧氣會從長頸漏斗中跑出來） ④向長頸漏斗中加入過氧化氫溶液 ⑤收集氧氣	①檢查裝置氣密性 ②將藥品平鋪在試管底部，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口(用高錳酸鉀制取氧氣，還要在管口放一小團棉花) ③將試管固定在鐵架臺上 ④點燃酒精燈，預熱后加熱試管 ⑤當導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時開始收集氣體 ⑥收集完畢，先將導管移出水面 ⑦熄滅酒精燈。加熱高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物)制氧氣，用排水法收集，其操作步驟可概括為：“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”7個字�？捎弥C音記憶為“茶莊定點收利息”。
注意事項	①伸入試管或錐形瓶中的導管應剛剛露出橡皮塞即可，否則不利于氣體的導出。 ②用排水法收集氧氣時，導管應剛伸人集氣瓶口即可，過長不利于水的排出，氣體不易收集滿。 ③用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶的底部，否則不利于空氣的排出，收集的氣體不純。 ④用長頸漏斗時，長頸漏斗末端應在液面以下，否則氧氣會從長頸漏斗中逸出。	①藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。 ②試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結成水倒流回試管底部，使試管炸裂。 ③鐵架臺的鐵夾要夾在試管的中上部(或距離試管口1/3處)。 ④試管內的導管稍伸出橡皮塞即可，這樣便于氣體導出。 ⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加熱時要先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。 ⑦用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣，當集氣瓶口有大盆氣泡冒出時，證明已集滿。 ⑧停止加熱時，應先把導管從水里撤出，再撤掉酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內氣體溫度降低，壓強減小，水槽中的水就會被倒吸入熱的試管內，使試管炸裂。 ⑨用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀小顆粒進人導管。 ⑩盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片正放，因為在相同狀況下氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。

相關初中化學知識點：常見儀器和裝置的用途

“萬能瓶”是最普通但很重要的一種儀器，它在化學實驗中有廣泛的應用。如果我們知道了，它的諸多功能，解答試題時就會得心麻手，事半功倍。

“萬能瓶”在化學實驗中有以下一些功能：

1．洗氣(長進短出)
當制得的氣體不純時，或者要塒氣體進行除雜時，都要想辦法去掉雜質氣體，這就是所謂的“洗氣”，洗氣瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長端進、短端出 (即長進短山或深入淺出)。如除去CO中混有的 CO₂和水蒸氣，應先通過 NaOH溶液，再通過濃硫酸�；旌蠚怏w從A端進，兩次洗氣后CO從B端出(如圖)。


2．集氣(貯氣)
①排空氣法收集氣體(如圖所示)：排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如O₂或CO₂等)，氣體從a端通入，空氣從b端導出。排空氣法收集密度比空氣小的氣體(如H₂等)，氣體從b端通入，空氣從a端導出

②排水法收集氣體(如圖所示) 瓶中盛滿水，氣體從b端進，水從a 端出。


3．量氣(短入長出。如圖所示)
瓶內先裝滿水，氣體從a端進入，b 端接一個量筒，通過測量量筒內水的體積從而測得生成氣體的體積。若氣體能與氧氣反應，可在瓶內水面上加一層油。


4．驗氣(檢驗或證明某氣體，如圖所示)
瓶內裝有驗證某氣體所需試劑，檢驗時必須要有現(xiàn)象。氣體流向是：長進短出，即a進b出。如檢驗CO中是否混有CO₂，應通過Ca (OH)₂溶液．觀察有無白色沉淀生成。


5．安全瓶(長入短出，如圖所示)
點燃可燃氣體時，瓶內裝少量水，將點燃的氣體與發(fā)生裝置產生的氣體分隔開。


6．制取氣體(如圖所示)
打開橡皮塞裝入固體，液體從b端流人(注意：瓶內的液面要液封b導管口)后立即夾緊橡皮管，產生的氣體從a導管導出。如制取O₂或CO₂。



實驗方案設計的幾種方法：

1. 對比實驗設計：
對比實驗使實驗設計中的一種基本思路，有利于實驗現(xiàn)象的對比，有利于推理論證結論。如某學生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下圖進行實驗。


2. 控制變量實驗設計：
一個問題常常受多方面的因素制約，為了研究每一個因素對問題的影響程度．常常采取控制變量法逐個檢驗，每一個現(xiàn)象只說明一個問題，換一個條件再檢驗其他因素的影響。綜合各個因素對問題的影響作出綜合性的判斷，如課本上燃燒條件實驗設計和鐵的生銹條條件設計是控制變量實驗設計。
解答實驗設計題的方法技巧：

(1)解答實驗探究題首先應具備良好的實驗操作基本知識，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關物質的性質、制備原理和變化規(guī)律。同時要讀懂題，明確實驗目的，充分利用題中所給信息(如裝置、藥品、題干中描述的目的等)，分析題意設計相關的猜想(假設)，提出問題，設汁實驗的程序，再分現(xiàn)象得出相關的結論和啟示、解答實驗題還應具備整體、全局意識，即審題時要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整道題審讀一遍再細致地讀懂每一步要求，這樣才能在答題時少丟分或不丟分。

(2)實驗方案設計題的解答思路與方法
①明確實驗目的——明確實驗的目的和要求，弄清題給的新信息。
②選擇儀器、藥品——選擇合理的化學儀器和藥品。
③設計裝置、步驟一一設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟
④記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)一一一全面、及時而準確地記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。
⑤分析得出結論一根據(jù)實驗的觀象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、列圖表、推理等處理，得出正確的結論。

化學實驗的典型裝置：

（1）防倒吸裝置：在水中溶解性很大的氣體（如HCl，NH3等），特別要注意防倒吸（如下圖所示）


（2）防污染裝置：燃燒法，吸收法，和袋裝法


（3）氣體的測量裝置


（4）干燥除雜裝置


（5）啟普發(fā)生器原理反應裝置


（6）常見的電解水裝置

自制電解水裝置：

（1）用一個大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段約高8～10cm。瓶口配一膠塞，由里向外塞緊。用鍍鉻曲別針伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露頭處連接導線，做成電解槽如下圖I。

（2）也可用普通玻璃杯(或燒杯)作電解槽。把硬導線跟鍍鉻曲別針用焊錫焊牢，導線用塑料管套起來，管口可以用蠟或瀝青封住。把做好的電極同定在一塊木板上，如圖Ⅱ，電極的硬導線可以架在玻璃杯(電解槽)的壁上，集氣管倒放在木板上。其他電解水裝置如下圖。

相關初中化學知識點：鹽的性質

鹽的定義:
鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據(jù)陽離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。

生活中常見的鹽有：
氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉 (Na₂CO₃)、碳酸氧鈉(NaHCO₃)、碳酸鈣和農業(yè)生產上應用的硫酸銅(CuSO₄)。

鹽的物理性質:
(1)鹽的水溶液的顏色常見的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO4·5H2O)為藍色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍色，含F(xiàn)e²⁺的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e³⁺的溶液一般為黃色。
(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO₃^-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO₄^2-的鹽中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含 Cl-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含CO₃^2-的鹽，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余難溶〕。

鹽的化學性質:
(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
規(guī)律:反應物中鹽要可溶，金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K, Ca,Na除外)。
應用:判斷或驗證金屬活動性順序和反應發(fā)生的先后順序。
(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復分解反應)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
規(guī)律:反應物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應用:實驗室制取CO₂,CO₃^2-、Cl^-,SO₄^2-的檢驗。
(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復分解反應)
規(guī)律:反應物都可溶，若反應物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。
應用:制取某種堿，例如:Ca(OH)₂+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
(4)鹽+鹽→另外兩種鹽
規(guī)律:反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。
應用:檢驗某種離子或物質。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl^-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用與鑒定SO₄^2-）

幾種常見鹽的性質及用途比較如下表:

	氯化鈉	碳酸鈉	碳酸氫鈉	碳酸鈣	硫酸銅
化學式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3	CuSO4
俗稱	食鹽	純堿、蘇打	小蘇打	——	——
物理性質	白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小	白色固體，易溶于水	白色固體，易溶于水	白色固體，不溶于水	白色固體，易溶于水，溶液為藍色，有毒
化學性質	水溶液顯中性 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3	水溶液顯堿性 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH	水溶液顯堿性 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑	CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑	CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
用途	作調味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料	制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)	焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多	實驗室制取CO2，重要的建筑材料，制補鈣劑	農業(yè)上配制波爾多液，實驗室中用作水的檢驗試劑，精煉銅

易錯點:
①“食鹽是鹽是對的，但“鹽就是食鹽”是錯誤的，化學中的“鹽”指的是一類物質。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。

③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對人體有害，常用作防腐保鮮劑。

④CuSO₄是一種白色固體，溶于水后形成藍色的CuSO₄溶液，從CuSO₄溶液中結品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學式為CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬或藍礬，是一種藍色固體。硫酸銅與水結合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學實驗中作檢驗水的試劑。

鹽的命名:
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO₄讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO₃讀作“碳酸氫鈉”。

風化:
風化是指結晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學反應。如 Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O；CaSO₄·2H₂O ==CaSO₄+2H₂O。

侯氏制堿法:
我國化工專家侯德榜于1938-1940年用了三年時間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:
NH₃+CO₂+H₂O== NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl ==NaHCO₃↓+NH₄CI
2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)NH₃與H₂O，CO₂反應生成NH₄HCO₃。
(2)NH₄HCO₃與NaCl反應生成NaHCO₃沉淀。主要原因是NaHCO₃的溶解度較小。
(3)在第(2)點中過濾后的濾液中加入NaCl，由于 NH₄CI在低溫時溶解度非常低，使NH₄Cl結晶析出，可做氮肥。
(4)加熱NaHCO₃得到Na₂CO₃.
優(yōu)點:保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，提高了食鹽的利用率，NH₄Cl可做氮肥，同時無氨堿法副產物CaCl₂毀占耕田的問題。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/269782.html

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