5分鐘訓練(類訓練，可用于課前)

1.在反應前后 初中物理，因為原子的種類__________，原子的數目__________，所以宏觀表現出：反應前后各物質的質量總和必然相等。

答案：沒有改變 沒有增減

2.化學方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;

(2)__________________________________;(3)______________________________。

思路解析：本題考查化學方程式的意義。

答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子

(3)每12份質量的碳與每32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳

3.質量守恒定律說明化學反應前后各物質的質量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據質量守恒定律。

思路解析：質量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎，反應前后參加反應的各物質的原子總數沒有改變，總質量也沒有改變。

答案：參加反應的物質的原子總數 物質的總質量

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是( )

A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質量應為19克。

答案：B

2.Y2+2 ====4XY中方框里應填寫的化學式為( )

A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2

思路解析：根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據原子數目不變，左邊Y原子數為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框系數“2”分析，應選B項。

答案：B

3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據質量守恒定律，X的化學式為( )

A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH

思路解析：從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數目都不變，所以我們可以根據它來解此題。依據質量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。

答案：A

4.在化學反應2XY2+Y2====2C中，C的化學式應為( )

A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y

思路解析：設C的化學式為XmYn，

則2XY2+Y2====2XmYn

根據質量守恒定律，反應前后原子的個數一定相等，解得：m=1 n=3

所以化學式為XY3

答案：C

5.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為( )

A.反應后物質的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化

C.反應后原子的種類、數目和質量沒有變化 D.反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。反應前后原子的種類、數目和質量沒有變化。因此，反應前后各物質的質量總和相等。

答案：C

6.下列化學方程式中，完全正確的是( )

A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2

C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4

思路解析：A沒有配平;B中應該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數應該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下腳，表示意義不對;D符合完整化學方程式的書寫規(guī)則。

答案：D

7.化學方程式 2H2+O2 2H2O中等號表示( )

A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數

C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量

D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量

思路解析：該方程式中等號表示參加反應方程式兩邊的物質的質量相等。

答案：C

8.配平下列反應的化學方程式：

(1)NH3+Cl2——N2+HCl

(2)C2H2+O2 ——CO2+H2O

(3)Fe2O3+CO ——Fe+CO2


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