第五單元 方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

5分鐘訓練 (類訓練，可用于課前)

1. ____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。

答案：參加化學反應(yīng)　質(zhì)量總和　質(zhì)量總和　總和　總和

2.在化學反應(yīng)前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

答案：沒有改變　沒有增減

3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。

答案：質(zhì)量守恒　化學計量數(shù)　種類　數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。

答案：C　H　O

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )

A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。

答案：B

2.Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學式為( )

A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2

思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項。

答案：B

3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( )

A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH

思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。

答案：A

4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( )

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化

B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

思路解析：化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案：C

快樂時光

安靜?

說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上

都聽得見。”過了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧!”

30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)

1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )

A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B.化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C.化學反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。

答案：D

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示____________。

思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

答案：AB

3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。

答案：0.6

4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1　。

答案：5∶1

5.(2010山東煙臺 初中政治，13)在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì) M N X Y

反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 11 18 10

反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 33 4 2

下列能正確表示容器中化學變化的表達式是( )

A.X+Y====M+N B.X+Y====N

C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N

思路解析：

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達式為X+YN，屬化合反應(yīng)。

答案：B

6.在化學反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為____________。

思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。

答案：12 g

7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

CxHyOz+(x+ -)O2 xCO2+ H2O

若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )

A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3

思路解析：x=2， =3，則y=6，用排除法選B�；蛄惺絰+ - =3，解得z=1。

答案：B

8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)，當A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )

A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1

思路解析：A + C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。

答案：B

9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。

思路解析：這里包括兩個反應(yīng)：

2Mg+O2 2MgO

MgCO3 MgO+CO2↑

對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。

答案：44%

10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少?

思路解析：反應(yīng)前：

MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克

KClO3的質(zhì)量為：100克-25克=75克

反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克-83.3克=16.7克

設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。

11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：

解：2Mg+O2 2MgO

2×2432

68

由于 ，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。

2Mg+O2 2MgO

48 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

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