酸性氧化物與堿溶液反應生成物式的書寫，是第八章中方程式書寫的一個難點，原因在于該類反應不屬于復分解反應，生成物的式不可運用“交換兩種反應物的成分”這一思路得出。如何攻克這一難點呢？下面介紹四種。
1.規(guī)律法。酸性氧化物與堿的反應有兩條規(guī)律，一是反應產物是鹽和水；二是反應前后，各元素的化合價保持不變。在寫SO2與NaOH反應生成物的化學式時，有不少同學將結果錯寫成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一種錯誤的錯因在于，忽視了規(guī)律一，機械套用了復分解反應生成物化學式的書寫思路；后一種錯誤的錯因在于，沒有注意到S的化合價在反應前后都為+4價，將Na2SO3誤寫成了平時較為常見的化學式Na2SO4。
2.模仿法。在碳一章中，同學們已經熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反應的化學方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以該反應為模板，我們可以寫出二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉反應后生成物的化學式：BaCO3+H2O；Na2CO3+H2O。
初中政治 3.添氧法。在化學中，最為常見的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三種，這些酸性氧化物與堿溶液反應生成鹽中所含的酸根離子往往比酸性氧化物多一個氧原子，因此，在階段，我們可以“添氧法”去確定該類反應所生成鹽的化學式。如，氫氧化鈉與二氧化碳反應所生成的鹽，其化學式是由Na與CO3（CO2增加一個氧原子后變成CO3原子團）組成的Na2CO3；氫氧化鈉與三氧化硫反應所生成的鹽，其化學式是由Na與SO4（SO3增加一個氧原子后變成SO4原子團）組成的Na2SO4。
4.分步法。某些酸性氧化物與堿溶液的反應，可以看成是分步發(fā)生的：第一步是酸性氧化物與水化合成酸；第二步是酸與堿溶液發(fā)生中和反應。如，二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應，可以看作二氧化硫先與水化合成H2S03，然后，H2S03再與NaOH反應生成Na2SO3+H2O。
值得一提的是，無論用什么方法去書寫酸性氧化物與堿反應生成物的化學式，都要注意相關元素（原子團）化合價數(shù)值的回憶，防止寫出的化學式違背“化合物中元素正負化合價的代數(shù)和等于零”這一法則。

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