第 I 卷 （ 共50分）
一、（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列各項中表達不正確的是
A．F－的結構示意圖： B．NaCl的電子式：
C．CO2的分子結構式： O=C=O D．碳－12原子
2．下列敘述正確的是
A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 ol電子轉移，則生成1 olNaOH
3．下列反應的離子方程式正確的是
A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3－
C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板 ：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4．下列有關化學實驗的說法中正確的是
A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B．銀鏡反應、乙醛與新制Cu(OH)2反應、實驗室 制取乙烯都必須用水浴加熱
C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集
D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置
5．常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－B．CO32－、NO3－、H CO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－D．nO4－、K＋、Na＋、SO32－
6．A、B、C為三種短 周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不 正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B
7．如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘 述正確的是
A．x是陽極，y是陰極
B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺
C．x是陰極，y極附近顏色加深
D．y是陰極，x極附近顏色加深
8．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是
A．HCl、CuSO4、g(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、gSO4、Na2CO3、KHSO4
9．可以將六種無色液體：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 區(qū)分開的試劑是
A．FeCl3溶液B．稀硫酸　
C．酸性高錳酸鉀溶液 D．NaOH溶液

10．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B．
C． 甲基苯酚 D. 1，3，5—三甲基苯

11．用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是
A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）
B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
12．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素
的分子結構如圖，則該分子含有的官能團為
A．羥基、羰基、羧基、酯基
B．苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
D．碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
13. 下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C O32-
D．Na與乙醇反應：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑

14．右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：
a極：Cu2+ + 2 e－= Cu b極：Fe - 2 e－= Fe2+
下列說法中不正確的是
A．該裝置可能是電解池
B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

15、能說明醋酸是弱的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5
A．①③④ B．①② C．②④ D．②
16、下列說法正確的是：
A．相同溫度時，1ol/L氨水與0.5ol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1ol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1ol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中
C (Na＋) = C (CH3COO－)
D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
17、在25l 0.1ol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2ol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有
C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
18、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH－)＝1×10－14ol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
19、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A
20、原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與溶液有關，下列說法中不正確的是
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-==Al3+
B．g、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-==Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+
21、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ）
A、B B、 C C、 N D、O
22、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（ ）
A、光氣（COCl2） B、六氟化硫（SF6）
C、三氟化硼（BF3） D 、五氯化磷（PCl5）
23、某元素原子價電子構型3d54S2，其應在周期表（ ）
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
24.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結構，下列說法 中正確的是 （ ）
A. C元素的最高正價為+7價 B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+ 　 　D．還原性：A2－＜C－
25．硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為( )
A.gB B.g3B2
C.gB2 D.g2B3
第II卷（非選擇題 共50分）
26．( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。
②在乙池中陽極的電極反應式是 。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式 。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。
③若乙池轉移0.02ol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200L，則溶液混勻后的pH= 。
27．（13分）
（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行
次。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 、 。
（3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有__________(填字母)；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作 用是___________________。
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗。
①可通過觀察 來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ；
若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？ 。

28．（6分）A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式。A、 B、 C、 D、
（2）寫出有關化學方程式： 、
。

29．（8分）下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請：

（1） 圖中A管的作用是 ，
制取乙炔的化學反應方程式為 。
（2）乙炔通入酸性KnO4溶液中，發(fā)生 反應，可以觀察到
現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生 反應。
（3）乙炔燃燒的化學方程式為 ，燃燒時的現(xiàn)象為 ，
為了安全，點燃乙炔前應該先 。

30.(13分）四種元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電 子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a 、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式) ；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
（5）W的元素符號是 ，其+2價離子的核外電子排布式是

參考答案

26.(1)① 碳(C )；鐵(Fe) (2分)
② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑ (2分)
(2)①2 Cl－+2H2O 2 OH－+H2↑+Cl2↑ (2分)
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)
③13 (2分)

27.（1）4 （1分）
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（不答環(huán)形不得分）、量筒 （2分）
(3) ① DE (2分)
②AB (2分)
③A (1分)
④A (1分)
⑤防止倒吸 (1分)
（4）①反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度。（1分，答出一種情況即可）
②使陰離子相同，排除陰離子的干擾；將FeCl3改為Fe2(SO4)3 。（2分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/1060814.html

相關閱讀：黑龍江省鶴崗一中高二上學期期中考試（化學理）