高二化學(xué)學(xué)案第30時(shí)
——《第一節(jié) 鎂和鋁》（二） 孫清
[思考]
1.下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是 [ ]
金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)
離子化合物中一定含有金屬元素
金屬元素只有金屬性，沒(méi)有非金屬性
金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子僅有氧化性
2.合金屬 ，沒(méi)有固定的 ，比其成分金屬具有良好的 性能，比各成分金屬的的熔沸點(diǎn)都 。
[新 授]
四.鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)
[思考]畫出g、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷二者的金屬性強(qiáng)弱

1.與非金屬反應(yīng)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-1
現(xiàn)象：
反應(yīng)：
常溫下，鎂和鋁都與空氣中的 起反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的 ，從而金屬失去 。由于這層
能阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以，鎂和鋁都有
的性能。此外，鎂和鋁在加熱時(shí)，還能與其他非金屬如硫、鹵素等起反應(yīng)。
2.與酸反應(yīng)
（1）與非氧化性酸的反應(yīng)
鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同：
，這說(shuō)明 。
反應(yīng)的離子方程式分別為
（2）與氧化性酸的反應(yīng)
鎂和鋁與氧化性酸的反應(yīng)不能產(chǎn)生 。在常溫下，在
或 里，鋁的表面被 ，生成堅(jiān)固的 ，這層 可阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
[練習(xí)]①下列各種材料制的容器，不能用運(yùn)裝濃H2SO4或濃HNO3的是 [ ]
A.銅 B.鐵 C.鋁 D.鉛
3.與堿反應(yīng)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-2
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)離子方程式：
電子轉(zhuǎn)移情況為：
由于 等可直接腐蝕鋁制品，鋁制餐具不宜用蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放具有 、 或 的食物。
[練習(xí)]
②稱取2份鋁，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果放出等體積的氣體（同溫同壓），兩份鋁的質(zhì)量之比為[ ]
A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1
③甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 [ ]
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
④將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 [ ]
A.3mol•L-1鹽酸 B.4mol•L-1HNO3
C.8mol•L-1NaOH溶液 D.18 mol•L-1H2SO4
[體 會(huì)]




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