專題1 弱電解質的電離平衡
【考點掃描】
1、理解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質。
2、掌握弱電解質的電離方程式；能正確書寫電離方程式。
3、理解弱電解質的電離平衡以及影響因素。
4、電離平衡常數的表示、判斷及計算
【知識梳理】
一、電解質和非電解質的比較
1、定義：
電解質：_______________________________________________
非電解質： ___________________________________
2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質?)
②、下列化合物只能在水溶液中導電的電解質是
第一組選項 ：A．氯化氫 B．乙醇 C．氯化鈉 D．氨氣
第二組選項 ：A．二氧化硫 B．氫氧化鉀 C．甘油 D．碳酸氫鈉
③、下列屬于電解質的是：
A．硫酸溶液 B．食鹽晶體 C．金屬銅 D．氯化氫氣體
3、歸納總結：
電解質非電解質
定義
物質種類
溶質粒子
導電條
導電實質
舉例分析
二、強電解質和弱電解質
1、定義
強電解質：______________________________________
弱電解質：______________________________________________
2、問題討論：（1）現有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，
(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸
試討論下列兩種情況放出H¬2的初速率和放出H2的總量.
初速率氫氣物質的量
(1)同體積同物質的量濃度
(2)同體積同pH值
（2）判斷電解質強弱的方法：

3、歸納總結：
強電解質弱電解質
電離程度
溶液中存在微粒種類
物質種類
結構特點
電離方程式HnAHnA
三、電解質溶液導電能力的強弱
1、①電解質溶液的導電機理： 。
②溶液的導電能力： 。
③溶液導電能力的影響因素：
內因： 。
外因： 。
2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：
①溶液的導電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比
②相同溫度,相同濃度的強電解質溶液的導電性 強于弱電解質溶液的導電性
③強電解質的導電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質的導電性 弱
④強電解質溶液的導電性 就比弱電解質溶液的導電性強,反之亦然.
3、歸納總結：
電解質非電解質（如氨氣）金屬
導電條
導電微粒
影響因素
四、弱電解質的電離平衡
1、弱電解質的電離平衡建立：
以醋酸為例，說明弱電解質的電離平衡建立過程。

2、問題討論：

3、歸納總結：
（1）電離平衡的特點：
（2）影響電離平衡的因素：
越熱越電離: 電離是 （吸熱或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。
越稀越電離: 稀釋弱電解質溶液，平衡向 移動。
同離子效應： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動；
減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。
加入能反應的物質：平衡向 移動。
（3）相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：
C（H+）pH中和堿的能力與足量活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率
一元強酸
一元弱酸
（4）相同pH、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：
C（H+）C(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率
一元強酸
一元弱酸
五、電離方程式和離子方程式
1、電離方程式：強電解質完全電離，書寫時用“ ”號；弱電解質部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離；所以應當分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。
2、離子分程式書寫時，強電解質（除難溶性鹽）一律寫 符號；弱電解質，不論是在反應物中，還是在生成物中，都一律寫其 。
六、電離平衡常數
1、定義： 。
2、電離常數的意義： 。
3、電離常數的影響因素： 。
4、多元弱酸的電離常數之間關系：一般1 2 3，因此，計算多元弱酸溶液的C（H+）或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離。
【典例精析】
【例1】下列物質既能導電又屬電解質的是 （ ）
A．硝酸鉀溶液 B．硫酸銅晶體 C．溶融的氯化鈉 D．無水乙醇
【例2】下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是 （ ）
A．溶化時不導電
B．水溶液的導電能力很差
C．不是離子化物，而是極性共價化合物
D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是 ( )
A.V3＞V2＞V1 B.V3=V2=V1
C.V3＞V2=V1 D.V1=V2＞V3
【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( )
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-
C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應：
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )
A．HR較強 B．HR’較強 C．兩者差別不大 D．無法比較
【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO－＋H+的電離平衡（要求寫出簡要操作，現象及實驗能說明的問題）。

【反饋練習】
1．（07上海）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是
A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵
C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電
2. （07上海）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水
4.（06全國）在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
5．（05全國）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A．弱酸溶液產生較多的氫氣 B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣 D．無法比較兩者產生氫氣的量
6．（04全國）將0.l mol•L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c (H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c (H+)增大
C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大
7．（04廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的
A．H+的物質的量相同B．物質的量濃度相同
C．H+的物質的量濃度不同D．H+的物質的量濃度相同
8．（04廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知
A．a的濃度必小于乙酸的濃度 B．a的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度
9．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是
A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液
10．（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
11．（03全國）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是
A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
12．（03廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅等量
D．反應開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小

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