一、書寫離子方程式應注意的問題

1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式

例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質(zhì)、氧化物一律寫式

例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

三、書寫和步驟：

　　 方法步驟　　　　　　　　　　　　　實例

寫寫出化學方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

刪刪去無反應的離子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據(jù)物質(zhì)反應的客觀規(guī)律

2、質(zhì)量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

五、有關離子反應的題型

1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式

3.有關離子共存的問題

4.判斷生成物化合價的問題

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/51587.html

相關閱讀：高一化學硫和氮的氧化物達標檢測題