教 學 內(nèi) 容第二時 常見的酸 硫酸時安排第二時授人 授班級知識、技能、情感、態(tài)度、價值觀目標知識目標:知道硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋情感目標:培養(yǎng)學生的觀察和分析能力
重難點分析重點:硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋難點:硫酸的和化學性質(zhì)方法講解、討論前準備教 學 活 動 過 程教 師 活 動學 生 活 動二、硫酸(H2SO4) 展示濃H2SO4樣品(請學生回答色、嗅、態(tài)) 【板書】 1.濃H2SO4 (1)物理性質(zhì):無色、粘稠、油狀液體,難揮發(fā)。常見濃H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。 指導學生閱讀本,教師演示 【實驗】 “濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性? [講解] 吸水性、脫水性、強氧化性 濃H2SO4能吸收空氣中的水分,所以具有吸水性,可做某些氣體的干燥劑。 脫水性:即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素(屬碳水化合物)可以被脫水成碳。 濃H2SO4和金屬反應不放H2,而生成H2O和其他產(chǎn)物,表現(xiàn)出強氧化性。 【板書】 (2)濃硫酸的特性 ①強氧化性——與金屬反應不放出H2 ②吸水性——可作氣體干燥劑 ③脫水性——如使蔗糖變黑 【思考】 1.如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理? 2.長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變? 【提問】 實驗室中常用稀H2SO4,如何將濃硫酸稀釋呢? 【演示】 實驗“稀釋濃硫酸”(可請同學用手接觸燒杯外壁)。 [講解] 濃H2SO4溶于水放出大量熱。 【提問】 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中?(請同學參考有關內(nèi)容回答) 【板書】 (3)濃H2SO4的稀釋:酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。 【小結】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。 【提問】 鹽酸有哪些化學性質(zhì)? [回憶] 鹽酸的化學性質(zhì)及有關化學方程式。 [講解] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子,其化學性質(zhì)是否相似呢?有無差別?請同學做實驗,描述現(xiàn)象并書寫化學方程式。 【板書】 2.稀H2SO4的化學性質(zhì) (1)稀H2SO4與指示劑的作用 【學生做實驗】 現(xiàn)象:紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。 【投影】 (2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2 【學生做實驗】 鋅、鐵與稀硫酸反應。 【板書】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置換反應) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置換反應) (硫酸亞鐵) [提示] 在置換反應中鐵的化合價為+2價。 【板書】 (3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水 [學生作實驗] 生銹鐵釘與稀硫酸反應及CuO與稀H2SO4反應 【板書】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象:鐵銹溶解、溶液呈黃色。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象:黑色CuO溶解,溶液呈藍色。 【問題】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應后溶液顏色是否一樣?在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成?為何氣體? 【板書】 (4)稀H2SO4+堿→鹽+水 【板書】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:Cu(OH)2溶解,溶液呈藍色。 【小結】 以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。 【板書】 H2SO4+鹽→新酸+新鹽 【做實驗】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應。 【板書】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀,不溶于水和稀HNO3 【小結】 此反應用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。 請學生閱讀本相關內(nèi)容,并結合性質(zhì)總結硫酸的用途。 【板書】 3.硫酸用途:化工原料(制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料),除銹,精煉石油等。 【作業(yè)】 配套練習
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