知識梳理
1.分子
分子是組成物質(zhì)的一種粒子，許多物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。例如：________、________。
分子的性質(zhì)：
(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。 (2)分子不斷運動，獲得能量，分子運動速率加快。
(3)分子之間有間隔，氣體分子間隔較大，而固體和液體之間間隔較大。分子間隔隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小。
2. 原子的結(jié)構(gòu)
①原子是由居于原子中心的帶正電的________和帶負電的________兩部分組成。
②在原子中：一個質(zhì)子帶一個單位________，一個電子帶一個單位的________，中子不帶電。
③在原子中，電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，故原子的質(zhì)量主要集中在 ________。
④每一個原子只有一個原子核，________的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，其核內(nèi)的________________一定相同。
在原子中，核電荷數(shù)=________=________=原子序數(shù)。[來源:Www.zk5u.com]
3.離子
在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子容易得到電子，當原子失去或得到電子后從而帶上電荷，便轉(zhuǎn)化成了________,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，帶正電荷的離子叫做________,例如: ________、________等，帶負電的離子叫做________，例如: ________、________等。
4.相對原子質(zhì)量[來源
國際上以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子 )的質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的________________。
疑難突破
1.如何應(yīng)用分子、原子的知識解釋日常生活中的一些現(xiàn)象？
剖析：分子和原子具有以下特征：質(zhì)量、體積都很小；都在不斷運動；它們之間都有一定的間隔。我們可以應(yīng)用以上性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象，并從實質(zhì)上區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化，在物理變化的過程中，分子、原子的數(shù)目和大小沒有改變，只是它們之間的間隔和排列方式發(fā)生了改變。
2.準確理解相對原子質(zhì)量的涵義是本節(jié)的又一個難點。把握相對原子質(zhì)量時要注意：
(1)定義:國際上以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子 )的質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
(2)計算公式:相對原子質(zhì)量(Ar)=
(3)單位:為1,一般不寫出。
問題探究
問題從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是創(chuàng)造新分子的基礎(chǔ)。圖2-6是幾位同學(xué)設(shè)置的反應(yīng)模型，其中●、○分別表示不同元素的原子。請?zhí)骄空l的設(shè)置是正確的呢？[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]

探究：圖示從微觀上給我們展示了化學(xué)反應(yīng)的過程，即分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子的過程，但是不管哪種物質(zhì)之間的反應(yīng)，這個過程都應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的個數(shù)相等。據(jù)此分析不難得出結(jié)論。
典題精講
例1關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是( )
A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子 B.分子、原子、離子都在不停地運動
C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D.原子是不能再分的最小粒子
思路解析 本題考查了構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子：分子、原子、離子的有關(guān)知識。作為構(gòu)成三種微觀粒子，分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，它們都很小，都在不斷運動，它們之間都有間隔，也就是說它們的基本性質(zhì)相似，所以選項B、C是正確的；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子來保持，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由原子來保持，同樣地，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，離子保持它的化學(xué)性質(zhì)，所以選項A也是正確的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，但原子又是由更小的質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的，所以D是錯誤的。
例2我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208，核電荷數(shù)為80，這種汞原子的核外電子數(shù)為( )
A.80 B.128 C.208 D.288
思路解析 在原子中，整個原子是不顯電性的，因為核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))與電子數(shù)所帶電量相等，電性相反。
知識導(dǎo)學(xué): 認識分子的基本性質(zhì)：分子在不斷地運動著，分子之間有一定的間隔。當溫度和壓強發(fā)生改變時,分子間的間隔也會發(fā)生改變。要會運用分子運動論的觀點解釋生活中的現(xiàn)象：在物理變化的過程中，分子本身沒有發(fā)生改變，只是在分子獲得或者失去能量后，由于分子的運動速率加快，導(dǎo)致了分子之間的間隔和排列方式也會發(fā)生變化；在化學(xué)變化的過程中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，并不表示原子不可再分。原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的，而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，這是一個很重要的規(guī)律。原子核具有體積小，密度大的特點，它幾乎集中了原子的所有質(zhì)量。并非所有的原子核內(nèi)都有中子，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定了原子的種類，不同種類的原子其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。
由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。[來源:Www.zk5u.com]
由于電子具有的能量不同，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，能量高的在離核較遠的區(qū)域運動。要注意核外電子的運動不同于宏觀物體的運動，它沒有固定的軌道。電子在原子核外按照能量的高低，離核距離的不同做分層運動。
離子的表示方法：在元素符號的右上方標明所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，正負號在后，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù)，當電荷數(shù)為1時，省略不寫。
理解相對原子質(zhì)量時要注意：相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，它只是一個比值，在國際單位制中的單位為1(一般不寫出)。 相對原子質(zhì)量的計算公式：
相對原子質(zhì)量(Ar)= 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
典題導(dǎo)考
綠色通道 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的基本性質(zhì)相同，可以通過下表理解它們的聯(lián)系與區(qū)別。
分子原子離子
(1)能獨立存在，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子能獨立存在，是化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團
(2)用分子式表示。如：O2、H2O等用元素符號表示。如：Fe、Mg、Al等用離子符號表示。如：Ca2+、Al3+
(3)都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；都可以既講“種類”，又講“個數(shù)”
(4)在化學(xué)變化中，分子可分在化學(xué)變化中，原子不可分在化學(xué)變化中，離子不可分
典題變式 在學(xué)習(xí)了本節(jié)之后，你能否用圖示來表示原子的構(gòu)成呢？為什么整個原子不顯電性？
答案：
由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
綠色通道 記住原子中的兩個相等關(guān)系。這兩個關(guān)系是：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
典題變式 原子R核外有26個電子，核內(nèi)有30個中子，它的質(zhì)子數(shù)為________，相對原子質(zhì)量約為________。
1.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德?澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）。
A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動
C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解
2.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是
A.由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成 B.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成
C.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成 D.由一個帶負電的質(zhì)子和兩個帶負電的電子構(gòu)成[來源
3.（安徽肇慶）某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如右圖。則該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，元素的相對
原子質(zhì)量為 ，它在化合物中的化合價為 。4.（重慶）下列敘述中不正確的是（
A、鈉原子失去電子后變成鈉離子 B、氯離子失去電子后變成氯原子
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D、化學(xué)變化中分子不能再分
5.已知磷的相對原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有 個中子，核外有 個電子。
6． 2008年9月27日，航天員翟志剛成功地進行了太空行走，標志著我國航天事業(yè)進入新的歷史時期。航天員專用的小分子團水是顯弱堿性的水，具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少等特點。下列關(guān)于小分子團水的說法中正確的是（ ）
A．小分子團水中的水分子之間沒有間隙 B．常溫下該水的pH略大于7
C．小分子團水中含有氫分子 D．小分子團水中水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化
7.（廣州）下列關(guān)于分子和原子的說法不正確的是（ ）[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
A．分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目保持不變 B．分子在不停地運動[來
C．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
8．（廣西貴港）貴港素有“荷城”之稱，每年夏天在荷塘邊都會聞到荷花的香味，這一現(xiàn)象說明（ ）
A．分子在不斷運動 B．分子很小
C．分子之間有空隙 D．分子可分成原子
9.（黑龍江哈市）6．對下列事實的解釋不正確的是 ( )
事 實 解 釋
A 在陽光下．濕衣服容易晾干 分子的運動速率隨溫度升高而加快
B 氯化鈉固體不導(dǎo)電 氯化鈉固體中沒有離子
C CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同 分子構(gòu)成不同
D 10mL水和10mL酒精混合．體積小于20 mL 分子間有間隔
10. （海南）癟了的乒乓球放到熱水中會重新鼓起來，是因為乒乓球內(nèi)氣體
A.分子的體積增大 B.分子間間隔增大 C.分子的質(zhì)量增大D.分子的個數(shù)增多
11.（四川綿陽）對下列現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中錯誤的是( )
A．“花香四滋”——分子在不斷運動 B．氫氣燃燒，——分子發(fā)生了變化
C．燃著的木條伸入集氣瓶中熄滅——瓶中一定有CO2
D．“缺鐵性貧血”———這里所說的鐵不是單質(zhì)鐵
12.（湖北黃石市）下列有關(guān)水分子的說法中錯誤的是
A.水分子由氫、氧兩種原子構(gòu)成 B.水變成蒸氣時，水分子變大
C.水受熱時，水分子運動加快 D.水電解時，水分子發(fā)生改變

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