例1　實(shí)驗(yàn)測(cè)得某硫銨化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中可能混入了（ ）

　　A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨

　　分析　本題首先要求同學(xué)掌握常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)稱。經(jīng)計(jì)算，（NH4）2SO4中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%； NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%； KNO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%；NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；NH4Cl中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%�；旌掀渌�物質(zhì)后N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混入的物質(zhì)中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然大于32%，否則二者N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值達(dá)不到32%，選擇C。
例2　不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取11.7 g樣品加到水中，得到無(wú)色溶液；向其中滴加過(guò)量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。則NaCl樣品的可能組成有哪些？（有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況）：（鹽城2006題）
第一種情況：NaCl、__________；
第二種情況：NaCl、__________；
第三種情況：NaCl、__________；
第四種情況：NaCl、__________ 。
分析 首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然后，計(jì)算多少NaCl能與足量AgNO3反應(yīng)生成28.7 g AgCl白色沉淀。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
　　58.5 143.5
　　x 28.7 g
解得：x=11.7 g
也就是說(shuō)如果樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反應(yīng)生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，樣品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中無(wú)Cl，Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。用“平均值”法解題，就是在有NaCl的前提下 初二，既選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的物質(zhì)，又選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的物質(zhì)，相互搭配。只有這樣，才能平均成和單獨(dú)的NaCl效果相同。答案：第一種情況：NaCl（正好）、KCl（偏�。� 、MgCl2（偏大）；第二種情況：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏�。� 第三種情況：NaCl（正好）、KCl（偏�。�、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏�。�。
例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25 g，則混合物的質(zhì)量可能為（ ）
A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g
分析 這是典型的“平均值”法題型,一定要注意。分別計(jì)算要生成0.25 g氫氣，需要單獨(dú)的鎂、鋁、鋅各多少？最后，選三個(gè)數(shù)值的平均值。
Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　24 2 54 6
　　x 0.25 g y 0.25 g
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
　　65 2
　　z 0.25 g
解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g
答案：2.25 g～8.125 g之間 選B
例4 現(xiàn)有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質(zhì)組成, 則該混合氣體中, 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是 ( )
分析：用“平均值”法解題，一定要先考慮最簡(jiǎn)單的情況。先研究單獨(dú)的物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算SO3中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；SO2中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；O2中無(wú)S，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。三個(gè)數(shù)值的平均值是0～50%之間，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能在50%～100%之間。選D
A 、40% B、45% C、30% D、70%
練習(xí)1、由SO2、N2、CO2三種物質(zhì)的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，則此混合物的組成可能為_(kāi)_____________ ______________ ______________。
練習(xí)2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2 g氫氣，則該金屬粉末可能是（ ）
A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn
練習(xí)3、現(xiàn)有27 g 氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 58 g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( )?
A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2

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