一、SO2的性質和應用 B
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水
大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 (二元中強酸)
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣）
減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗
活性炭漂白——活性炭吸附色素
HClO、O3、H2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
3、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（2）．防治措施：
從根本上防治酸雨—開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識，加強國際合作
（4）．濃硫酸的強氧化性： B
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
現(xiàn)象：
蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱——濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化
用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧——濃硫酸吸水放熱，使水汽化
聞到有刺激性氣味——濃硫酸有強氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生SO2
三、硫和含硫化合物的相互轉化
1、不同價態(tài)的硫的化合物
－2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2、SO42－離子的檢驗：SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液（加鹽酸酸化）無明顯現(xiàn)象（加鋇離子）產(chǎn)生白色沉淀
2 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 B
一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用
1、氮氣（N2）
a、物理性質
無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體�？諝庵蠳2的體積分數(shù)約為78%
b、分子結構
分子式：N2
電子式：
結構式：N≡N
c、化學性質
結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以
易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑。
b、分子結構
分子式：NH3
電子式： 結構式：
c、氨氣的化學性質
（1）與水反應
氨氣極易溶于水，故可以作噴泉實驗，氨氣溶于水后大部分氨于水反應
NH3 + H3O NH3•H2O（一水合氨）
氨水溶液顯堿性，原因 NH3•H2O NH4+ + OH-
（2）與氯化氫反應
現(xiàn)象：蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會冒濃煙。
（3）與氧氣反應
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
d、氨氣的制備
原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 === 2NH3↑ +2H2O + CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法 （不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）
驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果變藍則已滿。
干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
吸收：浸濕的棉花
2、銨鹽
1、定義 銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物
如氯化銨NH4Cl 硫酸銨（NH4）2SO4 NH4HCO3
2、物理性質
都是晶體，都易溶于水
3、化學性質 B
（1）加熱分解
NH4Cl === NH3 ↑+ HCl↑
無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。98%的濃硝酸因為揮發(fā)
HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙 ‘現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸。
b、化學性質
（1）酸的通性
和堿或堿性氧化物反應生成鹽和水
（2）不穩(wěn)定性
4HNO3 ==== 4NO2 ↑+ 2H2O + O2↑
（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸會顯黃色）
（3）強氧化性 B
A、與金屬反應
3Cu + 8HNO3（�。� ==== 3Cu（NO3）2 + 2NO ↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3（濃） ==== Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸
B、與非金屬反應
C + 4HNO3（濃） ==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
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