高 三 化 學(xué)（第16周）
【內(nèi)容】
復(fù)習(xí)《酸堿鹽》
【目標(biāo)】
1、掌握常見(jiàn)的酸、堿、鹽的性質(zhì)，PH值概念、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
2、掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互間的關(guān)系
【知識(shí)講解】
本章是無(wú)機(jī)化合物的有關(guān)知識(shí)的總結(jié)和概括，涉及到單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，復(fù)習(xí)這一章內(nèi)容應(yīng)將整個(gè)高中階段有關(guān)元素化合物知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，特別是與選修本上有關(guān)電解質(zhì)溶液一章內(nèi)容聯(lián)系起來(lái)復(fù)習(xí)，既要掌握物質(zhì)的共性規(guī)律性，又要掌握其個(gè)性特殊性。
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、定義：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物——電解質(zhì)
在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物——非電解質(zhì)
對(duì)這二個(gè)概念的理解上，首先要明確不管是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均為化合物，而不是混合物（除氨水、鹽酸為特例屬于電解質(zhì)），特別要注意混合物不能稱電解質(zhì)，也不能根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性來(lái)判斷，根據(jù)定義，顯然，化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)——水溶液中不存在電離平衡的電解質(zhì)
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)——水溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)
化合物
非電解質(zhì)
例1：下列物質(zhì)哪能些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)
①液態(tài) 氯化氫 ②濃H2SO4 ③AgCl ④熔化的KNO3 ⑤酒精溶液
⑥液態(tài)蔗糖 ⑦乙醛 ⑧乙酸 ⑨SO2 ⑩Cu
（電解質(zhì)①③④⑧，非電解質(zhì)⑥⑦⑨）
例2：下列說(shuō)法正確的是
A、稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸為電解質(zhì)。
B、能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。
C、Na2CO3固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆](méi)有離子存在。
D、CaCO3不溶于水，因此為非電解質(zhì)。
（正確答案B）
常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)：絕大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng) 堿[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）
弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿（一般指不溶性），個(gè)別有機(jī)物以及極弱電解質(zhì)水。
判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)除運(yùn)用上述知識(shí)外，還可通過(guò)以下方法來(lái)判斷：
①運(yùn)用元素周期律知識(shí)。
②根據(jù)酸、堿物質(zhì)的量濃度與之對(duì)應(yīng)的PH值來(lái)判斷。
③根據(jù)鹽溶液的PH值來(lái)判斷。
例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，說(shuō)明甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
已知甲酸鈉溶液PH值大于7，說(shuō)明甲酸是強(qiáng)酸還是弱酸？

利用強(qiáng)酸制弱酸原理
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷
利用復(fù)分解反應(yīng)原理
例：硫酸鉛既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4.
請(qǐng)寫(xiě)出H2S與Pb(CH3COO)2
反應(yīng)的離子方程式。
解析：本題隱含一條重要信息：PbSO4和CH3COONH4反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體或沉淀或水（實(shí)質(zhì)形成弱電解質(zhì)），顯然（NH4）2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，只有Pb(Ac)2為難電離物質(zhì)，因此，H2S和Pb(Ac)2反應(yīng)的離子方程式即為它們反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
2、電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因——存在自由移動(dòng)的離子。
溶于水——水分子作用，破壞其化學(xué)鍵
電解質(zhì) 自由移動(dòng)離子 過(guò)程稱
熔融——熱能作用、破壞離子鍵
3、電解質(zhì)的電離——物理變化，注意與電解概念的區(qū)別和聯(lián)系。
電解一定發(fā)生的是化學(xué)變化，電離不需通電。電解是建立在電離的基礎(chǔ)上。
4、電離度（α）——明確只有弱電解質(zhì)才講電離度。
思考：CH3COOH CH3COO－+H＋－Q 改變下列條件中的一個(gè)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？電離度如何變化？[H＋]如何改變？
①增大CH3COOH濃度 ②升溫 ③加水稀釋
（①→，α減小，[H＋]增大； ②→，α增大，[H＋]增大；③→，α增大，[H＋] 減�。�
二、酸
1、定義：電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物。
對(duì)該定義要全面分析理解，象H2O、 OH 電離出的陽(yáng)離子亦都是H＋，中學(xué)里不能稱為酸的。 含氧酸（ H 2SO4、HNO3等）
2、分類 （1）酸中組成元素
無(wú)氧酸（HCl、H2S等）
一元酸
（2）酸分子完全電離產(chǎn)生H＋數(shù) 二元酸
多元酸
注意：能否根據(jù)酸分子中H原子數(shù)確定酸是幾元酸？例如：H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它們分別是幾元酸？
O
對(duì)于含氧酸，應(yīng)根據(jù)酸分子中——OH數(shù)目確定，H2C2O4（C—OH）二元酸、H2CO2
C—OH
O O O
（H—C—OH）為一元酸H4C2O2（CH3—C—OH）為一元酸。對(duì)常見(jiàn)的酸要會(huì)判斷：
O
↑ O
HNO3（HO—NO2），H2SO4（HO—S—OH），H3PO4（HO—P—OH）；不熟悉的根據(jù)信
↓ OH
O
息去判斷。
例如：H3PO3（亞磷酸）與NaOH反應(yīng)，只能形成二種鈉鹽，NaH2PO3和Na2HPO3，請(qǐng)問(wèn)H3PO3為幾元酸？（二元酸）
強(qiáng)酸
（3）根據(jù)酸是否完全電離
弱酸
判斷方法：①同種元素形成多種含氧酸，化合價(jià)高的酸性強(qiáng)，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。
②運(yùn)用元素周期律知識(shí)。
③利用鹽和酸反應(yīng)原理（強(qiáng)酸制弱酸）
3、命名（1）無(wú)氧酸——?dú)淠乘?br> 一般稱某酸
（2）含氧酸
化合價(jià)不同的另加次、亞、高等
（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合價(jià)相同。
原某酸——中心元素化合價(jià)與分子中—OH數(shù)目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子 即為偏酸。
例1 下列反應(yīng)生成的鹽的名稱與酸不再對(duì)應(yīng)的是
A、HPO3+KOH（冷）— B、H4SiO4+NaOH—
C、Al(OH)3+NaOH— （答：B、C）
例2 碳與硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，請(qǐng)寫(xiě)出原碳酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
OH OH
分析：原硅酸為HO—Si—OH，根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，原碳酸為HO—C—OH，
OH OH
與甲醇酯化時(shí)，酸提供羥基，醇提供氫。正確答案為C(OCH3)4.
4、酸的性質(zhì)
（1）通性——為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？（電離出來(lái)的陽(yáng)離子均為H＋）
①酸堿指示劑反應(yīng)。
金屬活動(dòng)性順序氫前的金屬
②金屬與酸的反應(yīng)
變價(jià)金屬只能被H＋氧化為低價(jià)
③堿性氧化物的反應(yīng)
④堿的反應(yīng)——中和反應(yīng) CaCO3+HCl—
強(qiáng)酸制弱酸如：
⑤與某些鹽的反應(yīng) Ca(ClO)2+H2O+CO2
NaCl+H2SO4(濃)—
不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸如：
NaNO3+H2SO4(濃)—
注意：a、特殊的弱酸 制強(qiáng)酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
b、多元酸正鹽與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酸式鹽
思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某種無(wú)色液體，所得混合物緩緩倒入水中，又生成白色沉淀，問(wèn)某種無(wú)色液體是什么？
[濃H2SO4、形成Ba(HSO4)2]
（2）還原性酸
FeCl3+HI— Fe2(SO4)3+H2S— Cl2+H2SO3—
——
具體應(yīng)用：除上述反應(yīng)外。①測(cè)定酸雨P(guān)H值，隨時(shí)間延長(zhǎng)，PH值減小 。
② 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入 溶液，有白色沉淀（ 氧化性，將 氧化為 ，形成 沉淀）。
③欠置的氫硫酸溶液變渾濁（ ）。
（3）氧化性酸
①Al、Fe遇冷濃HNO3、濃H2SO4鈍化。
②C、S、P等非金屬均能被熱濃HNO3氧化。
③不活潑金屬Cu等能被HNO3、濃H2SO4（熱）氧化。
（4）既具氧化性又具有還原性酸，如HNO2、H2SO3。
（5）酸的分解
完成下列反應(yīng)方程式，注明必要條件
—— —— ——
（6）酸的特殊反應(yīng)
（2）酸與酸的反應(yīng)，如H2SO3與硝酸或HClO或H2S的反應(yīng)
HX與醇→鹵代烴
（3）酸與醇的反應(yīng)
含氧酸與醇→酯
③酸與酸性氧化物反應(yīng)，如HF+SiO2—— ， HNO3+SO2——
④酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),
O
↑
思考:硫酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—S—O—H其共價(jià)鍵①、②、③、④在不同反應(yīng)中均可能
④ ③↓② ①
O
斷裂。請(qǐng)各舉一例，使下列化學(xué)鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)。
a、僅①斷 b、① ④斷 c、① ③斷 d、僅②斷 e、② ③斷
（答案 a、
b、 c、
d、 +
e、 ）
三、堿
（一）NaOH——苛性鈉、火堿、燒堿
電解飽和食鹽水
1、制法
熟石灰與純堿反應(yīng)——既是工業(yè)制法，也是實(shí)驗(yàn)室制少量NaOH方法。
2、物理性質(zhì)——掌握極易溶于水（空氣中潮解、作干燥劑），放出大量熱（配制溶液時(shí)先溶解后冷卻）。由于強(qiáng)腐蝕性,稱量NaOH固體不能在紙上稱量，應(yīng)在玻璃器皿中稱量。
3、化學(xué)性質(zhì)：
CO2
酸性氧化物 NaOH保存（密封、像皮塞）
①氧化物 SiO2
兩性氧化物Al2O3
特殊氧化物
（制HNO3尾氣吸收）
②酸堿指示劑
思考：如何證明Na2CO3溶液是否混有NaOH?
（答：取樣品加入酚酞試液，然后加過(guò)量BaCl2溶液，若紅色不褪證明含NaOH，若紅色褪去證明不含NaOH）
（4）某些金屬 （了解Be、Zn亦能與NaOH溶液反應(yīng)）
思考：熔化NaOH固體，可選用的坩堝是
A、瓷坩堝 B、鐵坩堝 C、Al2O3坩堝 D、石墨坩堝
（5）某些非金屬 （屬置換反應(yīng)）

（屬歧化反應(yīng)）
（6）與酸的反應(yīng)（所有酸）
思考：a、醋酸與NaOH按1:2的物質(zhì)的量比混合，蒸干灼燒，最后所得固體是什么？
（答：Na2CO3、因?yàn)?
）
b、硬脂酸（ ）不溶于水，因而不能使指示劑變色，如何證明其具有酸性？
（答：在熱的NaOH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，紅色逐漸變淺。）
（7）與鹽反應(yīng)：
a、用于鑒定陽(yáng)離子存在如：


→
（既用于鑒定NH4+，又用于實(shí)驗(yàn)室制NH3）
注意兩者物質(zhì)的量之比，如
b、與酸式鹽反應(yīng) 注意是何種鹽，如 只有當(dāng)NaOH足量才能生成 一定生成Mg(OH)2沉淀等。
OH ONa
⑦酚 +NaOH→ +H2O(證明苯酚具有酸性)
思 考：檢驗(yàn)苯酚存在時(shí)，可利用如下反應(yīng)：
OH
6 +Fe3+ [Fe(C6H5O)6] 3—+6H＋，在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，適宜在PH值較大還是較
小的條件下進(jìn)行？能否在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行？
答：（PH值較大、不能、否則生成Fe(OH)3沉淀）
NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)
⑧鹵代烴
NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)
⑨酯在NaOH存在下的水解反應(yīng)
（二）Ca(OH)2——熟石灰、消石灰
制法 涉及 應(yīng)用的有：
1、工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水酒精 2、煉鐵、煉鋼、生產(chǎn)水泥、玻璃、電石等工業(yè)
3、實(shí)驗(yàn)室作干燥劑 4、煤中S的固定（其原理是：
）
四、鹽
正鹽——酸堿完全中和后的產(chǎn)物如NaCl等。
酸式鹽——酸中H＋部分被中和的產(chǎn)物如NaHCO3等。
1、分類（1）組成 堿式鹽——堿中OH－部分被中和的產(chǎn)物如Cu2(OH)2CO3等。
復(fù)鹽——一種酸根離子和多種金屬離子組成如KAl(SO4)2等。
絡(luò)鹽——如冰晶石（Na3AlF6）。
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽—— 不水解（不一定是中性如NaHSO4）
強(qiáng)酸弱堿鹽——水解呈酸性
（2）酸堿性強(qiáng)弱 強(qiáng)堿弱酸鹽——水解呈堿性
弱酸弱堿鹽——水解溶液酸堿性看酸，堿相對(duì)強(qiáng)弱
2、 化學(xué)性質(zhì)
（1）金屬與鹽
如：
注意：①金屬排在金屬活動(dòng)順序前面且鹽要可溶。
②活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與水反應(yīng)如

③ 兩個(gè)反應(yīng)是置換出H2。
④ (熔融) 是因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低而發(fā)生。
⑤ —是因?yàn)?的氧化性而發(fā)生。
（2）鹽+酸、鹽+堿的反應(yīng)前面已復(fù)習(xí)。
（3）鹽+鹽的反應(yīng)。
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)。 —
Al3 ＋ HCO3－(CO32－)
②相互促進(jìn)水解。 Fe3＋(Fe2＋) 與 S2－(HS－)
NH4＋ SiO32－、AlO2－
ClO－
③氧化—還原反應(yīng)。 Fe3＋＋Ｉ－－ Fe3＋＋S2－—
④不能進(jìn)行到底（離子大量共存）
思考：a、FeCl2溶液中加入NaClO溶液有何現(xiàn)象？
（有紅褐色沉淀，F(xiàn)e2＋被ClO－氧化，同時(shí)Fe3＋與ClO－相互促進(jìn)水解。
b、兩種鈉鹽晶體共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，將此氣體制成濃溶液與MnO2共熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，問(wèn)兩種鈉鹽晶體是什么？）
（答：NaCl和NaHSO4）
（4）鹽的分解
思考：將FeC2O4在空氣中加熱，可制得FeO，該反應(yīng)為：
，問(wèn)，為何在空氣中加熱能制得FeO?
（答：CO2起隔絕O2作用，CO又起還原性保護(hù)氣作用）
（5）非金屬+鹽

思考：寫(xiě)出Cl2與FeBr2溶液按物質(zhì)的量比1:1和3:2反應(yīng)的離子方程式（答：
）
（6）鹽溶液電解（惰性電極）
陰極：陽(yáng)離子放電順序 Ag＋＞Cu2＋＞H＋（一般不考慮H前陽(yáng)離子放電）
陽(yáng)極：陰離子放電順序 S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－（一般不 考慮SO42－、NO3－等放電）
【能力訓(xùn)練】
在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間變化


D為黃綠色氣體，請(qǐng)?zhí)羁?br>（1）A→B化學(xué)方程式 __________________
（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式
B→C+A ______________________________
A→D+E ______________________________
C→A+F+G ____________________________
【能力訓(xùn)練答案】
（1）

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/54022.html

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