第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析
（一）知識脈絡
學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關系。因此，通過元素與物質(zhì)的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì)；通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。
（二）知識框架

（三）本節(jié)教材的主要特點
從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.目標
（一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應的關系的過程方法。
（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。
三.重點
(一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關系；膠體的性質(zhì)。
(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。
(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。
四.教學準備
（一）學生準備
要求學生復習初中化學中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。
（二）教師準備
教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。



第1課時
【板書】 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類
1.聯(lián)想?質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）
(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？
(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分類？
(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？
2.交流?研討(引發(fā)學生對于物質(zhì)與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關系。)
【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：
(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
正價元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。
【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導學生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。



負價元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）



（注意：—4價含碳物質(zhì)供學有余力的學生研究）
3.得出結(jié)論：
（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想?質(zhì)疑中的第一個問題）。
4.遷移?應用
（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關系。

①省略號（一類物質(zhì)）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示（教師啟發(fā)，學生演練）。
②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質(zhì)的化學式，使學生進行知識建網(wǎng)。


（2）遷移應用，培養(yǎng)學生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。


知識點擊：供學生閱讀，使學生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關系，為后續(xù)學習奠定基礎。
課外作業(yè)：P37—1、3題。

第2課時
二.物質(zhì)的分類
交流?研討
學生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學式，根據(jù)一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。

教師引例：


學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學生的個性得到張揚。
1.物質(zhì)分類標準的研究
（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或科學的內(nèi)容）——純凈物和混合物。
（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。
（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
（6）根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為氧化劑和還原劑。


2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系
活動?探究
（1）探究示例：
反應物實驗現(xiàn)象結(jié)論

鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放出氫氣。
堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應。
黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。
酸能和堿性氧化物反應。
產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應。
（2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。
①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。
（3）在活動探究的基礎上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示（學生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應轉(zhuǎn)化關系的化學方程式。

【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。
3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途
（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當學生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。
（2）制備有關物質(zhì)。
（3）鑒別物質(zhì)。
（4）提純物質(zhì)。


課外作業(yè)：
1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示后，寫出相應的化學反應方程式（要求與課堂上的示例不重復）。
2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。
（1）制備一種物質(zhì)。
（2）鑒別兩種物質(zhì)。
（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時
引入新課——
聯(lián)想?質(zhì)疑（提出問題）
在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？
在晚上，當你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方，你知道這是為什么嗎？
這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關。
1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。
3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。
教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。
4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類）
（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。
（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。


【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學中的一個重要內(nèi)容。在化學教學中應用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進行有序排列，可以使學生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列。
5.膠體的性質(zhì)
（1）丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應。
丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。
丁達爾現(xiàn)象的應用：區(qū)別溶液和膠體。
實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。
電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。
膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律——
帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。
帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。
特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對量不同可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。
實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。
6.膠體的制備
凝聚法：
（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（膠體） +3HCl
（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。
7.膠體的用途：
（1）鹽鹵點豆腐；
（2）肥皂的制取和分離；
（3）明礬凈水；
（4）FeCl3溶液用于傷口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。
知識點擊：供學生閱讀，并可讓學生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。
家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。
8.三種分散系的比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm
外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明
分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
【點評】比較法是進行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學生找出不同對象的相同點和不同點，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學生自己建立表格進行比較則效果更好。
課外作業(yè)：
1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。
2.P37第2題。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/63957.html

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