高一化學試題
命題人：
第Ⅰ卷
試卷說明：全卷共21小題，共100分，60分鐘完卷，全部做在答題卡上
一、（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分）
1．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為
A． HeB． HeC． He D． He
2．元素性質呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化
3．下列化學用語的書寫，正確的是
A．氯原子的結構示意圖： B．氮氣分子的結構式： N2
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
4．元素的種類，化學性質分別與下列粒子數(shù)密切相關，它們是
A．質子數(shù)、中子數(shù)　　　　　B．質子數(shù)、最外層電子數(shù)
C．中子數(shù)、最外層電子數(shù)　　D．最外層電子數(shù)，質子數(shù)
5．下列敘述中錯誤的是
A．原子半徑：Cl>S>O B．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是
A. HCl MgCl2 NH4Cl　B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O
7．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵
8．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是
A．35Cl原子所含質子數(shù)為18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L D．35Cl2氣體的摩爾質量為70g
9．下列說法不正確的是
A．質子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素 B．同位素的化學性質幾乎相同
C．質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
D．Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等
10．下列說法正確的是
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
11．X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
12．能說明Cl的非金屬性比S強的事實有
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體 ②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度 ③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸 ⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
13．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A．同周期元素中Y的非金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強D．同周期元素中Y的氫化物水溶液酸性最強
14．目前，人類已經發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質在反應中都只能作氧化劑
③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；
⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體
A．全部 B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤
15．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是
A．X的氫化物的水溶液顯堿性 B．Y和Z只能組成一種化合物
C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
16．下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
17．57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是
A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La（OH）3+HCl D．La（NO3）3+HCl
18．1999年曾報道合成分離了含高能量的正離子N 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是
A．N 共有34個核外電子B．N 中氮原子間以共用電子對結合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1D．化合物N5AsF6中F化合價為－1
第Ⅱ卷 非 （共40分）
19、(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）用元素符號寫出①—⑩中，最活潑的金屬元素是 ；最不活潑的元素是 ；可作半導體材料的元素是 ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 。
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑最大的是 （寫離子符號）。
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學式）。
（4）元素的非金屬性：① ⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 （填化學式）；
堿性最強的是 （填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。
20．（16分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
(1)寫出元素符號：A為________，B為________，C為________，
（2）D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為：________，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為：________。
（3）寫出E的電子式：
(4)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程__________________________________。
用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程_________________________________。
21．（10分）已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。B是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。
（1）元素D 在周期表中的位置是 。
（2）元素A的原子結構示意圖為 。
（3）A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學方程式 。
（4）C的單質可用于生產漂白粉，該反應的化學方程式為 。


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/68225.html

相關閱讀：2013年高一化學上學期期末試題（帶答案）