學習目標
1．通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。
2． 初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。
一、自主學習
1． 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。參加反應的各物質(zhì)總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量是否相等？為什么？
。
2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變
宏觀 不變
不變
六個不變 不變
微觀 不變
不變
化學反應過程 不變
兩個一定改變 不變
可能改變
兩個可能改變 可能改變
二、自主體驗
1．下面是水通電分解的示意圖：


根據(jù)該圖，你得到哪些信息：
① ；
② ；
③ 。
２．某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 　　元素，可能含有 　　元素。
三、自我檢測
1.下列說法正確的是（ ）
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水
B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律
C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了
D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）
A.12克 B.11克 C.44克 D.22克
3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是（ ）
A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素
4.下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的[
B. 化學反應前后，元素的種類是一樣的
C. 化學反應前后，各種原子的總數(shù)是一樣的
D. 化學反應前后，物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的

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