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第一節(jié) 溶液的酸堿性 教案
一、學習目標
1、知識與技能：
①將掌握用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性的方法。
②用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。
2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸性溶液和堿性溶液的方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液的酸堿性及其對生命活動、農作物生長的重要性和影響。
二、任務分析
1、起點能力：學生對溶液的酸堿性在以前的學習中有所接觸
2、重點：溶液的酸堿性、酸堿度的測定與判斷。
3、難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。
4、課型：探究、討論
5、課時安排：2課時
教學過程：
第一課時 酸性溶液和堿性溶液 溶液酸堿性的強弱程度
教學過程：
【引入】日常生活中有哪些物質給你留下“酸”的印象？
【學生交流】
【教師講述】日常生活中可以通過嘗來知道酸味，但我們是不允許嘗化學試劑的味道的，那么我們怎么確定物質的酸性或堿性呢？
【學生回憶】如何證明二氧化碳與水反應生成碳酸。
【學生實驗1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊試液
現象：石蕊由紫變紅
【學生實驗2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊試液
現象：石蕊由紫變藍[來源:中.考.資.源.網]
【學生實驗3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊試液
現象：石蕊不變色
【結論】利用石蕊試液可以鑒別酸性，堿性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。
【教師講述】像石蕊試液這樣能檢驗溶液酸堿性的試液，叫酸堿指示劑。酸堿指示劑有多種，酚酞也是常見的酸堿指示劑。
【活動與探究1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞
現象：酚酞不變色
【活動與探究2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞[來源:中.考.資.源.網]
現象：酚酞由無色變紅
【活動與探究3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞
現象：酚酞不變色
【小結】酸堿指示劑在酸堿溶液里的顏色變化
石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙
中性溶液紫色無色
酸性溶液紅色無色紅色
堿性溶液藍色紅色藍色
【拓展視野】學生閱讀酸堿指示劑的發(fā)現
【探究】什么樣的物質可以作為酸堿指示劑？
【小結】在酸性、中性和堿性溶液中能顯示出不同的顏色。
【課后實驗】自己制得的指示劑檢驗幾種不同酸堿性的溶液。
【提問】用酸堿指示劑只可以檢驗溶液酸堿性的，但不能表示溶液酸性或堿性強弱的程度。那么如何測定溶液酸堿度？
【講述】用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。
【小結】溶液酸堿性的強弱程度
pH<7 溶液呈酸性
PH=7 溶液呈中性
pH>7 溶液呈堿性
【觀察與思考】學生完成后交流
【板書】第七章應用廣泛的酸、堿、鹽
第一節(jié)、溶液的酸堿性
一、酸性溶液和堿性溶液
石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙
中性溶液紫色無色
酸性溶液紅色無色紅色
堿性溶液藍色紅色藍色
二、溶液酸堿性的強弱程度
pH<7 溶液呈酸性
PH=7 溶液呈中性
pH>7 溶液呈堿性
【教后小結】


第二課時 溶液酸堿性與生命活動的關系
【討論】1、現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進行鑒別。
(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任選兩種)；
(2)簡述其中一種鑒別方法(包括步驟，現象及結論)
2、測定生活中一些物質的pH如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是( )

A．食鹽水是中性物質 B．肥皂水顯堿性
C．蘋果汁顯堿性 D．火堿液能使無色酚酞試液變紅
【引入】溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
【交流匯報】學生查找有關人的體液PH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病，在課上進行交流。
【練習】化學物質及其變化與生活密切相關。健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超過正常范圍，就會導致某些疾病的產生。胃液的pH 7(填“<”“>”或“===”)。人體內的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH (填“升高”或“降低”)。
【閱讀】課本182~183頁
【練習】月季花適宜在略偏酸性的土壤中生長。某同學給月季花施肥前?對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：
化肥名稱尿素碳酸氫銨 硫酸銨氨水
溶液的pH 7 8 5 11
該同學最好選用( )。
A．尿素 B．碳酸氫銨 C．硫酸銨 D．氨水

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