j.Co M
第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化
第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念
一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)
1．(2009?廣東，25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列說法正確的是 (　　)
A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
2．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 (　　)
A．NaNO2是氧化劑
B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．N2既是氧化劑，又是還原劑
3．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 (　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
4．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 (　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
5．現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑
③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑
判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　)
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
6．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說法正確的是 (　　)
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO2－4有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑
7．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 (　　)

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 (　　)
A．生成物A是一種正鹽
B．氨氣是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑
D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
9．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應(yīng)中 (　　)
A．氫元素被氧化，碳元素被還原
B．HCN是氧化劑
C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
11．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
(　　)
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
12．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高溫Sb4O6＋6FeS①
Sb4O6＋6C=====高溫4Sb＋6CO↑②
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是 (　　)
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)
13．(10分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色?→②棕黃色?→③藍(lán)色?→④無色?→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號(hào))_______________________________________。
(2)①?→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_______________________________________。
(4)③?→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
14．(10分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2?→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______?→______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______。
15．(12分)小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________，
乙中的現(xiàn)象是____________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________________________________________________________________________，
可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_____________________________________________。
(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。
(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________________________________。
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)___________。
16．(8分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。
(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl?→KCl＋ClO2＋Cl2＋　　　　(補(bǔ)充完整)中顯示出來的性質(zhì)是________。
(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O2－7和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。
答案 1．A 2．A 3．A 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．C 10．A
11．C 12．B
13．(1)A?→E?→B?→C?→D
(2)2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2
(3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色
(4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
14．(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3
(3)


(4)3.36 L
15．(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
溶液變渾濁　有紅棕色氣體生成
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁　可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
16．(1)HBr　(2)BrF3　BrF3、H2O　3　(3)H2O　酸性和還原性　(4)1.5 mol

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