化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，在各類考試中也是重要的考查內(nèi)容。在近幾年中考中，化學(xué)方程式的書寫均占相當(dāng)大的分值，因此，化學(xué)方程式是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，經(jīng)常有學(xué)生問(wèn)：老師，那么多的化學(xué)方程式，怎么才能夠全部記住呢？那也太難了吧？你能不能跟我們講講怎么記憶化學(xué)方程式呢？我覺得這個(gè)問(wèn)題也很具有普遍性。初中化學(xué)教材中涉及到的化學(xué)方程式有近百個(gè) ,很多同學(xué)苦于記不住而煩惱 ,而這些化學(xué)方程式又必須記住 ,怎么辦？這就需要“巧記”。那么，怎樣巧記化學(xué)方程式呢？

一、要讓學(xué)生熟練掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)
在教學(xué)中很多學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)，經(jīng)常顧此失彼，不是化學(xué)式寫錯(cuò)，就是方程式?jīng)]有配平，或是漏標(biāo)反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)符號(hào)等。為此，我借助下列口訣幫助學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)：

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成，
寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平，
中間連等號(hào)，條件要注清，
生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

二、借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶
化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)反應(yīng)的外部表現(xiàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以幫助學(xué)生記憶化學(xué)反應(yīng)的生成物。例如，在鐵跟硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)鐵絲表面覆著一層紅色物質(zhì)，這層紅色物質(zhì)就是被置換出來(lái)的銅，另外溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，溶液變?yōu)闇\綠色說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子，有硫酸亞鐵生成的緣故。所以借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們很容易記住鐵與硫酸銅反應(yīng)的產(chǎn)物為銅和硫酸亞鐵，故記住化學(xué)方程式“Fe+CuSO4== FeSO4+Cu”就較為容易了。

三、按照反應(yīng)規(guī)律記憶
每一類化學(xué)反應(yīng)都有一定的反應(yīng)規(guī)律，抓住這些規(guī)律也是我們巧記化學(xué)方程式的依據(jù)。例如，金屬跟酸溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，要遵循金屬的活動(dòng)性順序，根據(jù)這一規(guī)律，很容易記住金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。這就是在金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序中，位于氫（H）以前的金屬跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要產(chǎn)生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應(yīng)的酸的酸根離子構(gòu)成的鹽。我們還能進(jìn)一步把該反應(yīng)的規(guī)律延伸至金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)上，起到舉一反三的效果。如：

一）、金屬與酸的置換反應(yīng)
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

二）、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

因此，上述兩類反應(yīng)我們只要按照反應(yīng)規(guī)律掌握了其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可以很容易的寫出其它幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式了。

四、根據(jù)反應(yīng)原理記憶
我們知道，任何一個(gè)反應(yīng)的發(fā)生都有它內(nèi)在的原理。在理解原理的基礎(chǔ)上記憶，會(huì)形成深刻的印象。如復(fù)分解反應(yīng)，是初中學(xué)生接觸到的化學(xué)方程中較復(fù)雜的一類，酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)都屬于這一反應(yīng)類型。它的發(fā)生是離子交換的結(jié)果 ，抓住陰、陽(yáng)離子互換后相互結(jié)合的規(guī)律，記憶復(fù)分解反應(yīng)就不難了。如：

一)、酸 + 堿 →鹽 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O

二）、酸 + 金屬氧化物→鹽 + 水
6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2O

三）、酸 + 鹽→另一種酸 +另一種鹽
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

四）、酸 + 碳酸鹽→鹽 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

五）、鹽 + 鹽→另外兩種新鹽
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl

六）、堿 + 鹽→另一種堿 + 另一種鹽
3NaOH +FeCl3=Fe( OH) 3 ↓+ 3NaCl

五、結(jié)合物質(zhì)特性記憶
物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）決定了這種物質(zhì)能發(fā)生一系列有特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)。如初中所學(xué)的三大還原性物質(zhì)（碳、一氧化碳、氫氣）與金屬氧化物（如：氧化銅、氧化鐵等）的反應(yīng)。

例：3C +2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
H2＋CuO △  Cu＋H2O
3CO +Fe2O3高溫2Fe+3CO2

這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是金屬氧化物里的氧被奪去，發(fā)生還原反應(yīng)，變成金屬單質(zhì)。這三種物質(zhì)奪取氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物（二氧化碳或水）。由此看來(lái)，掌握了物質(zhì)的特性，就非常容易記憶有關(guān)的化學(xué)方程式。

六、運(yùn)用對(duì)比進(jìn)行記憶
兩個(gè)反應(yīng)，在反應(yīng)物有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，或者是反應(yīng)物不同，但是生成物相同，為了避免混淆，可以采用對(duì)比記憶法。例如：

C + O2 CO2   (供氧充足)
2C + O2 2CO （供氧不足）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/jiyi/xuekejiyi/596663.html

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