第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 教案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
①中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。
②②鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類(lèi)生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識(shí)
2、重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3、難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí) 中和反應(yīng)
【設(shè)問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測(cè)溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？
3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明了什么？
【小結(jié)】 酸 + 堿 → 鹽 + 水
中和反應(yīng)
學(xué)生完成后交流
【拓展視野】
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
1、有沉淀生成
2、有氣體放出
3、有水生成
【板書(shū)】
中和反應(yīng)　　　酸+ 堿 → 鹽 + 水
【教后小結(jié)】
第二課時(shí) 鹽
【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？
【探討】鹽的組成特征？
【提問(wèn)】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？[
【講述】依據(jù)鹽的組成，根據(jù)陰、陽(yáng)離子的組成分類(lèi)，將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
【交流與討論】在前面的學(xué)習(xí)中接觸過(guò)哪些物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？
【小結(jié)】
1、金屬+鹽?新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無(wú)影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸→鹽+氫氣
金屬氧化物+酸→鹽+水
酸+堿→鹽+水 ．
酸+鹽→新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿→鹽+水
堿+鹽→新堿+新鹽
金屬+鹽→新鹽+新金屬
鹽+鹽→新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類(lèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類(lèi)的途徑，方法有很多。
[想一想]
請(qǐng)用五種方法制備ZnCl2。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
【板書(shū)】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬+鹽?新金屬+新鹽 2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶） 4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結(jié)】



第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。
猜想：
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論


【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應(yīng):
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對(duì)此兩類(lèi)置換反應(yīng)在應(yīng)用時(shí)還應(yīng)注意：
①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用�，F(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：
㈠判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
例1．不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；而銀在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以答案為A。
㈡比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
例2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a、b在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見(jiàn)到鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此得出結(jié)論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應(yīng)，可見(jiàn)銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實(shí)驗(yàn)則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
例4.將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因?yàn)镕e是過(guò)量的，所以濾紙上有沒(méi)反應(yīng)完的Fe。所以答案為B。
㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g?Zn?Cu?Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應(yīng)只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當(dāng)Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說(shuō)，當(dāng)濾紙上有Ag和Cu時(shí)，濾液中肯定沒(méi)有Ag+；當(dāng)濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒(méi)有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chusan/54815.html

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