2013年廣東理綜化學部分
7．下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
8．水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、nO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
9．設nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B．1L0.1ol/L的氨水中有nA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．1ol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3
DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
12．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0ol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2ol•L-1
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
R
XTZ
Q
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q
23．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應

30．（16分）脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

⑴化合物Ⅰ的分子式為___________，1ol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________olO2。
⑵化合物Ⅱ可使__________溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為__________________________________________。
⑶化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，Ⅳ的結構簡式為______________________。
⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物 ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ，Ⅴ的結構簡式為_______
___________，Ⅵ的結構簡式為__________________。
⑸一定條件下， 與 也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為___________________________________。
31．(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中 的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
⑴O3將 氧化成 的過程由3步反應組成：
①
②
③
總反應的化學方程式為______，其反應△H=______
⑵在溶液中存在化學平衡： ，其平衡常數(shù)表達式為_______.
⑶為探究Fe2+對O3氧化 反應的影響（反應體系如上圖），某研究小組測定兩組實驗中 濃度和體系pH，結果見下圖和下表。

①Ⅰ組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________________________________________。
②圖13中的A為_______________由Fe3+生成A的過程能顯著提高 的轉(zhuǎn)化率，原因是__________
____________________________________________________________________________。
③第2組實驗進行18s后， 下降。導致下降的直接原因有（雙選）_______________。
A．c(H+)減小B．c( )減小C．I2(g)不斷生成D．c(Fe3+)增加
⑷據(jù)圖，計算3-13s內(nèi)第2組實驗中生成 的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。
32．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：

⑴電解精練銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
⑵固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
⑶完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： 。
⑷若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 ol CuAlO2，至少需要1.0ol•L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
⑸CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
33．（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。
⑴在實驗室中用濃鹽酸與nO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
①列收集Cl2的正確裝置是 。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。
⑵能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。
⑶根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩溶液中鐵片的腐蝕，在⑵的材料中應選 作陽極。

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