第一節(jié) 原子 教案
●目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識。?
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。?
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識進行運用的能力。
5.使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。?
●重點
原子核外電子的排布規(guī)律?
●教學(xué)難點
1.原子核外電子運動的特征?
2.原子核外電子的排布規(guī)律?
●課時安排
2課時?
●教學(xué)方法 ?
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述?
●教學(xué)用具 ?
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦?
●教學(xué)過程
★第一課時
［引言］?
［教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡］?
［師］同學(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？?
［教師打開賀卡］?
［生］一個會響，一個不會。?
［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？
［生］仔細(xì)觀察，并拆開看看。?
［師］也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。與上述例子相似，我們前面學(xué)過了堿金屬及鹵族元素等知識，知道不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，那么，決定它們性質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？?
［生］物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?
［師］很正確。一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于他們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認(rèn)識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，以此來指導(dǎo)我們的實踐。?
本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。?
［板書］第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律?
［師］研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸就都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。?
［生］不是，如常溫下，氫原子與氟原子能反應(yīng)，而氫原子與氖原子就不反應(yīng)。
［師］為什么常溫下氫原子與氟原子一拍即合，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？?
要知道究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)。?
［板書］第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時)?
［師］關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？?
［生］構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。?
［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。
［板書］一、原子結(jié)構(gòu)?
質(zhì)子
原子
核外電子
［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大�。�?
［生］甲種回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
乙種回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。
［師］回答得很好，甲種比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙種比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。
確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。?
［投影展示有關(guān)原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。?
［師］下面，我們通過下表來認(rèn)識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。?
［投影展示表5?1］
表5?1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子
電性和電量1個電子帶1個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071．008
［師］通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。?
我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺？?
［生］不會。
［師］金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
［生］因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。
［師］對，從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)??核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：?
［板書］核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。?
［師］下面我們再來分析原子的質(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系：
［板書］質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)?
［師］這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。
在化學(xué)上，我們用符號 X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如 C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。?
思考：“ O”與“O”所表示的意義是否相同？?
［答： O表示一個具體的氧原子，而O除了表示一個氧原子外，還表示氧元素］?
［師］請大家做如下練習(xí)?
［投影練習(xí)］
粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用 X表示為
①O818
②Al2427
③Ar1822
④Cl Cl[
⑤H H
［答案］①N=10 O ②Z=13 ? Al ③A=40 Ar ④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
［師］由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
［板書］


思考1：是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？
［答：不是，如上述練習(xí)中11H原子，核內(nèi)就只有一個質(zhì)子而無中子］?
思考2：假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？?
［答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團］?
［問］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？?
［生］離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)。?
［師］回答得很好。也即：
［講解并板書］離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)?
［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。?
請大家口答下列問題?
［投影］1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。?
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶電荷。?
［答案］1.陽 正 2.＜ 負(fù)?
［師］根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習(xí)。?
［投影練習(xí)］填寫表中空白。?
粒子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
①S2－
②AXn+X
③AYm－y[
④NH
⑤OH－
［學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯誤］?
［答案］①16 18 ②A-x ③A-y ④11 10 ⑤9 10?
［小結(jié)］本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。?
［作業(yè)］1.用 X符號的形式表示出10種原子?
2.課本第96頁，二、1、2?
●參考練習(xí)[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
1.α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有 個質(zhì)子， 個中子。?
2.某粒子用 Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )?
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z?
C.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n?
3.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n?
參考答案：1.2 2 2.BC(D選項所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負(fù)) 3.B?
板書設(shè)計 ?
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時)
一、原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?
質(zhì)量數(shù)(A) ＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)?
離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電荷數(shù)?
●教學(xué)說明?
本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過的《原子》的基礎(chǔ)上來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學(xué)生進行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識的過程中來，最后通過對所學(xué)知識的應(yīng)用??練習(xí)，使本節(jié)課的知識得以鞏固。要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，以達到好的教學(xué)效果。
另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關(guān)系做標(biāo)題更為合適。此處，采取了前者。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chusan/61446.html

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